Skirtumas tarp Sigmos ir Pi jungties

Kas yra Sigmos ryšys?

Sigma jungtys yra jungtys tarp atomų molekulėse, suformuotose išilgai ašies, jungiančios atomų surištus branduolius.

Molekuliniai ryšiai

Molekulės susidaro, kai atomai keičiasi arba dalijasi elektronais cheminiu ryšiu. Iš esmės yra trijų tipų obligacijos. Joninės jungtys, metalinės jungtys ir kovalentiniai ryšiai. Joninėse jungtyse atomai tiesiog pasikeis elektronu taip, kad vienas atomas bus teigiamai įkrautas, o kitas neigiamai įkrautas, todėl juos pritraukia elektromagnetinė jėga. Metaliniuose ryšiuose elektronai bus tolygiai pasiskirstę per visą molekulę, sukurdami laisvų, delokalizuotų elektronų jūrą, apgaubiančią teigiamai įkrautus jonus, pritrauktus prie elektronų..

Kovalentinėse jungtyse elektronai yra dalijami ir dalijamasi per elektronų tikimybės debesis ir orbitas, kuriose jie yra, persidengiančius maždaug simetriškai..

Orbitalės ir sigmos jungtys

Orbitalės yra regionai, esantys aplink atomus, susieti su tam tikru energijos lygiu. Elektronai, esantys orbitalėse, esančiose toliau nuo branduolio, turės daugiau energijos nei elektronai, esantys arčiau branduolio esančiose orbitose. Kai vieno atomo orbitos sutampa su kito atomo orbitalėmis, jos sudaro molekulinius orbitalius, leidžiančius užmegzti molekulinius ryšius, kurie, be abejo, lemia molekules.

Sigmos jungtys yra pirmoji jungčių rūšis, susidaranti tarp atomų. Sigmos jungtyje elektronų tikimybės debesys bus išilgai ašies, jungiančios surištų atomų branduolius. Sigmos jungtys paprastai susiformuoja, kai s Skirtingų atomų orbitos sutampa, kad susidarytų jungtis. Jie visada formuosis išilgai ašies tarp dviejų branduolių, nes s orbitalė yra išdėstyta kažkokioje sferoje aplink branduolį.

Sigmos jungtys ir sigma orbitos

Elektronai, sudarantys sigmos ryšį, bus sigmos orbitose ir bus kažkur išilgai ašies, jungiančios surištų atomų branduolius. Tačiau sigma jungtis gali būti stabili arba nestabili priklausomai nuo to, ar elektronai yra sigma rišančioje orbitoje, ar anti-rišamoje orbitalėje.

Sigma jungiantys orbitalės bus erdvėje tarp branduolių, tuo tarpu anti-surišimo orbitalės bus išilgai ašies, jungiančios branduolius, bet atomų šonuose, esančiuose priešais erdvę tarp jų. Sigma jungtis bus stabili, jei daugiau elektronų yra jungiančiose orbitalėse, ir nestabili, jei daugiau bus priešinguose orbitalėse, arba jei abiejuose yra vienodas elektronų skaičius.

Kas yra Pi obligacija?

Pi jungtys yra jungtys tarp atomų molekulėse, kur elektronai yra virš ir žemiau ašies, jungiančios sujungtų atomų branduolius, bet ne išilgai ašies. Tai yra antrojo tipo jungtis, kuri susiformuoja molekulėje po sigma jungties.

Pi obligacijos ir p orbitalės

Pi jungtys susidaro virš rišimo ašies ir po ja, bet ne išilgai jos, nes jos paprastai susidaro iš persidengiančių orbitų, tokių kaip p orbitalai ant surištų atomų. Šie orbitalės neturi elektronų tankio branduolyje. Dėl to elektronai, sudarantys pi jungtis, susidarančias iš sutapimo p Orbitalės visada susiskirs regione, kuris nėra tiesiogiai šalia branduolio. Pi jungtys taip pat gali formuotis tarp kitų atominių orbitų, tokių kaip d orbitalės, turinčios bendrų bruožų p orbitalės.

