Molariškumo ir molariškumo skirtumas

Kas yra moliškumas?

Moliškumas gali būti apibrėžtas kaip medžiagos (žinomos kaip tirpioji medžiaga), ištirpintos tiksliai 1 litre tirpalo (tirpiklio ir tirpios kartu), molių skaičius..

Todėl moliškumo apskaičiavimo formulė yra tokia:

M = tirpus molinis tirpalas / L

Moliškumas taip pat paprastai vadinamas moline koncentracija. Todėl reikia išmatuoti molinės koncentracijos vertę, atsižvelgiant į skysčio, kuriame yra ištirpinta medžiaga, tūrį. Svarbu suprasti, kad tūris yra litrais, todėl jums gali tekti perskaičiuoti, jei tūris yra, pvz., Ml.

Norint paruošti molinę koncentraciją, į matavimo kolbą įpilamas žinomas kiekis tirpios medžiagos, tada kolba užpildoma skysčiu, kol pasiekiama 1 litro žymė..

Pavyzdžiui:  galima sudaryti tam tikrą molinę cukraus koncentraciją. Pirmiausia cukraus masę reikia paversti moliais, o po to įpilama vandens, kol pasieks 1 litrą.

Norėdami apskaičiuoti molingumą, jums reikalinga tirpi medžiaga moliais, tačiau paprastai jūs turėsite tam tikrą tirpios medžiagos svorį, o tai reiškia, kad pirmiausia turite paversti gramus moliais. Tai galima padaryti nustatant tirpiosios medžiagos molinę masę iš periodinės lentelės.

Molinės koncentracijos formulę galima pertvarkyti, kad būtų galima spręsti apie tūrį ir molius.

Apimtį įtakoja temperatūros ar slėgio pokyčiai. Pavyzdžiui, tūris padidėtų pakilus temperatūrai. Tai reiškia, kad kai bus temperatūros pokyčiai, kils tam tikras tikslumo klausimas.

Jei temperatūra sumažėja pakankamai, tada skystis gali susitraukti, todėl padidės molingumas, nes lieka tas pats apgamų skaičius, tačiau bus mažiau tirpalo.

Ir atvirkščiai, jei temperatūra padidėja pakankamai, tada skystis gali išsiplėsti, todėl sumažės molingumas, nes išlieka tas pats apgamų skaičius, tačiau bus daugiau tirpalo.

Moliškumas gali būti naudojamas apskaičiuojant praskiestos medžiagos koncentraciją.

Molariškumas gali būti naudojamas, kai nereikalingas tikslus tikslumas. Tačiau tam įtakos turi temperatūros pokyčiai, nes tai yra tūrio matavimas, todėl kai kuriais atvejais gali būti netikslinga naudoti.

Moliškumas ir molališkumas kai kuriais atvejais gali būti vienodi. Pavyzdžiui, 1 litras vandens sveria 1 kg.

Kas yra moliškumas?

Moliškumas gali būti apibrėžtas kaip medžiagos (žinomos kaip tirpios) molių skaičius, kuris randamas tam tikroje tirpiklio masėje, išreikštoje kg, kad ji ištirpsta.

Moliškumo apskaičiavimo formulė yra:

m = tirpiklio molinis kiekis / kg tirpiklio

Molalumas taip pat vadinamas molalio koncentracija.

Moalinės koncentracijos sudarymo pavyzdys yra, pavyzdžiui, pasverti tam tikrą cukraus kiekį. Tada tai reikia perskaičiuoti į molių skaičių, naudojant cukraus molekulinę masę. Tada pasveriama vandens stiklinė ir įpilama vandens į stiklinę, kol ji sveria 1 kg.

Tada cukrus pridedamas prie vandens stiklinės ir ištirpinamas.

Moliškumo pranašumas palyginti su molingumu yra tas, kad jo nedaro įtakos temperatūros ir slėgio pokyčiai, nes jis apskaičiuojamas pagal masę, o ne pagal tūrį. Temperatūra neturi įtakos tirpiklio masei taip, kaip medžiagos tūris, todėl moliškumas yra tikslesnis koncentracijos matas nei moliškumas..

Vandeniui molacija ir moliškumas gali būti vienodi, nes 1 litras vandens sveria 1 kg, tačiau tai gali būti ne visų skysčių atveju..

Tai reiškia, kad kalbant apie kolatyvines savybes, reikia naudoti moliškumą.

Moliškumas yra tikslesnis ir suteikia didesnį koncentracijos tikslumą, tačiau paruošimas užtrunka ilgiau, nes tirpioji medžiaga turi būti pridedama prie tirpiklio masės. Jei tirpiklis yra skystas, jį reikia pasverti.

Tai gali būti padaryta naudojant gravimetrinę sistemą ir analitines svarstykles tirpikliui pasverti.

Kuo skiriasi moliškumas ir moliškumas?

1) Moliškumas - tai medžiagos koncentracija, apskaičiuojama kaip tirpios molių skaičius, ištirpintas 1 litre tirpalo, o moliškumas - tai medžiagos koncentracija, apskaičiuojama kaip tirpios molių skaičius, rastas 1 kg tirpiklio..

2) Moliškumo simbolis yra M, o moliškumo simbolis yra m (kartais rašomas kaip -m arba m atskirti nuo mišių).

3) Moliškumo formulė yra moliai / litre, o moliškumo formulė yra moliai / kg.

4) Molariškumui įtakos turi temperatūros pokyčiai, o molaalumui įtakos nedaro temperatūros pokyčiai.

5) Moliškumui įtakos turi slėgio pokyčiai, o slėgio pokyčiams įtakos neturi molingumas.

6) Dėl moliškumo koncentracija gali būti netiksli ir netiksli, tuo tarpu dėl moliškumo galima tiksliai išmatuoti koncentraciją..

Moliškumo ir moliškumo palyginimo lentelė

Molariškumo ir molariškumo santrauka

• Koncentracijai matuoti gali būti naudojamas ir molariškumas, ir molariškumas.
• Moliškumas yra apibrėžiamas kaip tirpios molių, ištirpintų 1 litre tirpalo, skaičius.
• Moliškumas apibrėžiamas kaip tirpios molių, ištirpintų 1 kg tirpiklio, skaičius.
• Moliškumas yra tikslesnė ir tikslesnė tam tikros koncentracijos sudarymo priemonė, nes jai nedaro įtakos temperatūros ir slėgio pokyčiai.
• Molekuliškumas apima skystį, o tai reiškia, kad koncentracija gali pasikeisti. Taip yra todėl, kad skysčio tūris gali kisti keičiantis temperatūrai ir slėgiui.