Skirtumas tarp orbitinės diagramos ir elektronų konfigūracijos

pagrindinis skirtumas tarp orbitinės diagramos ir elektronų konfigūracijos yra ta orbitalinėje schemoje elektronai rodomi rodyklėmis, nurodant elektronų sukinį. Tačiau elektronų konfigūracija nerodo informacijos apie elektronų sukinį.

Orbitalinė schema parodo elektronų išdėstymą pagal elektronų konfigūraciją. Elektronų konfigūracija pateikia išsamią informaciją apie elektronų pasiskirstymą atomo orbitose. Orbitalinė diagrama rodo ir elektronų sukimąsi. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp orbitinės diagramos ir elektronų konfigūracijos.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra orbitinė diagrama
3. Kas yra elektronų konfigūracija
4. Šalutinis palyginimas - Orbitalės diagrama ir elektronų konfigūracija lentelės pavidalu
6. Santrauka

Kas yra orbitinė diagrama?

Orbitalinė diagrama yra diagramos rūšis, parodanti elektronų pasiskirstymą atomo orbitose ir nurodanti tų elektronų sukinį. Tai yra tam tikro tipo žymėjimas, kuris parodo, kurios orbitos yra užpildytos, o kurios užpildytos. Elektronus vaizduojame rodyklėmis. Rodyklės galvutės kryptis (aukštyn arba žemyn) rodo elektrono sukimąsi.

01 paveikslas: Azoto orbitinė diagrama

Orbita gali turėti ne daugiau kaip du elektronus. Pagal Paulio išskyrimo principą, du elektronai, esantys tame pačiame atome, negali turėti to paties kvantinio skaičiaus. Tai reiškia, kad net jei visi kiti kvantiniai skaičiai yra vienodi, sukinio kvantiniai skaičiai skiriasi. Du elektronai, esantys toje pačioje orbitoje, turi priešingą sukimąsi. Aukščiau pateiktas paveikslėlis rodo orbitinės diagramos pavyzdį.

Kas yra elektronų konfigūracija?

Elektronų konfigūracija yra būdas atomo elektronus išdėstyti parodant tų elektronų pasiskirstymą orbitose. Anksčiau elektronų konfigūracija buvo kuriama naudojant Bohro atomo modelį. Tai tiksliai taikoma mažiems atomams, kuriuose yra mažiau elektronų, tačiau kai reikia atsižvelgti į didelius atomus, turinčius daug elektronų, elektronų pasiskirstymui nustatyti turime naudoti kvantų teoriją..

Remiantis kvantine mechanika, elektronų apvalkalas yra kelių elektronų, turinčių tą patį pagrindinį kvantinį skaičių, būsena, ir mes apvalkalą pavadiname naudodamiesi skaičiumi, nurodytu energijos lygiui, ir orbitalės tipą, kurį mes svarstome, pvz., 2s nurodo s 2-ojo energijos lygio elektronų apvalkalo orbita. Be to, yra schema, apibūdinanti maksimalų elektronų skaičių, kurį gali turėti elektronų apvalkalas. Čia šis maksimalus skaičius priklauso nuo azimutinio kvantinio skaičiaus, l. Be to, vertės l = 0, 1, 2 ir 3 atitinkamai nurodo s, p, d ir f orbitalę. Maksimalus elektronų skaičius, apvalkale gali būti = 2 (2l + 1). Todėl galime sukurti šią lentelę;

Orbita	Maksimalus elektronų skaičius 2 (2l + 1)
L = 0 yra orbitalė	2
L = 1 yra p orbitalė	6
L = 2 yra d orbitalė	10
L = 3 yra f orbitalė	14

Nagrinėdami elektronų konfigūracijos žymėjimą, turime naudoti kvantinių skaičių seką. Pavyzdžiui, vandenilio atomo elektronų konfigūracija yra 1s¹. Šis žymėjimas sako, kad vandenilio atomai turi vieną elektroną pirmojo elektrono apvalkalo s orbitoje. Fosforo elektronų konfigūracija yra 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Tai reiškia; fosforo atomas turi 3 elektronų apvalkalus, užpildytus 15 elektronų.

Kuo skiriasi orbitalinė diagrama ir elektronų konfigūracija?

Orbitalinė schema parodo elektronų išdėstymą pagal elektronų konfigūraciją. Svarbiausias skirtumas tarp orbitos diagramos ir elektronų konfigūracijos yra tas, kad orbitos diagramoje elektronai rodomi rodyklėmis, nurodančiomis elektronų sukinį. Tuo tarpu elektronų konfigūracija nerodo detalių apie elektronų sukinį. Be to, žymėjimo schemoje orbitalinėse schemose elektronai vaizduojami rodyklėmis, o elektronų konfigūracija nurodo elektronus naudojant skaičius.

Žemiau yra orbitinės diagramos ir elektronų konfigūracijos skirtumo santrauka.

Santrauka - Orbitalio diagrama ir elektronų konfigūracija

Svarbiausias skirtumas tarp orbitinės diagramos ir elektronų konfigūracijos yra tas, kad orbitalinėje diagramoje elektronai rodomi rodyklėmis, nurodančiomis elektronų sukinį, tuo tarpu elektronų konfigūracija nerodo informacijos apie elektronų sukinį..

Nuoroda:

1. „1.4: Elektronų konfigūracija ir orbitinės diagramos“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Rugsėjo 26 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Orbitalinė azoto schema“, pateikė „CK-12 Foundation“ (rastrinis), Adrignola (vektorius) - Failas: „High School Chemistry.pdf“, puslapis 327 („Public Domain“) per „Commons Wikimedia“
2. „Elektronų orbitalės“, pateikė Patricia.fidi - Patricia.fidi ir Lt Paul kūrinys Domenas) per „Commons Wikimedia“