Pi jungtys ir pi orbitalės

Kada p Skirtingų atomų orbitos sutampa, jos sukuria molekulines pi orbitalės, leidžiančias formuotis pi jungtims. Ryšys vėl gali būti stabilus arba nestabilus priklausomai nuo orbitos, kurioje yra elektronas. Pi jungtis bus stabili, jei daugiau elektronų bus pi jungties orbitose. Jis bus nestabilus, jei daugiau bus anti-bonding orbitalėse arba jei vienodai bus abiejuose.

Sigma obligacijų ir pi obligacijų panašumai

Tiek Sigma, tiek pi jungtys yra pagrįstos specifinėmis molekulinėmis orbitalėmis, kurios gaunamos iš tam tikrų atominių orbitų sutapimo, pvz., s orbitalės, jei yra sigma obligacijų ir p orbitalės, jei yra obligacijų. Jie taip pat gali būti stabilūs ar nestabilūs priklausomai nuo to, ar elektronai yra jungiančiuose molekuliniuose orbitalėse, ar anti-surišimo molekuliniuose orbitaliuose.

Sigma ir pi jungčių skirtumai

Nepaisant jų panašumų, yra svarbių skirtumų.

• Elektronai, sudarantys sigmaus ryšius, bus paskirstyti erdvėje išilgai ašies, jungiančios sujungtus branduolius, tuo tarpu elektronai, esantys pi jungtyse, bus paskirstyti virš ir po ašimi, bet ne išilgai jos.
• Sigmos jungtys yra pirmosios jungtys, susidarančios tarp atomų molekulėse, tuo tarpu pi jungtys yra antrosios.
• Sigmos jungtys dažnai susidaro derinant s Orbitalės skirtinguose atomuose, tuo tarpu pi jungtys susidaro iš p ir panašios skirtingų atomų orbitos.
• Be to, persidengiančių orbitalių, sudarančių pi jungtis, orientacija bus statmena sutampančių orbitų, sudarančių sigmaus ryšius, orientacijai.

„Sigma“ ir „pi“ jungtys

Sigmos jungtis	Pi obligacija
Atominės orbitos sutampa išilgai rišančiosios ašies	Atominės orbitalės sutampa aukščiau ir žemiau rišamosios ašies
Pirmieji ryšiai susidaro tarp atomų molekulėse	Antrieji ryšiai susidaro tarp atomų molekulėse
Susiformavo iš sutampančių orbitų, tokių kaip s orbitalės	Susiformavo iš sutampančių orbitų, tokių kaip p orbitalės
Sutampančios statmenos orbitalės, susijusios su pi jungtimis	Sutampančios orbitos, statmenos sigma-obligacijų orbitoms

Santrauka: „Sigma“ ir „Pi“ obligacijos

Sigma jungtis yra molekulės atomų ryšys, kurį dažnai formuoja s orbitalės, persidengiančios išilgai ašies, jungiančios sujungtus branduolius. Jis susiformuoja pirmasis, o jo stabilumas priklauso nuo to, kaip elektronai pasiskirsto sigmos rišamosiose ir priešpriešinėse orbitose. Pi jungtys yra molekulinės jungtys, dažnai susidarančios iš sutapimų p orbitos iš skirtingų atomų. Elektronai, sudarantys pi jungtis, bus paskirstyti virš ir po ašimi, jungiančia surištų atomų branduolius, bet ne išilgai ašies. Šių ryšių stabilumas taip pat priklauso nuo rišamųjų ir priešpriešinių pi orbitalių. Sigmos jungtys bus pirmosios jungtys, susiformavusios molekulėse, o pi jungtys - antrosios jungtys, susidarančios. Pi jungtys taip pat susidaro iš atominių orbitų, kurios yra nukreiptos statmenai toms, kurios sudaro sigmaus ryšius.