Rūgščių ir bazių skirtumas
Share
Pagrindinis skirtumas tarp rūgšties ir bazės yra tas rūgščių pH vertės svyruoja nuo 1 iki 7, tuo tarpu bazių pH yra nuo 7 iki 14.
pH vertė yra atėmus H logaritmą+ jonų koncentracija. pH 7 laikomas neutraliu pH. Aukštesnės nei 7 pH vertės rodo bazės buvimą, o mažesnės nei 7 vertės - rūgščių buvimą. Remiantis Brønstedo-Lowry teorija, rūgštys gali išskirti H+ jonai, o bazės gali priimti H+ jonai.
TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra rūgštis
3. Kas yra bazė
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos rūgštis ir bazė
5. Santrauka
Kas yra rūgštis?
Rūgštys yra medžiagos, kurių pH yra mažesnis nei 7 jų vandeniniame tirpale. Rūgštinės terpės buvimas gali būti nustatytas naudojant lakmuso dokumentus. Rūgštys gali tapti mėlynos lakmuso raudonos spalvos. Tačiau, jei naudojamas raudonas lakmusas, spalva nekinta. Junginiai, turintys lengvai jonizuojamus vandenilio atomus, dažnai yra rūgštys.
Remiantis Brønstedo-Lowry teorija, rūgštis yra medžiaga, galinti išskirti protonus (H+ jonai) į terpę, kai ji yra vandeninėje terpėje. Kai H+ jonai išsiskiria, šie jonai negali egzistuoti vieni vandeninėje terpėje. Todėl šie jonai susijungia su vandens molekulėmis ir sudaro H3O+ jonai (hidronio jonai). Taigi hidronio jonų buvimas rodo rūgšties buvimą.
Pagal Arrhenijaus teoriją, rūgštis yra medžiaga, galinti padidinti hidronio jonų kiekį vandeninėje terpėje. Tai atsitinka dėl padidėjusio H+ jonai. Kitaip tariant, rūgštys išskiria H+ jonai, kurie gali sąveikauti su vandens molekulėmis ir sudaryti hidronio jonus.
Nagrinėjant Lewiso teoriją, rūgštis yra junginys, galintis priimti elektronų porą iš kovalentinės cheminės jungties. Remiantis šiuo apibrėžimu, medžiagos, kurios neturi vandenilio atomų, taip pat yra klasifikuojamos kaip rūgštys dėl jų sugebėjimo priimti elektronų poras.
Rūgšties savybės
Rūgštis paprastai turi rūgštų skonį. Rūgšties pH visada yra mažesnis nei 7. Beveik visos rūgštys turi deginantį kvapą. Rūgšties tekstūra yra lipni, o ne slidi. Be to, rūgštys gali reaguoti su metalais (net ir labai nereaktyviais metalais), sudarydamos metalo hidridą ir vandenilio dujas.
Kas yra bazė?
Bazė yra medžiaga, kurios pH lygis yra didesnis nei 7, esant vandeniniam tirpalui. Dėl sprendimo paprastumo raudonojo lakmuso spalva virsta mėlyna spalva. Todėl bazės buvimą galima nustatyti naudojant raudoną lakmusą. Tačiau, kai naudojamas mėlynas lakmusas, spalva nekinta su pagrindu. Junginiai, turintys lengvai jonizuojamas hidroksilo grupes, dažnai yra bazės.
Remiantis Brønstedo-Lowry teorija, bazė yra protonų akceptorius; kitaip tariant, bazė gali priimti protonus iš vandeninės terpės. Tačiau Arrhenijaus teorija pateikia ir panašų apibrėžimą: bazė yra medžiaga, mažinanti terpėje esančių hidronio jonų kiekį. Hidronio jonų koncentracija sumažėja, nes bazė gauna H+ jonai arba protonai iš vandeninės terpės. Šie jonai reikalingi hidronio jonams susidaryti.
