Skirtumas tarp visiško ir nepilno degimo

Kas yra visiškas degimas?

• Degimo reakcijos yra reakcijos, kuriose dalyvauja deguonies dujos ir kurios yra egzoterminės. Egzoterminės reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių metu energija išsiskiria šviesos ar šilumos pavidalu. Degimas dažniausiai reiškia angliavandenilių deginimą, kai yra deguonies dujų.
• Degimas yra cheminė reakcija, kurioje dalyvauja reagentas ir oksidantas, kuris paprastai yra deguonis, gaminant produktus, įskaitant šilumą ir energiją..
• Degimo reakcijos yra redox (redukcija - oksidacija) reakcijos, kai reduktorius ir oksidantas reaguoja sukurdami šilumą, energiją ir dažnai liepsną. Redukantas vadinamas degalais, o oksidatorius - dujomis.
• Visiškam degimui yra pakankamai oksidatoriaus, kad vyktų reakcija.
• Visiškas angliavandenilio deginimas deguonimi, nes oksidatorius duos anglies dioksidą ir vandenį. 2C8H18 + 25O2  18CO2 + 16H20
• Kitas visiško degimo pavyzdys yra organinis junginys metanolis: CH3OH + O2  CO2 + 2H20
• Degimas yra svarbus ne tik kasdieniame gyvenime gaminant energiją, bet ir norint išlaikyti mus gyvus. Kai mūsų kūno ląstelės skaido cukrų (gliukozę), kad išlaisvintų energiją, jos tai daro, vykdydamos pilną degimo reakciją aerobiniame koriniame kvėpavime.
• Aerobinio kvėpavimo metu gliukozė deginant esant deguoniui sukuria anglies dioksidą, vandenį ir ATP (energiją). Procese taip pat generuojamas nedidelis šilumos kiekis, nes tai yra egzoterminė reakcija.
• Tam tinkama formulė: C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O
• Visišką degimą dažnai rodo mėlyna liepsna, o visi reagentai yra visiškai sudeginami, todėl dūmai nesusidaro. Tai reiškia, kad visiška degimo aplinka aplinka yra daug švaresnė nei nepilnas degimas..
• Kadangi visi reagentai sunaudojami visiško degimo metu, susidaro didelis energijos kiekis.
• Visiško degimo produktų pranašumas yra tas, kad vanduo yra nekenksmingas, o augalai tam tikru mastu gali sunaudoti fotosintezei..
• Anglies dioksidas taip pat nėra toksiškas žmonėms, kaip ir anglies monoksidas.
• Anglies dioksidas gali prisidėti prie globalinio atšilimo, jei jo pagaminama per daug, nes augalai gali sunaudoti tik tiek, o tai reiškia, kad perteklius lieka atmosferoje.

Kas yra neišsamus degimas?

• Nepilnas degimas vyksta, kai nepakankamai ar nepakankamai tiekiamas oksidantas, kuris gali būti deguonies dujos.
• Nepilnas angliavandenilio deginimas deguonimi, nes oksidantas vietoj anglies dioksido susidarys anglies monoksidas.
• Neišsamus degimas sukuria ne tik mažiau energijos nei visiškai sudegus, bet, kaip matyti iš žemiau pateikto pavyzdžio, gali sukelti toksinius šalutinius produktus, tokius kaip anglies monoksidas (CO). Anglies monoksidas yra toksiškas, o tai reiškia, kad daugeliu atvejų nevisiškas degimas nėra toks, kokio norima.
• 4CH4 + 5O2  2CO + 8H2O + 2C
• Taigi nevisiškai sudegus buitiniam prietaisui, kuriame naudojamos dujos, gali susidaryti anglies monoksidas, kuris namuose gali pasiekti mirtiną lygį. Anglies monoksidas yra pavojingas, nes jis taip pat yra bespalvis ir bekvapis, o tai reiškia, kad žmonės to nesuvoktų, kol dar nevėlu.
• Neužbaigtą degimą dažnai rodo geltonos arba oranžinės spalvos liepsna. Ne visi reagentai sunaudojami nevisiškai sudegus, todėl šios reakcijos pabaigoje pagaminama mažiau energijos, palyginti su visišku degimu..
• Nepilno degimo pavyzdys yra anglių deginimas, kai dėl cheminės reakcijos susidaro suodžiai ir anglies monoksidas..
• Dūmai susidaro dėl nevisiško degimo, kuris, be abejo, labai padidina oro taršą.
• Taigi nepilna degimo problema yra ta, kad dėl to padidėja tarša ir gali kilti žmonių sveikatos problemų sukeliant kvėpavimo sutrikimus..

Skirtumas tarp visiško ir nepilno degimo

Oksidantas 

Visiškas degimas vyksta tada, kai yra pakankamas ir pakankamas kiekis oksidanto, o nepilnas degimas vyksta, kai nepakanka ir netinkamas oksidatoriaus tiekimas..

Angliavandenilių degimas

Visiškai sudeginus angliavandenilius susidarys anglies dioksidas ir vanduo, tuo tarpu nepilnas angliavandenilių deginimas - anglies monoksidas ir vanduo.

Liepsna

Nebaigto degimo metu paprastai susidaro geltona arba oranžinė liepsna, o visiško degimo metu - mėlyna liepsna.

Dūmai

Neužbaigtas degimas sukelia dūmus kaip reakcijos rezultatas, tuo tarpu visiškas degimas nesukelia dūmų kaip reakcija.

Energijos gamyba

Neišsamus degimas sukuria mažiau energijos nei visiškai sudegus, nes ne visi reagentai sunaudojami reakcijai, o visiškam degimui sunaudojami visi reagentai..

Poveikis aplinkai

Anglies dioksidas, susidarantis visiškai sudegus, gali prisidėti prie visuotinio atšilimo, o anglies monoksidas ir dūmai, susidarantys dėl nepilno degimo, prisideda prie oro taršos.

Lentelė, kurioje lyginamas visiškas ir neišsamus degimas

Visiško ir nepilno degimo suvestinė

• Degimas - tai dažniausiai angliavandenilių deginimas, kai yra oksidatorius, kuris paprastai yra deguonis.
• Degimo reakcijos yra egzoterminės, išskirdamos energiją ir šilumą.
• Visiškas degimas vyksta tada, kai yra pakankamai deguonies, kad visi reagentai būtų visiškai sunaudoti.
• Nebaigtas degimas vyksta tada, kai nėra pakankamai deguonies, dėl kurio išsiskiria dūmai, ir pagaminama mažiau energijos, palyginti su visišku degimu.
• Tiek visiškai, tiek nepilnai degdami gaunami produktai, kurie gali sukelti problemų.
• Visiškas degimas sukuria anglies dioksidą, kuris padidina visuotinį atšilimą, o nepilnas degimas sukelia toksišką anglies monoksidą.
• Nepilnas degimas taip pat sukelia dūmus, kurie padidina oro taršą.
• Degimo reakcijos yra svarbios mūsų kasdieniniame gyvenime, net ir tuo, kaip mes gaminame energiją savo kūne.