Skirtumas tarp molinės ir molekulinės masės

pagrindinis skirtumas tarp molinės ir molekulinės masės yra tai, kad molinė masė nurodo vidutinę molekulės masę, tuo tarpu molekulinė masė nurodo vienos molekulės masę.

Atomai gali sujungti įvairiais deriniais, sudarydami molekules ir kitus junginius. Molekulinės struktūros nurodo tikslų atomų santykį; taigi, mes galime parašyti junginių molekulines formules. Tai svarbu nustatant molekulinę arba molinę mases. Mes galime apibūdinti molekules pagal jų mases. Tai žinoti tikrai naudinga atliekant laboratorinius tyrimus, kai matuojami junginiai reakcijoms.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra molinė masė
3. Kas yra molekulinė masė
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos molekulinė masė ir molekulinė masė
5. Santrauka

Kas yra molinės mišios?

Molinę masę taip pat galime vadinti molekuline mase. Taigi tai yra medžiagos masė tam tikram kiekiui. Molinės masės SI vienetas yra g mol^-1. Tai rodo atomų / molekulių / junginių, esančių viename medžiagos molyje, kiekį. Kitaip tariant, tai yra Avogadro atomų / molekulių ar junginių masė.

Praktiniame scenarijuje svarbu išmatuoti atomų ir molekulių svorį. Tačiau sunku jas pasverti kaip atskiras daleles, nes jų masė yra tikrai maža pagal įprastus svėrimo parametrus (pvz., Gramus ar kilogramus). Todėl yra naudinga užpildyti šią spragą ir išmatuoti daleles makroskopinio lygio molinės masės koncepcija.

01 paveikslas: Triatominė molekulė

Molinės masės apibrėžimas yra tiesiogiai susijęs su anglies-12 izotopu. Vieno molio anglies-12 atomų masė yra tiksliai 12 gramų, tai yra jo molinė masė, tai yra tiksliai 12 gramų vienam moliui. Galime apskaičiuoti molekulių, turinčių tą patį atomą kaip O, molinę masę₂ arba N₂ atomų skaičių padauginus iš atomų molinės masės. Be to, mes galime apskaičiuoti junginių, tokių kaip NaCl arba CuSO, molinę masę₄ pridedant kiekvieno atomo atomines mases.

Kas yra molekulinė masė?

Junginio molekulinė masė yra vienos molekulės masė. Mes galime tai išmatuoti naudodami atominės masės vienetus (amu). 1 atominės masės vienetas yra viena dvyliktoji C-12 izotopo masės. Kai padalijame molekulės masę iš vienos dvyliktosios C-12 izotopo masės, gauname santykinę masę. Be to, molekulinė masė skiriasi priklausomai nuo izotopų, kuriuose yra molekulės. Skaičiuodami molekulinę masę, turėtume atsižvelgti į atitinkamą izotopinę masę.

Kuo skiriasi molinė masė nuo molekulinės masės??

Molekulinė masė nurodo vienos molekulės masę (molekulėje esančių atominių masių sumą), o molekulinė masė nurodo molekulės vidutinę masę (Avogadro molekulių skaičiaus masė). Taigi tai yra pagrindinis skirtumas tarp molinės ir molekulinės masės. Todėl molekulės, turinčios sunkesnius izotopus, molekulinė masė gali būti keliais vienetais didesnė už molinę masę. Priešingu atveju, molinės ir molekulinės masės vertės panašios molekulės yra gana vienodos; skiriasi tik vienetai. Svarbus skirtumas tarp molinės ir molekulinės masės yra tas, kad molekulinės masės vienetas yra amu, o molinės masės vienetas yra gmol^-1.

Be to, molekulinę masę apskaičiuoti didesnį molekulių kiekį yra tikslu, nei naudojant molinę masę. Be to, matuojant, vienas skirtumas tarp molinės ir molekulinės masės yra tas, kad molinė masė yra matavimas, kurį galime pateikti atomui, molekulėms ar junginiams. Bet molekulinę masę galime nustatyti tik molekulėse. Jei tai yra atomo masė, mes naudojame skirtingą terminiją; atominė masė.

Žemiau pateiktoje infografijoje pateiktas skirtumas tarp molinės ir molekulinės masės lentelių pavidalu.

Santrauka - molinė masė vs molekulinė masė

Panašios molekulės molinės ir molekulinės masės vertės yra gana vienodos. Bet molekulės, kurioje yra sunkesnių izotopų, molekulinė masė yra didesnė už molinę. Apibendrinant, pagrindinis skirtumas tarp molinės ir molekulinės masės yra tas, kad molinė masė nurodo molekulės vidutinę masę, tuo tarpu molekulinė masė suteikia vienos molekulės masę..

Nuoroda:

1. „Molekulinė masė“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Rugsėjo 26 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „Anglies dioksidas-3D-vdW“, autorius Jacek FH - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“