Joninių ir molekulinių junginių skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp joninių ir molekulinių junginių yra tai, kad joniniai junginiai turi elektrostatines traukos jėgas tarp katijonų ir anijonų, tuo tarpu molekuliniai junginiai turi tik kovalentinius cheminius ryšius tarp atomų.

Cheminiai elementai gali sujungti vienas su kitu ir sudaryti cheminius junginius. Elementai jungiasi per cheminius ryšius, kurie turi jonines arba kovalentines savybes. Jei junginiai turi joninius ryšius, mes juos vadiname joniniais junginiais, o jei jie turi kovalentinius ryšius, tai yra molekuliniai junginiai. Taigi pagrindinis joninių ir molekulinių junginių skirtumas yra cheminis atomų ryšys.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. „Whare“ yra joniniai junginiai
3. Kas yra molekuliniai junginiai
4. Šalutinis palyginimas - joniniai ir molekuliniai junginiai lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra joniniai junginiai?

Joniniai junginiai yra cheminiai junginiai, turintys katijonus ir anijonus, kurie jungiasi vienas su kitu joniniu ryšiu. Taigi tarp katijonų ir anijonų yra elektrostatinės traukos jėgos. Tačiau junginys turi bendrą neutralų krūvį, nes bendrą katijonų krūvį neutralizuoja bendras anijonų krūvis. Šie jonai gali būti monoatomiški arba daugiaatomiški.

Paprastai joniniai junginiai, turintys vandenilio joną (H⁺), nes katijonai yra „rūgštys“. Priešingai, baziniai jonai, tokie kaip hidroksido jonas (OH^-) yra bazėse. Jei joniniame junginyje nėra vandenilio jonų ar hidroksido jonų, vadiname jį „druska“.

01 paveikslas: Joninis natrio chlorido junginys, kuris yra druska

Kai kurie joniniai junginiai, tokie kaip druskos, susidaro iš rūgščių-šarmų neutralizacijos reakcijų. kai kurie junginiai susidaro išgarinant tirpiklį, nusodinimo reakcijas, kietojo kūno reakcijas, užšalimą, elektronų perdavimo tarp metalų ir nemetalų reakcijas ir kt. Paprastai šie junginiai turi aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą. Dažniausiai jie būna kieti ir trapūs. Savo kietoje būsenoje beveik visi joniniai junginiai yra elektros izoliatoriai ir jie gali tapti ypač laidūs, kai ištirpsta tokiame tirpiklyje kaip vanduo, nes tada katijonai ir anijonai gali laisvai judėti..

Kas yra molekuliniai junginiai?

Molekuliniai junginiai yra cheminiai junginiai, turintys atomus, sujungtus vienas su kitu per kovalentinius cheminius ryšius. Todėl šie junginiai susidaro, kai atomai dalijasi nesusijusiais elektronais vienas su kitu. Atomai, dalyvaujantys šiame elektronų pasidalijime, turi panašias elektronegatyvumo reikšmes.

02 pav. Triatominės molekulės, turinčios kovalentinius ryšius tarp trijų atomų, schema

Paprastai molekuliniai junginiai turi palyginti mažą lydymosi ir virimo temperatūrą, nes atomai nėra stipriai sujungti vienas su kitu. Panašiai šie junginiai yra minkšti ir palyginti lankstūs. Palyginti su joniniais junginiais, šie molekuliniai junginiai yra labai degus. Taip yra todėl, kad beveik visos degios medžiagos yra molekuliniai junginiai, susidedantys iš anglies ir vandenilio atomų. Skirtingai nuo joninių junginių, jie negali vykdyti elektros energijos, kai ištirpsta tirpiklyje, nes nėra jonų, kuriuos būtų galima atskirti po ištirpinimo.

Kuo skiriasi joniniai ir molekuliniai junginiai?

Joniniai junginiai yra cheminiai junginiai, turintys katijonus ir anijonus, kurie jungiasi vienas su kitu joniniu ryšiu, o molekuliniai junginiai yra cheminiai junginiai, turintys atomus, sujungtus vienas su kitu per kovalentinius cheminius ryšius. Taigi skirtumas tarp joninių ir molekulinių junginių priklauso nuo cheminio ryšio. Tai yra; svarbiausias skirtumas tarp joninių ir molekulinių junginių yra tas, kad joniniai junginiai turi katijonų ir anijonų elektrostatines traukos jėgas, tuo tarpu molekuliniai junginiai turi tik kovalentinius cheminius ryšius tarp atomų.

Kaip dar vienas svarbus skirtumas tarp joninių ir molekulinių junginių, joniniai junginiai yra kieti ir trapūs, o molekuliniai junginiai yra minkšti ir santykinai lankstūs. Taip yra daugiausia todėl, kad joninių junginių atomai yra tvirtai laikomi joninėmis jungtimis, tuo tarpu molekuliniuose junginiuose atomai yra palyginti silpnai. Be to, joninių junginių lydymosi ir virimo taškai yra labai aukšti, palyginti su molekuliniais junginiais.

Santrauka - joniniai ir molekuliniai junginiai

Joniniai junginiai turi joninius ryšius, o molekuliniai junginiai turi kovalentinius ryšius. Taigi, pagrindinis skirtumas tarp joninių ir molekulinių junginių yra tas, kad joniniai junginiai turi elektrostatines traukos jėgas tarp katijonų ir anijonų, tuo tarpu molekuliniai junginiai turi tik kovalentinius cheminius ryšius tarp atomų.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Kovalentinės arba molekulinės junginių savybės“. „ThoughtCo“, 2018 m. Birželio 7 d. Galima rasti čia   
2. „Joninis junginys“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Spalio 20 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „Natrio chloridas-3D-joninis“, pateikė Benjah-bmm27 - Savas darbas, (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Anglies dioksidas-3D-vdW“, autorius Jacek FH - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“