Joninių ir molekulinių junginių skirtumas

Joninis prieš molekulinį junginį

Molekuliniai junginiai yra atomai, sujungti tarpusavyje dalijantis elektronų. Iš esmės jie jungiasi kartu su elektriškai neutraliomis dalelėmis, vadinamomis molekulėmis. Kai kurie molekuliniai junginiai yra labai paprasti. Patys pavyzdžiai yra diatominės molekulės, kurias sudaro tik du atomai. Anglies monoksidas (CO) yra diatominio junginio pavyzdys.

Trumpai tariant, molekuliniai junginiai vadinami molekulėmis. Daugelyje esamų molekulinių junginių yra daug atomų, pavyzdžiui, stalo cukrus, sacharozė, chemiškai parašytas kaip C12H22O11. Tai reiškia, kad jame yra 12 anglies atomų, 22 vandenilio atomai ir 11 deguonies atomų.

Molekuliniuose junginiuose atomų pritraukimas vadinamas kovalentiniu ryšiu. Iš tikrųjų molekuliniai junginiai yra vienodi su kovalentais junginiais - „tais pačiais dalykais, kurių pavadinimas yra skirtingas. Paprastai molekuliniai junginiai turi mažai arba visai neturi elektrinio laidumo savybių. Tokio tipo junginiai dažnai susidaro tarp dviejų nemetalų.

Molekuliniai junginiai turi žemą lydymosi ir virimo temperatūrą. Kaip minėta, jie yra prastos elektros laidininkai ir gali veikti tik mažiausiai, nebent molekuliniai junginiai yra vandeniniai ir poliniai. Esant standartinei temperatūrai ir slėgiui (STP), šie junginiai gali būti skirtingose ​​būsenose - kieto, dujinio ar skysto.

Taip pat yra dar vienas junginio tipas, vadinamas joniniu junginiu. Šis junginys susidaro, kai metalai reaguoja arba jungiasi su nemetalais. Jie laikomi vienas šalia kito elektriniu traukos būdu. Paprastai joniniai junginiai yra kietos medžiagos, kurios visada atrodo kaip kristalai, ir turi aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą. Jie taip pat gerai praleidžia elektros srovę, kai yra išlydyta arba vandeninga.

Ko gero, geriausiai žinomas joninis junginys yra stalo druska (NaCl). Natrio teigiamas jonas Na + (teigiamo krūvio katijonas) ir chlorido jonas, Cl- (neigiamo krūvio anijonas) sudarė joninę jungtį, iš kurios susidarė joninis junginys. Jonų junginiuose potencialinė energija ne mažiau sumažėja. Tai lemia elektronų perkėlimas tarp atomų.

Santrauka:

1. Molekuliniai junginiai yra grynos medžiagos, susidarančios, kai atomai yra sujungti tarpusavyje dalijantis elektronų, o jonų junginiai susidaro dėl elektronų perdavimo.
2. Molekuliniai junginiai gaminami dėl kovalentinio jungimosi, o joniniai junginiai - dėl joninio jungimosi.
3. Tarp dviejų nemetalų susidaro molekuliniai junginiai, o tarp metalų ir nemetalų - joniniai junginiai.
4. Molekuliniai junginiai yra blogi elektros laidininkai, o joniniai junginiai yra geri.
5. Molekuliniai junginiai gali būti kieto, skysto ar dujinio pavidalo. Joniniai junginiai visada yra kieti ir kristalinės išvaizdos.
6. Yra daug molekulinių junginių nei joninių junginių.