Skirtumas tarp EDTA ir EGTA

EDTA vs EGTA

EDTA ir EGTA abu yra kompleksonai. Jie abu yra poliamino karboksirūgštys ir turi daugiau ar mažiau tas pačias savybes.

EDTA

EDTA yra sutrumpintas etilen diamino tetraacto rūgšties pavadinimas. Jis taip pat žinomas kaip (etileno dinitrilo) tetraacto rūgštis. Toliau pateikiama EDTA struktūra.

EDTA molekulė turi šešias vietas, kur gali būti surištas metalo jonas. Yra dvi amino grupės ir keturios karboksilo grupės. Dviejų amino grupių azoto atomai kiekvienoje turi nedalytą elektronų porą. EDTA yra heksadentato ligandas. Be to, tai yra kompleksonas, nes gali atskirti metalų jonus. EDTA sudaro chelatus su visais katijonais, išskyrus šarminius metalus, ir šie chelatai yra pakankamai stabilūs. Stabilumas atsiranda dėl kelių molekulės kompleksavimo vietų, kurios sukuria metalo joną supančią narvo struktūrą. Tai išskiria metalo joną iš tirpiklio molekulių ir taip apsaugo nuo tirpimo. EDTA karboksilo grupė gali atskirti donorų protonus; todėl EDTA turi rūgščių savybių. Įvairios EDTA rūšys yra sutrumpintos kaip H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- ir Y^4-. Esant labai žemam pH (rūgščioje terpėje), protonuota EDTA forma (H₄Y) vyrauja. Priešingai, esant aukštam pH (pagrindinė terpė), visiškai protonų neturinti forma (Y^4-) vyrauja. Kai pH kinta nuo žemo iki aukšto, kai kuriose pH reikšmėse vyrauja kitos EDTA formos. EDTA yra visiškai protonuotos arba druskos pavidalu. Dinatrio EDTA ir kalcio dinatrio EDTA yra labiausiai paplitusios druskos formos. Laisvoji rūgštis H₄Y ir natrio druskos dihidratas Na₂H₂Y.2H₂O yra reagentų kokybės.

Ištirpęs vandenyje, EDTA veikia kaip amino rūgštis. Tai egzistuoja kaip dviguba cviterija. Šiuo atveju grynasis krūvis yra lygus nuliui ir yra keturi atsiskiriantys protonai (du protonai yra susieti su karboksilo grupėmis, o du - su aminų grupėmis). EDTA yra plačiai naudojamas kaip kompleksometrinis titrantas. EDTA tirpalai yra svarbūs kaip titrantai, nes jis dera su metalo jonais santykiu 1: 1, nepaisant katijono krūvio. EDTA taip pat naudojamas kaip biologinių mėginių konservantas. Nedideli metalų jonų kiekiai, esantys biologiniuose mėginiuose, ir maistas gali katalizuoti mėginiuose esančių junginių oro oksidaciją. EDTA sandariai sudaro šių metalų jonus, tokiu būdu neleidžiant jiems katalizuoti oro oksidacijos. Štai kodėl gali būti naudojamas kaip konservantas.

EGTA

EGTA yra etileno glikolio tetraacto rūgšties sutrumpintas terminas.Tai yra kompleksonas, labai panašus į EDTA. EGTA afinitetas kalcio jonams yra didesnis nei magnio jonų. EGTA struktūra yra tokia.

Panašiai kaip EDTA, EGTA taip pat turi keturias karboksilo grupes, kurios, atsiribodamos, gali gaminti keturis protonus. Yra dvi aminų grupės ir du amino grupių azoto atomai turi nedalytą elektronų porą kiekvienoje. EGTA gali būti naudojamas kaip buferis, kuris primena gyvų ląstelių pH. Ši EGTA savybė leidžia ją naudoti tandeminiame afiniteto valyme, kuris yra baltymų gryninimo technika.