Skirtumas tarp pilnosios ir grynosios joninių lygčių

Pagrindinis skirtumas - visiška jonų ir grynųjų jonų lygtis
 

Cheminės reakcijos yra cheminių junginių sąveika, formuojant naujus junginius arba pertvarkant jų cheminę struktūrą. Junginiai, kurie patiria tam tikrą cheminę reakciją, yra vadinami reagentais, o tai, ką mes gauname pabaigoje, yra vadinami produktu. Cheminė lygtis - tai cheminės reakcijos pavaizdavimas naudojant cheminius simbolius. Cheminė lygtis parodo, kas yra reagentai ir kokie yra produktai. Pilna jonų lygtis ir grynoji jonų lygtis yra du būdai, kaip pavaizduoti cheminę reakciją. pagrindinis skirtumas tarp pilnosios jonų ir grynosios jonų lygties yra ta išsami jonų lygtis suteikia visas jonų rūšis, dalyvaujančias cheminėje reakcijoje, tuo tarpu grynosios jonų reakcijos suteikia cheminėms rūšims, kurios dalyvavo galutinio produkto susidaryme.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra visiška joninė lygtis
3. Kas yra grynoji joninė lygtis
4. Šalutinis palyginimas - lentelės forma užpildykite jonų ir grynųjų jonų lygtį
5. Santrauka

Kas yra visiška joninė lygtis?

Pilna jonų lygtis yra cheminė lygtis, paaiškinanti cheminę reakciją, aiškiai nurodant tirpale esančias jonų rūšis. Joninė rūšis yra arba anijonas (neigiamai įkrauta rūšis), arba katijonas (teigiamai įkrauta rūšis). Priešingai, išsami molekulinė lygtis suteikia molekulėms galimybę dalyvauti cheminėje reakcijoje. Apsvarstykime pavyzdį, kaip suprasti šią sąvoką.

 NaCl (natrio chlorido) ir AgNO reakcija₃ (sidabro nitratas) sudaro baltos spalvos nuosėdas. Reakcijos molekulinė lygtis yra tokia, kaip parodyta žemiau.

NaCl + AgNO₃       → AgCl + NaNO₃

01 paveikslas: AgCl nuosėdų susidarymas

Ši reakcija vyksta vandeninėje terpėje. NaCl skaidosi į katijonus ir anijonus vandeniniame tirpale, kaip nurodyta toliau.

NaCl → Na⁺   +   Kl^-

Tada šie jonai reaguoja su sidabro nitratu, sudarydami AgCl baltas nuosėdas. Pagal aukščiau pateiktą lygtį, po reakcijos, NaNO₃ susidaro kaip šalutinis produktas. Tačiau iš tikrųjų atsitinka, Na⁺ ir ne₃^- jonai išsiskiria į vandeninę terpę ir išlieka jonine forma. Tada visą joninę šios cheminės reakcijos lygtį galima užrašyti taip:,

Na⁺   +   Kl^-  +   Ag⁺   +   NE₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NE₃^-

Ši lygtis pateikia visą informaciją apie reakcijos mišinį ir galutinį produktą. Norint gauti grynąją jonų lygtį, galima naudoti visą reakcijos joninę lygtį.

Kas yra grynoji joninė lygtis?

Grynoji jonų lygtis yra cheminė lygtis, parodanti jonus, kurie dalyvavo formuojant galutinį produktą. Šią lygtį galima gauti iš visos jonų lygties panaikinant panašius jonus iš abiejų visos joninės lygties pusių. Taigi grynoji jonų lygtis nepateikia informacijos apie visas jonų rūšis, esančias reakcijos mišinyje. Reakcijai tarp NaCl ir AgNO₃, grynąją joninę lygtį galima gauti taip.

Pilna joninė lygtis:

Na⁺   +   Kl^-  +   Ag⁺   +   NE₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NE₃^-

Grynoji joninė lygtis:

Na⁺   +   Kl^-  +   Ag⁺   +   NE₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NE₃^-

Kl^-    +    Ag⁺   → AgCl   ^-

Aukščiau pateikta grynoji jonų lygtis rodo, kad chloridų jonai ir sidabro katijonai yra atsakingi už AgCl baltų nuosėdų susidarymą, ir tai neapima likusių jonų (Na⁺ ir ne₃^-). Pašalinti jonai yra žinomi kaip „stebėjimo jonai“, kurie nesudaro nuosėdų.

Kuo skiriasi visiška jonų ir grynųjų jonų lygtis?

Pilna jonų ir grynųjų jonų lygtis
Pilna jonų lygtis yra cheminė lygtis, paaiškinanti cheminę reakciją, aiškiai nurodant tirpale esančias jonų rūšis	Grynoji jonų lygtis yra cheminė lygtis, suteikianti jonus, kurie dalyvauja formuojant galutinį produktą.
Išsami informacija
Išsami jonų lygtis pateikia informaciją apie visas jonų rūšis, esančias reakcijos mišinyje.	Grynoji jonų lygtis pateikia informaciją apie jonų rūšis, kurios dalyvauja formuojant galutinį produktą.
Lygties gavimas
Pilną joninę lygtį galima gauti iš cheminės reakcijos molekulinės lygties.	Grynąją jonų lygtį galima gauti iš visos jonų lygties.

Santrauka - Pilna jonų ir grynųjų jonų lygtis

Pilna jonų lygtis ir grynoji jonų lygtis yra dvi cheminių lygčių formos, naudojamos apibūdinti chemines rūšis, esančias reakcijos mišinyje, arba chemines rūšis, kurios dalyvauja tam tikroje cheminėje reakcijoje. Skirtumas tarp išsamios ir grynosios jonų lygties yra tas, kad visiška jonų lygtis parodo visas jonų rūšis, dalyvaujančias cheminėje reakcijoje, tuo tarpu grynosios jonų reakcijos suteikia cheminėms rūšims, kurios dalyvavo galutinio produkto susidaryme..

Nuoroda:

1. „Visiški molekuliniai, visiški jonų ir grynieji joniniai.“ „ChemTeam“: Lygtys. Galima rasti čia  
2. „Kaip atšaukti žiūrovų jonus, norint rasti grynąją jonų lygtį“. Manekenės. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „Sidabro chloridas (AgCl)“ - pateikė Luisbrudna - Savas darbas, (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“