Izotoninio tirpalo ir pusiausvyros skirtumai

Izotoninio tirpalo ir pusiausvyros skirtumai

Izotoninis ir pusiausvyros apibrėžimas yra tas pats; jie abu reiškia „pusiausvyra“ arba „lygybė“, tačiau galiausiai jie vis dar turi skirtumų. Izotoninis tirpalas yra dviejų ar daugiau medžiagų mišinys; medžiagos, kurių druskos koncentracija yra tokia pati kaip ir tų, kurios supa kraujo ląsteles, o pusiausvyra yra tirpalo būsena per se.

Chemijoje izotoninis tirpalas egzistuoja, kai ląstelėje ir išorėje yra lygi tirpaus tirpalo koncentracija. Palyginti su aplink esančiais daiktais, izotoninis tirpalas turi vienodą kiekį ištirpintos tirpios medžiagos - tai paprasčiausiai tariant reiškia, kad tai yra vienodos įtampos tirpalas. Kita vertus, pusiausvyra chemijoje reiškia būseną, kurioje tirpalas yra sakomas. Toks prisotinimo procesas vyksta tik tada, kai ištirpimo ir kritulių greičiai yra vienodi - pusiausvyra iš esmės pasiekia vienodos koncentracijos būseną..

Izotoninis sprendimas

Izotoniniame tirpale molekulės tokiu pačiu greičiu teka į vidų ir išorę osmoso dėka, todėl ląstelių dydis išlieka tas pats - jos nepraranda ir neįgyja tirpių. Izotoninio tirpalo pavyzdys yra sumaišius natrio chloridą (druską) ir distiliuotą vandenį - gaunamas vadinamasis druskos tirpalas. Paprastai jo yra keliose koncentracijose. Paprastai jis naudojamas medicininiais tikslais ir yra suleidžiamas į veną arba į veną, lašinamuose tirpaluose, kontaktinių lęšių tirpaluose ir nosies laistymo purškaluose. Dažnai jis naudojamas chemijos eksperimentams, nes jie yra sukurti taip, kad atitiktų žmogaus tarpląstelinio skysčio makiažą, nes jo osmosinis slėgis žmogaus ląstelėse ir išorėje yra vienodas. Tai neleidžia skysčiams pasikeisti, o tai labai naudinga medicinos tikslams.

Pusiausvyra

Kai vyksta pusiausvyra, cheminė reakcija ir atvirkštinė jos reakcija vyksta vienodais greičiais - tada, kai visi veikiantys poveikiai yra panaikinti kitų, susidaro stabili, subalansuota ir nepakitusi sistema. Vidinės ir išorinės reakcijos paprastai nėra lygios nuliui, bet lygios. Iš esmės pusiausvyroje niekas nesikeičia ir niekas nejuda. Tokia būsena vadinama dinamine pusiausvyra. Dinaminės pusiausvyros pavyzdys yra tada, kai žmogus degina popierių (celiuliozę). Reakcija tęsiama tol, kol sunaudojama viena iš reagentų; tik tada jis sustos. Grįžtamosios reakcijos iš esmės yra paprastos vienos pakopos reakcijos į abi puses.

Vienintelis skirtumas tarp izotoninio tirpalo ir pusiausvyros yra tas, kad izotoninis tirpalas reiškia, kad visas tirpalo turinys yra subalansuotas vienodai, tačiau pusiausvyros metu judesiai vyksta, visas tirpalo turinys taip pat yra subalansuotas vienodai, tačiau judesiai neatliekami. daugiausia todėl, kad visus veikiančius poveikius panaikina kiti, todėl pusiausvyroje yra stabilumas.  

Santrauka:

1. Izotoninis tirpalas yra dviejų ar daugiau medžiagų mišinys; medžiagos, kurių druskos koncentracija yra tokia pati kaip ir tų, kurios supa kraujo ląsteles, o pusiausvyra yra tirpalo būsena per se.

2. Izotoniniame tirpale molekulės tokiu pačiu greičiu teka į vidų ir išorę osmoso dėka, todėl ląstelių dydis išlieka toks pats - jos nepraranda ir neįgyja tirpių.

3. Kai atsiranda pusiausvyra, cheminė reakcija ir atvirkštinė jos reakcija vyksta vienodai - tada, kai visi veikiantys poveikiai yra panaikinti kitų, susidaro stabili, subalansuota ir nepakitusi sistema.

4. Vienintelis skirtumas tarp izotoninio tirpalo ir pusiausvyros yra tas, kad izotoninis tirpalas reiškia, kad visas tirpalo turinys yra subalansuotas vienodai, tačiau pusiausvyros metu judesiai vyksta, visas tirpalo turinys taip pat yra subalansuotas vienodai, tačiau judesiai neatliekami..