Skirtumas tarp absorbcijos ir pralaidumo

Sugertis ir pralaidumas

Sugertis ir pralaidumas yra dvi labai svarbios sąvokos, aptariamos spektrometrijoje ir analitinėje chemijoje. Sugertį galima apibūdinti kaip šviesos kiekį, kurį sugeria tam tikras pavyzdys. Pralaidumas gali būti atpažįstamas kaip pro tą pavyzdį praleidžiamos šviesos kiekis. Abi šios sąvokos yra labai svarbios tokiose srityse kaip analitinė chemija, spektrometrija, kiekybinė ir kokybinė analizė, fizika ir įvairiose kitose srityse. Norint tobulėti tokiose srityse, labai svarbu tinkamai suprasti absorbcijos ir pralaidumo sąvokas. Šiame straipsnyje aptarsime, kas yra absorbcija ir pralaidumas, jų apibrėžimai, absorbcijos ir pralaidumo pritaikymai, šių dviejų panašumai, ryšys tarp absorbcijos ir pralaidumo, galiausiai - skirtumas tarp absorbcijos ir pralaidumo.

Kas yra absorbcija?

Norint suprasti absorbcijos sąvoką, pirmiausia reikia suprasti absorbcijos spektrą. Atomą sudaro branduolys, sudarytas iš protonų ir neutronų, ir elektronai, kurie skrieja aplink branduolį. Elektrono orbita priklauso nuo elektrono energijos. Didesnė elektrono energija, toliau nuo branduolio, kurį jis skristų orbitoje. Taikant kvantų teoriją galima parodyti, kad elektronai negali tiesiog gauti jokio energijos lygio. Energijos, kurias gali turėti elektronas, yra diskrečios. Kai atomų pavyzdyje yra ištisinis spektras per tam tikrą regioną, atomai esantys elektronai sugeria tam tikrus energijos kiekius. Kadangi elektromagnetinės bangos energija taip pat yra kiekybinė, galima sakyti, kad elektronai sugeria fotonus su savita energija. Spektrui, paimtam praleidus šviesą per medžiagą, trūksta tam tikrų energijų. Šios energijos yra fotonai, kuriuos absorbuoja atomai.

Sugeriamumas apibrėžiamas kaip Log-₁₀ (Aš₀/ I), kur aš₀ yra krintančio šviesos spindulio intensyvumas, o aš - šviesos mėginio, praleisto per mėginį, intensyvumas. Šviesos spindulys yra vienspalvis ir nustatytas nurodyto bangos ilgio. Šis metodas naudojamas spektrofotometruose. Sugertis priklauso nuo mėginio koncentracijos ir mėginio ilgio.

Tirpalo absorbcija yra tiesiškai proporcinga koncentracijai pagal alaus ir Lamberto įstatymą, jei I₀/ I vertė yra tarp 0,2 ir 0,7. Tai labai naudingas spektroskopinių metodų, naudojamų kiekybinėje analizėje, dėsnis.

Kai absorbcija apibrėžiama ne chemijos, bet kitose srityse, ji apibrėžiama kaip log-_e (Aš₀/ I).

Kas yra pralaidumas?

Pralaidumas yra priešingas absorbcijos dydis. Pralaidumas leidžia išmatuoti šviesą, praėjusią per mėginį. Daugumoje praktinių spektroskopinių metodų išmatuota vertė yra pralaidumo stipris.

Pralaidumo intensyvumas, padalytas iš šaltinio intensyvumo, suteikia mėginio pralaidumą.

Kuo skiriasi pralaidumas ir absorbcija?

• Pralaidumas yra tiesiogiai išmatuojamas dydis, tuo tarpu absorbcija turi būti apskaičiuojama naudojant pralaidumo matavimus.

• Pralaidumas yra pro mėginį praeinančio šviesos kiekio matavimas, tačiau absorbcija - tai mėginio sugertos šviesos kiekio matavimas..