Skirtumas tarp EDTA ir EGTA

EDTA ir EGTA

Chemija gali būti vienas sunkiausių dalykų mokiniams mokyklose. Atrodo, kad dauguma studentų yra atsiriboję nuo dalyko, nesvarbu, kaip mokytojai paaiškina chemijos svarbą daugelyje pramonės šakų ir sričių. Ir vėl, studentams nebus sunku įvertinti chemiją, jei jie suprastų, kokį svorį ji patiria tobulėjant įvairioms pramonės šakoms, ypač medicinai..

Didžiausias žinių, įgytų atlikus išsamų tyrimą ir suprantant cheminius procesus medicinos srityje, pritaikymas, ko gero, yra procedūros, apimančios etilengndiamintetraacto rūgštį arba EDTA ir etilenglikolio tetraacto rūgštį arba EGTA..

Abu komponentai naudojami flebotomijai ir pacientų kūno skysčių mėginiams konservuoti. Vis dėlto EDTA naudojama daugiau nei EGTA. Taip yra dėl jos gebėjimo surišti metalo jonus, kuris yra naudojamas atliekant elektroforezės buferį.
Biologai, atsidavę DNR ir RNR elgsenai tirti, dažnai naudoja EDTA, nes tai veiksmingiau užkerta kelią DNR ar RNR fermentų skaidymui. Teoriškai EDTA „užšaldo“ bet kokį fermento aktyvumą, sudarydamas chelatus magnio jonus, kurie, kaip žinoma, sužadina fermentų aktyvumą. EDTA vartojimas neturi įtakos fermentų aktyvumui, tačiau paprastai jie sustabdo natūralų jų aktyvumą ir leidžia nustatyti kalcio jonų poreikį..
Taip pat žinoma, kad EDTA gali būti naudojama nedelsiant išgydyti apsinuodijimą metalu. Maisto pramonėje EDTA taip pat naudojama kaip konservantas.

EGTA yra tokia pat naudinga kaip EDTA atliekant flebotomiją. Yra žinoma, kad šis kompleksonas yra EDTA, tačiau EGTA veikia pirmiausia jungdamasis su kalcio jonais. Dauguma flebotologų ir specialistų naudoja EGTA chelatiniams kalcio jonams visiškai įrengtoje laboratorijoje, atlikdami ląstelių eksperimentus.

Tačiau paprastai EDTA ir EGTA iš esmės yra dvi panašios medžiagos. Šios dvi rūgštys susideda iš poliamino karboksirūgščių ir atrodo kaip balti kristaliniai milteliai, kai naudojami laboratoriniuose eksperimentuose. Jie abu veikia surišant tam tikrų rūšių molekules. Nepaisant cheminio makiažo, jų reakcijos į tam tikrų molekulių poveikį ir jų pritaikymas vis dėlto gali parodyti skirtumus.
EGTA, galinti surišti kalcio jonus, turi daugiau anglies, vandenilio ir deguonies nei EDTA. EGTA turi 14 anglies atomų, 24 vandenilio atomus, 10 deguonies atomų ir 2 azoto atomus. Tai sukuria EGTA, C14 H24N2O10 cheminį makiažą.

Kita vertus, EDTA sudėtyje yra tik 10 anglies atomų, 16 vandenilio atomų, 8 deguonies ir 2 azoto atomai, todėl jo cheminė sudėtis yra C10 H16N2O8..
Kaip minėta anksčiau, abi rūgštys gali būti naudojamos kaip kompleksonas. Nepaisant to, EDTA ir EGTA nesieja vienodai. EGTA gali būti tinkamesnė naudoti su dvivalenčiu kalcio katijonu. Kita vertus, pastebėta, kad EDTA labiau traukia dvilypis magnio katijonas. Taigi, šių dviejų rūgščių panaudojimas labai priklausys nuo medžiagų, kuriomis jos bus naudojamos laboratoriniams eksperimentams.

Chemikai, flebotomai ir kiti mokslininkai taip pat užfiksavo aukštesnę EGTA virimo temperatūrą, palyginti su EDTA. Esant 769 gyvsidabrio milimetrams (mm. Hg), EGTA verda esant 678 laipsniams Celsijaus. Pastebėta, kad EDTA, esant tokiam pačiam atmosferos slėgio virimui, verda tik esant 614,186 laipsniams.

Tada darytina išvada, kad EGTA pliūpsnio temperatūra yra aukštesnė nei EDTA, esant 363,9 laipsnių Celsijaus (EGTA), palyginti su tik 325,247 laipsniais pagal Celsijų (EDTA). Didesnį EDTA tankį gali paaiškinti žemesnė virimo ir mirksėjimo temperatūra. EDTA sveria 1,566 g / cm3, o EGTA masė yra tik 1,433 g / cm3.

Santrauka:

1.EGTA ir EDTA yra kompleksonai ir yra balti kristaliniai milteliai.
2.EGTA traukia dvivalentiai kalcio jonai, o EDTA - dvivalenčiams magnio jonams.
3.EDTA turi daugiau programų nei EGTA.
4.EGTA virimo ir mirksėjimo temperatūra yra aukštesnė nei EDTA.
5.EDTA yra tankesnis nei EGTA.