Skirtumas tarp molinės ir atominės masės

Molinė masė prieš atominę masę

Per mūsų vidurinės mokyklos chemijos pamokas, taip pat kaip ir mano bendrą chemijos dalyką kolegijoje, aš vis dar galiu ryškiai atsiminti, kad mes buvome supažindinti su elementų lentele. Nors iš mūsų nebuvo reikalaujama įsiminti visos lentelės, bet mes buvome įpareigoti susipažinti su cheminėmis savybėmis, kas yra lengviausias elementas, kas yra sunkiausias elementas, kokios yra skirtingos elemento šeimos ir t. T. . Tiesą sakant, daugumai žmonių nepatinka chemija, nes tai yra lygiai taip pat kaip matematika, kurioje žmonės turi atlikti daugybę skaičiavimų.

Viena iš temų, kurias nagrinėjome elementų lentelėje, yra atominė ir molinė masė. Kokie gali būti skirtumai tarp jų?

Pirmiausia molinė masė apibrėžiama kaip molio arba vieno molio masė. Jį taip pat galima atpažinti su atskirais elementais, pavienėmis molekulėmis ir kitomis medžiagomis. Molinė masė yra tokia pati kaip molekulinė masė. Tačiau pagrindinis skirtumas yra tas, kad molekulinė masė apibūdina tik molekulių svorį per elementus. Tiek molinė masė, tiek molekulinė masė yra išreiškiamos gramų vienetais vienam moliui.
Pavyzdžiui, apskaičiuokime junginio vandens molinę / molekulinę masę. Vanduo taip pat žinomas kaip H2O. Jį sudaro du vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas. Deguonies atomas sveria 16 gramų moliui. Vandenilio atomas sveria 1 gramą vienam moliui. Taigi padauginus 2 vandenilio atomus, gautųsi 2 gramai vandenilio moliui plius 16 gramų deguonies moliui prilygtų 18 gramų moliui. Taigi vandens molekulinė arba molinė masė yra 18 gramų vienam moliui.

Atominė masė, kita vertus, yra ne judanti, o ramybės būsenos atomo masė. Atominė masė taip pat yra protonų ir neutronų skaičius. Atomo masė apibūdinama kaip vienintelis izotopo svoris, o ne vidutinis svoris. Atominė masė matuojama naudojant masių spektrometriją. Molinė masė apskaičiuojama pagal atominę masę. Atomų masėms nėra matavimo vienetų, nes tai yra santykinės masės, vadinasi, jos yra „be vienetų“.

Santrauka:

1.Molinė masė yra vieno molinio elemento masė vienam elementui, tuo tarpu atominė masė yra ramybės būsenoje esančio atomo masė arba protonų ir neutronų skaičius.
2.Molinė masė matuojama gramais vienam moliui, o atominė masė yra „be vienetų“.
3.Atominė masė matuojama naudojant masės spektrometriją, o molinė masė apskaičiuojama pagal atominę masę.