Rūgščių ir šarmų skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp rūgšties ir šarmo yra tai rūgščių pH yra žemesnis nei 7, o šarminių - daugiau kaip 7.

Rūgštys ir bazės yra dvi svarbios chemijos sąvokos. Jie turi prieštaringų savybių. Šarmas yra bazių pogrupis. Taigi, jis turi visas pagrindines savybes. Be to, yra įvairių būdų atskirti rūgštis ir šarmus, kuriuos aptarsime toliau.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra rūgštis
3. Kas yra šarminis
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos rūgštis ir šarmas
5. Santrauka

Kas yra rūgštis?

Yra keletas skirtingų mokslininkų rūgščių apibrėžimų. Arrhenijus apibūdina rūgštį kaip medžiagą, kuri aukoja H₃O⁺ jonai tirpale. Kadangi Bronsted-Lowry apibūdina rūgštį kaip medžiagą, galinčią paaukoti protoną. Tačiau Lewiso rūgšties apibrėžimas yra kur kas labiau paplitęs nei minėti du. Pagal ją bet kuris elektronų poros akceptorius yra rūgštis. Pagal Arrheniuso ar Bronstedo-Lowry apibrėžimą junginys, pavadindamas jį rūgštimi, turėtų turėti vandenilį ir galimybę jį paaukoti kaip protoną. Tačiau, pasak Lewiso, yra molekulių, kurios neturi vandenilio, bet gali veikti kaip rūgštis. Pavyzdžiui, BCl₃ yra Lewiso rūgštis, nes ji gali priimti elektronų poras. Alkoholis yra Bronstedo-Lowry rūgštis, nes jis gali paaukoti protoną, tačiau, pasak Lewiso, tai yra bazė.

01 pav. Rūgščių ir bazių lakmuso spalva

Nepaisant aukščiau pateiktų apibrėžimų, rūgštį paprastai identifikuojame kaip protono donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Laimo sultys, actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gaminančiomis vandenį, taip pat reaguoja su metalais, sudarydami H₂, tokiu būdu padidinkite metalo korozijos greitį. Rūgštis galime suskirstyti į dvi klases, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti protonus. Jie yra stiprios ir silpnos rūgštys.

Stiprios ir silpnos rūgštys

Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO₃ gali visiškai jonizuotis tirpale ir gauti protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH₃COOH gali iš dalies išsiskirti ir gauti mažiau protonų. Ka yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai parodo galimybę prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, galime naudoti kelis rodiklius, tokius kaip lakmuso popierius arba pH popierius. PH skalėje yra 1-6 rūgštys (žemiau pH 7). Rūgštis, kurios pH 1 yra labai stipri, o didėjant pH vertei mažėja rūgštingumas. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona.

Kas yra šarminis?

Šarminės pH yra didesnis nei 7. Todėl šarminės medžiagos pH yra didesnis nei 7. 1 ir 2 grupės elementai, kuriuos mes įvardijame kaip šarminius metalus, ir šarminiai žemės metalai yra įprastos šarminės medžiagos, ir kai jie ištirpsta, jie gauna šarminius tirpalus. juos vandenyje. Natrio hidroksidas, kalio hidroksidas, magnio hidroksidas, kalcio karbonatas yra keletas šių šarminių medžiagų pavyzdžių.

02 pav. Rūgštys ir bazės, kurių pH mastelis

Arrhenijus pagrindus apibūdina kaip medžiagas, kurios gamina OH^- sprendimuose. Virš molekulių sudaro OH^- kai mes jas ištirpiname vandenyje, veikiame kaip pagrindai. Šarminiai tirpalai lengvai reaguoja su rūgštimis, sudarydami vandens ir druskos molekules. Jie rodo didesnę nei 7 pH vertę ir raudoną lakmusą paverčia mėlyna. Yra ir kitų bazių, išskyrus šarmines bazes, tokias kaip NH₃. Jie taip pat turi tas pačias pagrindines savybes.

Kuo skiriasi rūgštis ir šarmai??

Rūgštys ir šarmai yra dvi junginių formos, kurias mes suskirstome į kategorijas pagal jų pH. Todėl pagrindinis skirtumas tarp rūgšties ir šarmo yra tas, kad rūgščių pH yra mažesnis nei 7, o šarminio pH yra didesnis nei 7. Be to, rūgštys gali jonizuotis, sudarydamos protonus arba H⁺ jonai, o šarminiai junginiai gali jonizuotis, sudarydami hidroksido jonus. Nagrinėdami šių dviejų junginių skonį ir tekstūrą, galime gauti dar vieną skirtumą tarp rūgščių ir šarminių junginių. T. y., Rūgštys yra rūgštaus skonio ir turi lipnų pojūtį, o šarmai - kartaus ir slidumo.

Žemiau pateiktoje infografikoje apibendrintas rūgščių ir šarmų skirtumas lentelių pavidalu.

Santrauka - rūgštis prieš šarminį

Rūgštys ir šarmai turi priešingas chemines ir fizikines savybes dėl skirtingo jų cheminio elgesio. Pagrindinis skirtumas tarp rūgšties ir šarmo yra tas, kad rūgščių pH yra žemesnis nei 7, o šarminės yra aukštesnės nei 7.

Nuoroda:

1. Britannica, Enciklopedijos redaktoriai. „Rūgštis“. „Encyclopædia Britannica“, „Encyclopædia Britannica, Inc.“, 2017 m. Gruodžio 27 d. Galima rasti čia
2. „Šarminis | „Alkaline“ apibrėžimas anglų kalba iš Oksfordo žodynų. “ Oksfordo žodynai | Anglų, Oksfordo žodynai. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „Lakmuso popierius“ pagal „Chemicalinterest“ - savo darbas, (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“  
2. Christinelmiller „PH skalė“ - Nuosavas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“