1 pav. Rūgščių ir bazių palyginimas
Svarstant Lewiso teoriją, bazė yra medžiaga, galinti paaukoti elektronų poras. Šios medžiagos paaukoja elektronų poras ir sudaro koordinuotas kovalentines jungtis. Remiantis šia teorija, dauguma junginių, kurie neturi OH grupių, tampa bazėmis.
Pagrindo savybės
Bazės yra kartaus skonio. Šių medžiagų pH vertės visada yra didesnės nei 7. Beveik visos bazės neturi kvapo, išskyrus amoniaką. Amoniakas turi aštrų kvapą. Skirtingai nuo rūgščių, bazės jaučiasi slidžios. Bazės neutralizuojamos reaguojant su rūgštimis.
Kuo skiriasi rūgštis ir bazė??
Rūgštis prieš bazę | |
| Rūgštis yra medžiaga, kurios pH yra mažesnis nei 7, kai ji yra vandeniniame tirpale | Bazė yra medžiaga, kurios pH lygis yra didesnis nei 7, esant vandeniniam tirpalui |
| Apibrėžimas pagrįstas Brønstedo-Lowry teorija | |
| Rūgštis yra medžiaga, kuri gali išleisti protonus (H + jonus) į terpę, kai ji yra vandeninėje terpėje. | Bazė yra protonų akceptorius; kitaip tariant, bazė gali priimti protonus iš vandeninės terpės. |
| Apibrėžimas pagrįstas Arrhenijaus teorija | |
| Rūgštis yra medžiaga, galinti padidinti hidronio jonų kiekį vandeninėje terpėje. | Bazė yra medžiaga, galinti sumažinti hidronio jonų kiekį vandeninėje terpėje. |
| Apibrėžimas pagrįstas Lewiso teorija | |
| Rūgštis yra junginys, galintis priimti elektronų porą iš kovalentinės cheminės jungties. | Bazė yra medžiaga, galinti paaukoti elektronų poras. |
| Spalvos pokytis lakmuse | |
| Rūgštys gali paversti mėlyną lakmusą raudona, tačiau raudonojo lakmuso spalva nekinta. | Bazės raudoną lakmusą gali paversti mėlyna, tačiau mėlynojo lakmuso spalva nekinta. |
| Skonis | |
| Pagalbos turi rūgštų skonį. | Bazės yra kartaus skonio. |
| Kvapas | |
| Rūgštys turi deginantį kvapą. | Bazės yra bekvapės, išskyrus amoniaką. |
| Jonizacija | |
| Rūgštys jonizuodamos gali sudaryti hidronio jonus. | Bazės gali sudaryti hidroksilo jonus, kai jonizuojamos. |
| Konjuguotos cheminės rūšys | |
| Konjuguota rūgšties rūšis yra jos konjuguota bazė. | Konjuguota bazės rūšis yra jos konjuguota rūgštis. |
| Neutralizacija | |
| Rūgštis gali būti neutralizuota naudojant bazę. | Bazę galima neutralizuoti naudojant rūgštį. |
| Titravimas | |
| Rūgštys titruojamos bazėmis neutralizacijai. | Neutralizavimui bazės reaguoja su rūgštimis. |
Santrauka - Acid vs Base
Visus junginius galima suskirstyti į rūgštis, bazes ir neutralius junginius. Pagrindinis skirtumas tarp rūgšties ir bazės yra tas, kad rūgščių pH vertės svyruoja nuo 1 iki 7, tuo tarpu bazių pH yra nuo 7 iki 14..
Nuoroda:
1. Helmenstine, Anne Marie. „Štai kas yra rūgštis chemijoje“. „ThoughtCo“, galima rasti čia.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Pagrindinės rūgštys ir bazės“. „ThoughtCo“, galima rasti čia.
3. Libretekstai. „Rūgščių ir bazių apžvalga“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2017 m. Vasario 13 d., Galima rasti čia.
Vaizdo mandagumas:
1. „215 rūgštys ir bazės-01“, pateikė „OpenStax“ koledžas - anatomija ir fiziologija, „Connexions“ svetainė, 2013 m. Birželio 19 d. (CC BY 3.0) per „Commons Wikimedia“
