Joninių ir kovalentinių ryšių skirtumas

Joninis ir kovalentinis ryšys
Chemijoje molekulė ir junginys susidaro, kai du ar daugiau atomų jungiasi vienas su kitu cheminiu būdu, vadinamu rišimu. Yra du kovalentinio ir joninio cheminio rišimo tipai. Esant joninei cheminio sujungimo formai, atomai, kurie yra sujungti, tai daro, pritraukdami jonus, turinčius priešingą krūvį, ir elektronų, kurie keičiasi procese, skaičius gali skirtis. Cheminiame ryšyje atomai dalijasi elektronais.

Joninių ryšių metu elektronai yra visiškai perkeliami iš vieno rišančiojo atomo į kitą. Būtent elektrostatinės jėgos priverčia jonus, turinčius priešingą krūvį, patraukti vienas kitą. Pvz., Joniniame jungtyje tarp natrio ir chloro natris praranda savo vienintelį elektroną, teigiamai įkrautą į neigiamai įkrautą chloro joną. Joninių ryšių metu atomas, praradęs elektroną, susitraukia, o atomai, įgyjantys elektronus, didėja. Taip nėra kovalentiniame rišime, kuriame jonai pasiskirsto vienodai. Kovalentinis ryšys įvyksta tada, kai atomai atsiranda, nes junginio atomai turi panašų sugebėjimą įgyti ir prarasti jonus. Taigi, tarp metalų ir nemetalų gali susidaryti joninės jungtys, o tarp dviejų nemetalų - kovalentiniai ryšiai.

Joninės jungtys taip pat gali būti ištirpintos vandenyje ir kituose poliniuose tirpikliuose. Taip pat joniniai junginiai yra labai geri elektros laidininkai. Joninės jungtys taip pat lemia kristalinių kietų medžiagų susidarymą aukštoje lydymosi temperatūroje. Joniniai junginiai taip pat visada yra kietos medžiagos.

Tuo tarpu skirtingai nei joninis jungimas, kovalentiniam sujungimui reikia, kad molekulės egzistuotų tikra forma, todėl kovalentinės molekulės nėra traukiamos viena prie kitos, bet laisvai egzistuoja skysčiuose ar dujose kambario temperatūroje. Kovalentinis rišimas, skirtingai nei joninis, taip pat gali sukelti daugialypį sujungimą. Taip yra todėl, kad kai kurie atomai turi galimybę pasidalinti keliomis elektronų poromis, tuo pačiu sudarydami kelis kovalentinius ryšius.