Rūgščių ir bazinių oksidų skirtumas
Share
Pagrindinis skirtumas - rūgštiniai ir baziniai oksidai
Oksidai yra junginiai, turintys bent vieną deguonies atomą, prijungtą prie kito elemento. Oksidai susidaro, kai tam tikras elementas reaguoja su deguonimi. Kadangi deguonis yra labai reaktyvus, jis reaguoja su metaliniais ir nemetaliniais elementais ir sudaro tų elementų oksidus. Šis deguonis gaunamas iš oro arba vandens. Dėl didelio elektronegatyvumo deguonis gali reaguoti su beveik visais elementais, išskyrus taurias dujas. Pagrindiniai oksidų tipai yra rūgštiniai oksidai, baziniai oksidai, amfoteriniai oksidai ir neutralūs oksidai. Ši klasifikacija atliekama atsižvelgiant į tų oksidų pobūdį ir savybes. Pagrindinis skirtumas tarp rūgščių ir bazinių oksidų yra tas rūgšties oksidai, ištirpę vandenyje, sudaro rūgštis kadangi baziniai oksidai sudaro bazes, kai ištirpsta vandenyje.
TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra rūgštiniai oksidai
3. Kas yra baziniai oksidai
4. Šalutinis palyginimas - rūgštiniai ir baziniai oksidai
5. Santrauka
Kas yra rūgštiniai oksidai?
Rūgštiniai oksidai susidaro, kai nemetalas reaguoja su deguonimi. Rūgštiniai oksidai reaguoja su vandeniu ir susidaro vandeninės rūgštys. Šie rūgštiniai junginiai yra sudaryti iš deguonies, vandenilio atomų kartu su to konkretaus nemetalo atomais, sujungtais per kovalentinius ryšius. Šie rūgštiniai junginiai yra vadinami rūgšties anhidridais, nes ištirpdami vandenyje, jie gauna rūgštinį to oksido junginį. Pavyzdžiui, sieros dioksidas vadinamas sieros anhidridu, o sieros trioksidas - sieros anhidridu. Rūgšties oksidai gali reaguoti su baze, kad gautų jos druską. Paprastai rūgščių oksidai turi žemą lydymosi ir žemą virimo temperatūrą, išskyrus tokius oksidus kaip silicio dioksidas, kurie paprastai sudaro milžiniškas molekules. Šie oksidai ištirps bazėse ir sudarys druską ir vandenį. Kai rūgštus oksidas ištirpsta vandenyje, dėl H susidarymo jis sumažės vandens mėginio pH+ jonai. Keletas įprastų rūgščių oksidų pavyzdžių yra CO2, P2O5, NE2, Taigi3, tt… Po reakcijos yra rūgštinio oksido tirpinimo vandenyje pavyzdys.
Taigi3 (s) + H2O(l) → H2Taigi4 (aq)
01 paveikslas: Azoto dioksidas skirtingose temperatūrose
Kas yra baziniai oksidai?
Pagrindiniai oksidai susidaro reaguojant deguoniui su metalais. Dėl skirtingo deguonies ir metalų elektronegatyvumo dauguma bazinių oksidų yra joninio pobūdžio. Taigi jie turi joninius ryšius tarp atomų. Šie oksidai aktyviai reaguoja su vandeniu, sudarydami pagrindinius junginius. Šie oksidai taip pat reaguoja su rūgštimis ir sudaro druską bei vandenį. Kai į vandenį pridedamas bazinis oksidas, vandens pH padidėja dėl susidarančių hidroksilo jonų (OH-). Keletas pagrindinių bazinių oksidų yra Na2O, CaO, MgO ir tt Kitas pavyzdys rodo bazinio oksido tirpinimą vandenyje.
Na2O(-ai) + H2O(l) → NaOH(aq)
02 paveikslas: Magnio oksidas (bazinio oksido pavyzdys)
Kuo skiriasi rūgštiniai ir baziniai oksidai??
Rūgštiniai ir pagrindiniai oksidai | |
| Rūgštiniai oksidai susidaro, kai deguonis reaguoja su nemetalais. | Pagrindiniai oksidai susidaro, kai deguonis reaguoja su metalais. |
| Reakcija su vandeniu | |
| Rūgštiniai oksidai reaguoja su vandeniu sudarydami rūgščius junginius. | Pagrindiniai oksidai reaguoja su vandeniu, sudarydami pagrindinius junginius. |
| Reakcija su rūgštimi | |
| Rūgštiniai oksidai nereaguoja su rūgštimis. | Baziniai oksidai reaguoja su rūgštimis sudarydami druską. |
| Reakcija su baze | |
| Rūgštiniai oksidai reaguoja su bazėmis, sudarydami druską. | Pagrindiniai oksidai nereaguoja su bazėmis. |
| Obligacijos | |
| Rūgštiniai oksidai turi kovalentinius ryšius. | Baziniai oksidai turi joninius ryšius. |
| Poveikis pH | |
| Kai vandenyje ištirpsta rūgštiniai oksidai, pH sumažėja. | Ištirpus pagrindiniams oksidams, padidėja pH. |
| Kiti vardai | |
| Rūgštiniai oksidai taip pat žinomi kaip rūgšties anhidridai. | Pagrindiniai oksidai taip pat vadinami baziniais anhidridais. |
Santrauka - Rūgštiniai ir pagrindiniai oksidai
Oksidai yra junginiai, turintys bent vieną deguonies atomą, sujungtą su kitu elementu. Šis elementas gali būti metalas arba nemetalas. Pagal savo savybes oksidai gali būti rūgštiniai arba šarminiai. Jei tam tikras oksidas gali reaguoti su rūgštimi, bet ne su baze, jis vadinamas baziniu oksidu. Jei oksidas reaguoja su baze, bet ne su rūgštimis, tai yra rūgštus oksidas. Pagrindinis skirtumas tarp rūgščių ir bazinių oksidų yra tas, kad rūgštiniai oksidai sudaro rūgštis ištirpę vandenyje, o baziniai oksidai sudaro bazes, kai ištirpsta vandenyje.
Nuorodos:
1.Dunk, V., 2013. slide share. [Prisijungęs]
Galima rasti šiuo adresu: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [pasiekta 2017 05 26].
2. Chang, R., 2010. chemija. 10-asis leidimas „NewYork“: „McGraw-Hill“.
3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Internete] Galima rasti šiuo adresu: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Prisijungta 2017 05 26].
Vaizdo mandagumas:
1. „Azoto dioksidas skirtingose temperatūrose“, autorius Eframgoldbergas - Nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Magnio oksidas“, pateikė Walkerma. Nuosavas darbas (pagrįstas autorių teisių paraiškomis) (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
