Skirtumas tarp Sigma ir pi obligacijų

„Sigma vs pi“ obligacijos

Kaip pasiūlė amerikietis chemikas G.N.Lewis, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugelio atomų valentiniame apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinių lentelių 18 grupės tauriųjų dujų); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, kad taptų stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Tai galima padaryti formuojant joninius ryšius, kovalentinius ryšius arba metalinius ryšius. Tarp jų kovalentinis rišimas yra ypatingas. Skirtingai nuo kitų cheminių jungčių, kovalentiniame jungime yra galimybė sudaryti kelis ryšius tarp dviejų atomų. Kai du atomai turi panašų ar labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, jie reaguoja kartu ir, sudarydami elektronus, sudaro kovalentinę jungtį. Kai pasidalijamųjų elektronų skaičius yra daugiau nei vienas iš kiekvieno atomo, atsiranda daugybiniai ryšiai. Apskaičiavus jungčių eiliškumą, galima nustatyti kovalentinių ryšių skaičių tarp dviejų molekulės atomų. Daugybinės jungtys formuojamos dviem būdais. Mes juos vadiname sigma bond ir pi bond.

Sigma Bondas

Simbolis σ naudojamas parodyti sigmos ryšį. Vienguba jungtis susidaro, kai du elektronai pasidalija tarp dviejų atomų, turinčių panašų ar mažą elektronegatyvumo skirtumą. Du atomai gali būti to paties tipo arba skirtingų tipų. Pavyzdžiui, kai tie patys atomai yra sujungti, kad susidarytų tokios molekulės kaip Cl₂, H₂, arba P₄, kiekvienas atomas yra sujungtas su kitu viena kovalentine jungtimi. Metano molekulė (CH₄) turi vieną kovalentinį ryšį tarp dviejų tipų elementų (anglies ir vandenilio atomų). Be to, metanas yra molekulės, turinčios kovalentinius ryšius tarp atomų, turinčių labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, pavyzdys. Pavieniai kovalentiniai ryšiai taip pat įvardijami kaip sigma jungtys. Sigmos jungtys yra pačios stipriausios kovalentinės jungtys. Jie susidaro tarp dviejų atomų, sujungiant atomines orbitalės. Formuojant sigmos jungtis, galima pastebėti, kad galvos sutampa. Pavyzdžiui, etane, kai du vienodi sp³ hibridizuotos molekulės linijiškai persidengia, susidaro C-C sigma. Taip pat C-H sigma jungtys yra suformuotos tiesiniu persidengimu tarp vieno sp³ hibridizuota orbitalė iš anglies ir s orbitalė iš vandenilio. Grupės, sujungtos tik sigma jungtimi, turi galimybę pasisukti apie tą jungtį viena kitos atžvilgiu. Dėl šios sukimosi molekulės struktūros gali būti skirtingos.

 pi obligacija

Pi obligacijoms žymėti naudojama graikiška raidė π. Tai taip pat yra kovalentinis cheminis ryšys,kuris paprastai susiformuoja tarp p orbitalių. Kai dvi p orbitalės yra šoniškai persidengusios, susidaro pi jungtis. Kai tai sutampa, du p orbitalės skiltys sąveikauja su dviem kitos p orbitalės dviem skiltimis, o tarp dviejų atominių branduolių susidaro mazgo plokštuma. Kai tarp atomų yra daug jungčių, pirmoji jungtis yra sigma jungtis, o antroji ir trečioji jungtys yra pi jungtys.