Natrio ir kalio skirtumas

Natris prieš kalį

Natris ir kalis yra šarminiai metalai, randami natūraliai kartu su mineralais. Abu jie elgiasi panašiai, įskaitant fizikines ir chemines savybes. Jie vaidina lemiamą vaidmenį palaikant bet kokias gyvenimo formas. Jie turi panašią atominę struktūrą; jų tolimiausioje orbitoje yra tik vienas elektronas; jie yra labai reaktyvūs ir sudaro jonines jungtis. Jie yra minkštųjų metalų, sidabriškai balti, turinčių žemą lydymosi temperatūrą.

Natris
Natris natūraliai yra ištirpęs jūros vandenyje. Kiti natūralūs šio elemento telkiniai yra kriolitas, sodos nitras ir ceolitas.
Natris pavaizduotas kaip Na, o atominis skaičius - 11. Jo elektroninė konfigūracija yra 3s1. Jos tolimiausioje orbitoje yra tik vienas elektronas, todėl šis metalas yra labai reaktyvus. Natrio valentingumas yra 1. Atomas praranda savo tolimiausią elektroną, lengvai sudarydamas stiprias elektrovalentines jungtis. Kaitinant šis metalas įgauna būdingą spalvą liepsnai. Liepsnos spalva yra elektronų sužadinimo į aukštesnį lygį rezultatas. Šį sužadinimą sukelia šilumos energija, kurią liepsna skleidžia metalui. Kai šie sužadinti elektronai grįžta į normalias būsenas, jie atpalaiduoja anksčiau absorbuotą energiją matomos šviesos pavidalu.

Natris prisideda prie daugelio komerciškai svarbių cheminių medžiagų, naudojamų įvairiems pramonės tikslams. Natrio hidroksidas, kepimo soda, bendroji druska, natrio nitratas, boraksas ir sodos pelenai yra dažniausiai naudojami cheminiai natrio junginiai.
Natris taip pat vaidina svarbų vaidmenį visose gyvybės formose. Tai palaiko tinkamą skysčių balansą ląstelėse ir yra naudingas perduodant nervinius impulsus.

Kalis
Kalis yra Žemės plutoje mineralų pavidalu. Pagrindinės rūdos, turinčios gausų kalio kiekį, yra ortoklazė, granitas, silvitas, karnallitas.
Kalis vaizduojamas kaip simbolis K. Jo atominis skaičius yra 19, o jo elektroninė konfigūracija yra 4s1. Kalis turi daug fizinių ir cheminių savybių, panašių į natrio. Kalis taip pat yra labai reaktyvus ir sudaro elektrovalentinius ryšius. Tačiau, palyginti su natriu, jo reaktingumas su vandeniu yra daug nuožmesnis. Kalis taip pat dega „Bunsen“ degiklyje, skleidžiant violetinę liepsną. Nepaisant to, kad kalio atominis skaičius yra didesnis nei natrio, kalio tankis yra mažesnis nei natrio.
Kalis taip pat gali būti naudojamas daug pramonėje. Jis naudojamas ruošiant komercinius muilus. Vis dėlto jo naudojimas negali būti didesnis nei komercinis natrio panaudojimas.
Kalis kartu su natriu sudaro natrio-kalio pompą, kuri aktyviai perneša ATP į ląsteles ir iš jų.

Santrauka:

1.Natris yra žymimas Na, o kalis - kaip K.
2.A atominis natrio skaičius yra 11, o kalio - 19.
3.Natrio tankis yra didesnis nei kalio.
4.Natris naikina Bunseno liepsną, įgaudamas aukso geltonumo spalvą, o kalis degina šviesiai violetinę liepsną..
5.Motai reaguoja su vandeniu, gamindami vandenilio dujas, tačiau, palyginti su natriu, kalio reakcija yra daug žiauresnė.
6. Su deguonimi natris sudaro peroksidą, o kalis - superoksidus.