Joninių ir kovalentinių jungčių skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp joninių ir kovalentinių ryšių yra tai joniniai ryšiai atsiranda tarp atomų, turinčių labai skirtingą elektronegatyvumą, tuo tarpu kovalentiniai ryšiai atsiranda tarp atomų, turinčių panašius ar labai mažus elektronegatyvumo skirtumus.

Kaip pasiūlė amerikiečių chemikas G.N.Lewisas pasiūlė, kad atomai būtų stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugelio atomų valentiniame apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinių lentelių 18 grupės tauriųjų dujų); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, kad taptų stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Joninės ir kovalentinės jungtys yra dvi pagrindinės cheminių jungčių rūšys, jungiančios atomus cheminiame junginyje.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra joninės jungtys
3. „Whare“ yra kovalentinės obligacijos
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos joninės ir kovalentinės jungtys
5. Santrauka

Kas yra joninės jungtys?

Atomai gali įgyti ar prarasti elektronus ir sudaryti neigiamas ar teigiamai įkrautas daleles; kuriuos mes vadiname jonais. Tarp jonų vyksta elektrostatinė sąveika. Joninė jungtis yra patraukli jėga tarp šių priešingai įkrautų jonų. Jonų jungties atomų elektronegatyvumas didelę įtaką daro jonų elektrostatinės sąveikos stiprumui.

01 paveikslas: Joninės jungties tarp natrio ir chloro atomų susidarymas

Elektronegatyvumas yra atomų afinitetų elektronams matavimas. Atomas, pasižymintis dideliu elektronegatyvumu, gali pritraukti elektronus iš atomo, kurio elektronegatyvumas mažas, kad sudarytų joninę jungtį. Pavyzdžiui, natrio chloridas turi joninę jungtį tarp natrio ir chlorido jonų. Natris yra metalas, o chloras - nemetalas; todėl, palyginti su chloru (3.0), jis turi labai mažą elektronegatyvumą (0,9). Dėl šio elektronegatyvumo skirtumo, chloras gali pritraukti elektrą iš natrio ir sudaryti Cl^-. Tuo pačiu metu natris sudaro Na⁺ jonai. Dėl šios priežasties abu atomai įgyja stabilią elektroninę tauriųjų dujų konfigūraciją. Kl^- ir Na⁺ yra laikomi kartu patraukliomis elektrostatinėmis jėgomis, tokiu būdu sudarydami joninę jungtį; Na-Cl jungtis.

Kas yra kovalentinės obligacijos?

Kai du atomai, turintys panašų ar labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, reaguoja kartu, jie, pasidaliję elektronus, sudaro kovalentinę jungtį. Tokiu būdu abu atomai gali įgyti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją, pasidaliję elektronus. Molekulė yra produktas, kuris susidaro dėl kovalentinių ryšių tarp atomų. Pavyzdžiui, to paties elemento atomai susijungia ir sudaro tokias molekules kaip Cl₂, H₂, arba P₄, kiekvienas atomas jungiasi su kitu per kovalentinę jungtį.

02 pav. Kovalentiniai ryšiai tarp anglies ir vandenilio atomų metano molekulėje

Metano molekulė (CH₄) taip pat turi kovalentinius ryšius tarp anglies ir vandenilio atomų; tarp vieno centrinio anglies atomo ir keturių vandenilio atomų yra keturi kovalentiniai ryšiai (keturi C-H ryšiai). Metanas yra molekulės, turinčios kovalentinius ryšius tarp atomų, turinčių labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, pavyzdys.

Kuo skiriasi joninės ir kovalentinės jungtys?

Joninės ir kovalentinės jungtys
Cheminis dviejų atomų ryšys, kurį sukelia elektrostatinė jėga tarp jonizuojančio junginio priešingai įkrautų jonų.	Cheminis ryšys tarp dviejų atomų ar jonų, kai elektronų poros pasidalija tarp jų.
Atomų skaičius
Pasitaiko tarp metalų ir nemetalų.	Dažniausiai pasitaiko tarp dviejų nemetalų.
Elektronų skaičius
Įvyksta visiškas elektronų perkėlimas.	Pasitaiko, kai du (ar daugiau) elementai dalijasi elektronais.
Junginiai
Paprastai vertinamas kaip kristalai, kuriuose keli teigiamai įkrauti jonai supa neigiamai įkrautą joną.	Atomai, sujungti kovalentinėmis jungtimis, egzistuoja kaip molekulės, kurios kambario temperatūroje daugiausia egzistuoja kaip dujos ar skysčiai.
Poliškumas
Joninės jungtys turi aukštą poliškumą.	Kovalentinės jungtys turi mažą poliškumą.
Fizinės savybės
Joninių junginių lydymosi ir virimo taškai yra labai aukšti, palyginti su kovalentinėmis molekulėmis.	Kovalentinės molekulės turi mažą lydymosi ir virimo temperatūrą, palyginti su joniniais junginiais.
Tirpumas vandenyje
Poliniuose tirpikliuose (tokiuose kaip vanduo) joniniai junginiai tirpina atpalaiduojančius jonus; tokie sprendimai yra pajėgūs praleisti elektrą.	Poliniuose tirpikliuose kovalentinės molekulės mažai ištirpsta; taigi šie sprendimai negali valdyti elektros energijos.

Santrauka - joninės ir kovalentinės jungtys

Joninės ir kovalentinės jungtys yra pagrindinės dviejų tipų cheminės jungtys, egzistuojančios junginiuose. Joninių ir kovalentinių ryšių skirtumas yra tas, kad joniniai ryšiai atsiranda tarp atomų, turinčių labai skirtingą elektronegatyvumą, tuo tarpu kovalentiniai ryšiai yra tarp atomų, turinčių panašius ar labai mažus elektronegatyvumo skirtumus.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Joninių obligacijų apibrėžimas“. „ThoughtCo“, 2017 m. Vasario 10 d. Galima rasti čia
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Kovalentinių obligacijų apibrėžimas“. „ThoughtCo“, 2018 m. Vasario 7 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“  
2. „Covalent'By DynaBlast“ - sukurta naudojant „Inkscape“ (CC BY-SA 2.5) per „Commons Wikimedia“