Skirtumas tarp rūgšties jonizacijos ir bazinės jonizacijos konstantos

Pagrindinis skirtumas - rūgšties jonizacija Pastovus vs bazės jonizacijos konstanta
 

Rūgšties jonizacijos konstanta (Ka, dar vadinama rūgšties disociacijos konstanta) leidžia kiekybiškai išmatuoti pusiausvyrą, egzistuojančią tarp rūgščių molekulių ir jų jonizuotų formų. Panašiai bazinės jonizacijos konstanta (Kb arba bazės disociacijos konstanta) leidžia kiekybiškai išmatuoti pusiausvyrą, egzistuojančią tarp bazinių molekulių ir jų jonizuotų formų. pagrindinis skirtumas tarp rūgšties jonizacijos ir bazinės jonizacijos konstantos yra ta rūgšties jonizacijos konstanta parodo kiekybinį rūgšties stiprumo matavimą tirpale, tuo tarpu bazės jonizacijos konstanta rodo kiekybinį bazės stiprumo matavimą tirpale..

Jonizacija yra molekulių atskyrimas į jonines rūšis (katijonus ir anijonus). Pusiausvyros konstanta yra pusiausvyros pusiausvyroje esančių reagentų ir produktų kiekio santykis.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra rūgšties jonizacijos konstanta
3. Kas yra bazinės jonizacijos konstanta
4. Šalutinis palyginimas - rūgšties jonizacijos konstanta ir bazės jonizacijos konstanta lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra rūgšties jonizacijos konstanta?

Rūgšties jonizacijos konstanta yra skaičius, išreiškiantis ryšį tarp rūgščių molekulių ir joninių rūšių, esančių tame pačiame tirpale. Rūgšties disociacijos konstanta žymima Ka. Tai kiekybinis rūgšties stiprumo tirpale matas. Rūgšties stiprumas priklauso nuo jonizacijos (arba disociacijos) rūgšties vandeniniame tirpale.

01 pav. Rūgščių jonizacijos pavyzdys

Rūgšties jonizaciją galima pateikti taip, kaip nurodyta toliau,

HA + H₂O ↔ A^-   +   H₃O⁺

Jame HA yra silpnoji rūgštis, kuri iš dalies išsiskiria į jonus; anijonas yra žinomas kaip tos konkrečios rūgšties konjuguota bazė. Rūgšties disociacija išskiria protoną (vandenilio joną; H⁺). Šis protonas susijungia su vandens molekule, sudarydamas hidronio joną (H₃O⁺). Šios HA rūgšties rūgšties jonizacijos konstanta gali būti pateikta žemiau,

Ka = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

Bendroji K forma^_a yra pKa, kuris yra atėmus Ka log log vertę. Taip yra todėl, kad Ka vertės yra labai mažos vertės ir jas sunku valdyti. PKa pateikia paprastą skaičių, su kuriuo nesunku susitvarkyti. Tai galima pateikti taip, kaip nurodyta toliau,

pKa = -log (Ka)

Ka arba pKa vertės gali būti naudojamos išreikšti rūgšties stiprumui.

• Silpnos rūgštys turi mažesnes Ka vertes ir aukštesnes pKa reikšmes
• Stiprios rūgštys turi aukštesnes Ka reikšmes ir mažesnes pKa reikšmes.

Kas yra bazinės jonizacijos konstanta?

Bazinės jonizacijos konstanta yra skaičius, išreiškiantis ryšį tarp bazinių molekulių ir joninių rūšių, esančių tame pačiame tirpale. Tai žymima Kb. Tai matuoja pagrindo stiprumą tirpale. Kuo didesnė Kb, tuo didesnė bazės jonizacija. Tam tikrai tirpalo bazei bazės disociacijos konstanta gali būti pateikta žemiau,

B + H₂O ↔ BH⁺   +   OI^-

Kb = [BH⁺][OI^-] / [B] [H₂O]

Kadangi bazių Kb vertės yra labai mažos, vietoj Kb naudojama minus Kb log vertė. Minus Kb log vertė yra žymima pKb. pKb pateikia skaičių, kurį lengva valdyti.

pKb = -log (Kb)

Bazės stiprumą galima išreikšti Kb arba pKb reikšmėmis taip.

• Kuo didesnė bazinės jonizacijos konstantos vertė, tuo stipresnė bazė (mažesnė pKb)
• Mažesnė bazės jonizacijos konstantos vertė, tuo silpnesnė bazė (didesnė pKb)

Kuo skiriasi rūgšties jonizacijos ir bazinės jonizacijos konstantos?

Rūgšties jonizacijos konstanta vs bazės jonizacijos konstanta
Rūgšties jonizacijos konstanta yra skaičius, išreiškiantis ryšį tarp rūgščių molekulių ir joninių rūšių, esančių tame pačiame tirpale.	Bazinės jonizacijos konstanta yra skaičius, išreiškiantis ryšį tarp bazinių molekulių ir joninių rūšių, esančių tame pačiame tirpale.
Koncepcija
Rūgšties jonizacijos konstanta suteikia rūgšties stiprumą.	Bazės jonizacijos konstanta parodo bazės stiprumą.
Rąsto vertė
Minus log reikšmė Ka yra pKa.	Minus Kb log vertė yra pKb.
Konstantos vertė
Silpnos rūgštys turi mažesnes Ka reikšmes ir aukštesnes pKa reikšmes, tuo tarpu stiprios rūgštys turi aukštesnes Ka vertes ir mažesnes pKa reikšmes.	Silpnų bazių Kb vertės yra mažesnės, o pKb - didesnės, tuo tarpu stiprios bazės turi aukštesnes Kb reikšmes ir mažesnes pKb reikšmes.

Santrauka - Rūgščių jonizacija Pastovus vs bazės jonizacijos konstanta

Rūgšties ir bazės jonizacijos konstanta yra atitinkamai rūgšties ir bazės stiprumo matas. Skirtumas tarp rūgšties jonizacijos konstantos ir bazės jonizacijos konstantos yra tas, kad rūgšties jonizacijos konstanta kiekybiškai matuoja rūgšties stiprumą tirpale, tuo tarpu bazės jonizacijos konstanta kiekybiškai matuoja bazės stiprumą tirpale..

Nuoroda:

1. „16.4: Rūgšties stiprumas ir rūgščių disociacijos konstanta (Ka)“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2017 m. Vasario 26 d. Galima rasti čia  
2. „Stiprios ir silpnos bazės ir bazinės jonizacijos konstanta (Kb)“. Fondas „CK-12“, fondas „CK-12“, 2016 m. Rugsėjo 11 d. Galima rasti čia 
3. „Rūgštys ir bazės: jonizacijos konstantos“. Rūgščių ir bazių jonizacija. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „Acto rūgšties išsiskyrimas-2D-garbanotosios strėlės“ Benas Millsas - savo darbas, (viešasis domenas) per „Wikimedia“