Skirtumas tarp molariškumo ir osmolariumo

Moliškumas vs osmoliškumas

Koncentracija yra svarbus reiškinys, ir ji chemijoje naudojama labai dažnai. Jis naudojamas kiekybiniam cheminės medžiagos matavimui nurodyti. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, jį galima nurodyti kaip koncentracijos matavimą. Dažniausiai atliekant cheminius skaičiavimus naudojami koncentracijos matavimai, kad būtų padarytos išvados apie mišinį. Norėdami nustatyti koncentraciją, turime turėti komponentų mišinį. Norint apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentraciją, turi būti žinomi tirpale ištirpinti santykiniai kiekiai. Yra keletas būdų, kaip išmatuoti koncentraciją. Tai yra masės koncentracija, skaičiaus koncentracija, molinė koncentracija ir tūrio koncentracija. Visi santykiai yra tokie, kai skaitiklis žymi tirpios medžiagos kiekį, o vardiklis reiškia tirpiklio kiekį. Visuose šiuose metoduose tirpintos medžiagos pateikimo būdas skiriasi. Tačiau vardiklis visada yra tirpiklio tūris.

Molariškumas

Moliškumas taip pat žinomas kaip molinė koncentracija. Tai yra medžiagos molių skaičiaus santykis viename tirpiklio tūryje. Paprastai tirpiklio tūris nurodomas kubiniais metrais. Tačiau savo patogumui mes dažnai naudojame litrus arba kubinius decimetrus. Todėl molingumo vienetas yra mol / l / kubiniam decimetrui (mol l^-1, mol dm^-3). Vienetas taip pat nurodomas kaip M. Pavyzdžiui, 1 mol vandenyje ištirpinto natrio chlorido tirpalas yra 1 M. Moliškumas yra dažniausiai naudojamas koncentracijos būdas. Pavyzdžiui, jis naudojamas apskaičiuojant pH, disociacijos konstantas / pusiausvyros konstantas ir kt. Norint gauti molinę koncentraciją, reikia atlikti tam tikros tirpios medžiagos masės konvertavimą į jos molinį skaičių. Tam masė dalijama iš tirpios medžiagos molekulinės masės. Pavyzdžiui, jei norite paruošti 1 M kalio sulfato tirpalo, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kalio sulfato reikia ištirpinti viename litre vandens.

Osmalumas

Osmoliarumu, tirpiųjų medžiagų kiekis pateikiamas osmolėmis. Osmolėmis pateikiamos tik tirpios medžiagos, kurios tirpale gali išsiskirti. Taigi osmoliškumą galima apibrėžti kaip tirpios medžiagos osmolių skaičių (Osm) litre (L) tirpalo. Todėl osmoliškumo vienetas yra Osm / L. Druskos, kaip natrio chloridas, tirpale išsiskiria; todėl mes galime jiems suteikti osmosiškumo vertę. Pavyzdžiui, kai natrio chloridas išsiskiria, gaunamas Na⁺ joną ir Cl^- jonų. Taigi, kai 1 mol NaCl ištirpsta vandenyje, susidaro 2 osmolės tirpių dalelių. Kai nejoninės tirpios medžiagos ištirpsta, jos neišsiskiria. Todėl jie suteikia tik 1 osmolę tirpių 1 moliui tirpios medžiagos.