Skirtumas tarp įjungimo energijos ir slenkstinės energijos

pagrindinis skirtumas tarp įjungimo energijos ir slenkstinės energijos yra ta, kad aktyvavimo energija apibūdina potencialų energijos skirtumą tarp reagentų ir aktyvuoto komplekso, tuo tarpu slenksčio energija apibūdina energiją, reikalingą reagentams sėkmingai susidurti tarpusavyje, kad susidarytų aktyvuotas kompleksas.

Energija yra sugebėjimas atlikti darbą. Jei yra pakankamai energijos, galime ją panaudoti norimam darbui atlikti; chemijoje šis darbas gali būti cheminė arba branduolinė reakcija. aktyvacijos energija ir slenkstinė energija yra du terminai, kuriuos mes naudojame chemijoje, kad apibrėžtume dvi skirtingas energijos formas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra aktyvavimo energija
3. Kas yra slenksčio energija
4. Šalutinis palyginimas - aktyvavimo energija ir slenksčio energija lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra aktyvinimo energija?

Aktyvinimo energija yra tokia energijos forma, kurios mums reikia norint suaktyvinti cheminę ar branduolinę ar bet kokią kitą reakciją. Dažniausiai šią energijos formą mes išmatuojame kilodžauliais vienetui moliui (kJ / mol). Ši energijos rūšis yra potencialus energijos barjeras, kuris leidžia išvengti cheminės reakcijos. Tai reiškia, kad tai neleidžia reaktantams virsti produktais. Be to, tam, kad vyktų cheminė reakcija termodinaminėje sistemoje, sistema turėtų pasiekti aukštą temperatūrą, kurios pakanka, kad reagentai aprūpintų energija, lygia arba didesne už aktyvavimo energijos barjerą..

01 paveikslas: Reakcijos greitis, kai nėra katalizatoriaus

Jei sistema gauna pakankamai energijos, reakcijos greitis padidėja. Tačiau kai kuriais atvejais padidėjus temperatūrai reakcijos greitis mažėja. Taip yra dėl neigiamos aktyvacijos energijos. Reakcijos greitį ir aktyvacijos energiją galime apskaičiuoti naudodami Arrhenijaus lygtį. Tai yra tokia:

K = Ae^{-E_a/ (RT)}

Kur k yra reakcijos greičio koeficientas, A yra reakcijos dažnio koeficientas, R yra universali dujų konstanta ir T yra absoliuti temperatūra. Tada E_a yra aktyvacijos energija.

Be to, katalizatoriai yra medžiagos, galinčios sumažinti reakcijos aktyvacijos energijos barjerą. ji tai daro modifikuodama reakcijos pereinamąją būseną. Be to, vykstant reakcijai, reakcija nenaudoja katalizatoriaus.

Kas yra slenksčio energija?

Slenkstinė energija yra mažiausia energija, kurią turi turėti dalelių pora, kad galėtų sėkmingai susidurti. Šis terminas yra labai naudingas dalelių fizikoje, o ne chemijoje. Čia mes kalbame apie dalelių kinetinę energiją. Šis dalelių susidūrimas sudaro aktyvuotą reakcijos kompleksą (tarpinį). Todėl slenkstinė energija lygi kinetinės ir aktyvacijos energijos sumai. Taigi, ši energijos forma visada yra lygi arba didesnė nei aktyvacijos energija.

Kuo skiriasi įjungimo energija ir slenkstinė energija?

Aktyvinimo energija yra tokia energijos forma, kurios mums reikia norint suaktyvinti cheminę ar branduolinę ar bet kokią kitą reakciją. Tai apibūdina potencialų energijos skirtumą tarp reagentų ir aktyvuoto komplekso. Be to, jo vertė visada yra lygi arba mažesnė už tos pačios termodinaminės sistemos slenkstinę energiją. Kita vertus, slenkstinė energija yra mažiausia energija, kurią turi turėti dalelių pora, kad galėtų sėkmingai susidurti. Tai apibūdina energiją, reikalingą reagentams sėkmingai susidurti tarpusavyje, kad susidarytų aktyvuotas kompleksas. Be to, šios energijos vertė visada yra lygi arba didesnė už tos pačios termodinaminės sistemos įjungimo energiją. Žemiau pateiktoje infografijoje lentelių pavidalu pateikiamas skirtumas tarp aktyvacijos energijos ir slenksčio energijos.

Santrauka - įjungimo energija ir slenksčio energija

Termodinaminei sistemai galime apibrėžti ir slenkstinę energiją, ir aktyvacijos energiją. Pagrindinis skirtumas tarp aktyvinimo energijos ir slenkstinės energijos yra tas, kad aktyvavimo energija apibūdina potencialų energijos skirtumą tarp reagentų ir aktyvuoto komplekso, tuo tarpu slenksčio energija apibūdina energiją, reikalingą reagentams sėkmingai susidurti, kad susidarytų aktyvuotas kompleksas..

Nuoroda:

1. „Suaktyvinimo energija“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018 m. Liepos 27 d. Galima rasti čia
2. „Slenksčio energija“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Rugpjūčio 9 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Aktyvinimo energija“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“