Skirtumas tarp orbitų ir antrinių lygių

Sublevel
Pakopinis lygis yra pagrindinių energijos lygmenų padalijimas. Teoriškai kalbant, yra begalinis skaičius viršutinių lygių, tačiau apibrėžti tik keturi iš jų, kurie yra „s, p, d ir f“, kur „s“ reiškia „aštrus“, „p“ reiškia „principas“, „d“ „difuzinis“ ir „f“ - „gerai“. Jie turi būdingą formą ir yra naudojami numatyti ir paaiškinti cheminius ryšius, kuriuos gali sudaryti atomai. „P, d“ ir „f“ pakopų formos yra labai sudėtingos, o „sub“ lygiai „s“ yra šiek tiek paprastesni ir sferinės formos. Bet kurio elektrono užimama viršutinė pakopa apskaičiuojama pagal elektrono kampinio impulsų kvantinį skaičių, išsprendus Schrodingerio lygtį, kuri leidžia rasti elektrono pasiskirstymą atome.

Principo lygis Sublevel

1 lygis 1s
2 lygis 2s, 2p
3 lygis 3s, 3p, 3d
4 lygis 4s, 4p, 4d, 4f

Atomoje elektronai, pasisavinę energiją, susijaudina ir pereina į aukštesnę pakopą. Atomo energija, sugerdama energiją, neišskiria emisijos spektro. Išmetamųjų teršalų spektrai išmetami tik tada, kai sužadinti elektronai aplink atomą išskiria energiją ir patenka į pradinę jų aukštąją pakopą.

Orbita
Pakopinis lygis dar skirstomas į orbitas. Atomoje erdvės sritis, kurioje yra didžiausia elektronų tikimybė, vadinama orbitale. Vandenilio atomo atveju 99 proc. Laiko elektronas randamas aplink branduolį kažkur sferinėje srityje. Galima manyti, kad orbita yra erdvė, kurioje gyvena elektronai. Orbitalėje gali būti ne daugiau kaip du elektronai. Taigi „s“ pakraštis, turintis tik vieną orbitalę, gali turėti tik du elektronus. Panašūs modeliai laikomi ir kituose subkategorijose.

Sublevels Orbitalių skaičius Maksimalus elektronų skaičius
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

Vandenilio atveju orbitalė, vadinama „1s“, yra ta, kurią užima vandenilio elektronas. Čia „1“ žymi pirmojo lygio orbitą energijos lygyje, esančiame arčiausiai branduolio, o „s“ žymi orbitalės formą. Aplink branduolį „s“ orbita yra išdėstyta sferiškai simetriškai.

„2s“ orbita yra tokia pati kaip „1s“ orbitalė, išskyrus tai, kad sritis, kurioje yra didžiausia galimybė rasti elektroną, yra toliau nuo branduolio, o orbitalė yra antrame energijos lygyje. Kuo mažesnis atstumas tarp elektrono ir branduolio, tuo mažesnė yra elektronų energija. 3s, 4s ir 5s orbitalės pamažu juda toliau nuo branduolio.

Santrauka:
Pakopinis lygis yra padalintas į orbitas.
Orbitalės neturi apibrėžtų ribų, tačiau yra sritys aplink branduolį, kuriose elektronas turi dideles galimybes rasti.