Alkoholinio KOH ir vandeninio KOH skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp alkoholinio KOH ir vandeninio KOH yra tai alkoholinis KOH sudaro C₂H₅O^- jonai, o vandeninis KOH sudaro OH^- jonai disociacijos metu.

KOH yra kalio hidroksidas. Tai neorganinis junginys, kurį mes priskiriame jonų junginiui. Todėl jis gali išskaidyti į du jonus kaip K⁺ jonų ir OH^- jonų. Tačiau jei KOH yra alkoholio tirpale, tada disociacija suteikia skirtingas jonines formas. Kadangi alkoholyje yra etanolio molekulių (C₂H₅OH), alkoholinis KOH yra kalio etoksidas. Taigi cheminė kalio etoksido formulė yra C₂H₅GERAI. Kita vertus, vandeninis KOH yra tiesiog KOH vandenyje.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra alkoholinis KOH 
3. Kas yra vandeninis KOH
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos alkoholinis KOH ir vandeninis KOH
5. Santrauka

Kas yra alkoholinis KOH?

Alkoholinis KOH yra kalio etoksidas. Cheminė kalio etoksido formulė yra C₂H₅Gerai.

01 paveikslas: Kalio hidroksidas

Kai šis junginys disocijuojasi vandenyje, jis gauna C₂H₅O^- jonai ir K⁺ jonai. C₂H₅O^- jonai veikia kaip stiprios bazės. Todėl šie jonai gali atskirti beta vandenilį iš alkilhalogenidų, kad susidarytų alkenai. Tokio tipo reakcijas mes vadiname šalinimo reakcijomis, ir tai yra dehidrohalogeninimas.

Reakcija yra tokia:

C₂H₅Gerai + C₂H₅Cl ⇒ C₂H₄ + C₂H₅OH + KCl

Kas yra vandeninis KOH?

Vandeninis KOH yra kalio hidroksidas vandenyje. Čia KOH egzistuoja atskirtoje formoje; KOH disociacija vandenyje lemia K⁺ jonai ir OH^- jonai. Todėl vandeninis KOH yra šarminio pobūdžio. Taip pat OH^- jonas yra geras nukleofilas. Taigi ji gali patirti pakeitimo reakcijas. Pavyzdžiui, šis jonas gali pakeisti vandenilio atomą iš alkilhalogenido. Reakcija yra tokia:

KOH + C₂H₅Cl ⇒ C₂H₅OH + KCl

Kuo skiriasi alkoholinis KOH ir vandeninis KOH?

Alkoholinis KOH yra kalio etoksidas, o vandeninis KOH yra kalio hidroksidas vandenyje. Pagrindinis skirtumas tarp alkoholinio KOH ir vandeninio KOH yra tas, kad alkoholinis KOH sudaro C₂H₅O^- jonai ir vandeninis KOH sudaro OH^- jonai disociacijos metu. Be to, alkoholiniai KOH junginiai labiau linkę į pašalinimo reakcijas, o vandeniniai KOH teikia pirmenybę pakaitoms.

Žemiau informacinėje grafikoje išsamiai apibendrintas skirtumas tarp alkoholio ir vandenilio KOH.

Santrauka - alkoholinis KOH prieš vandeninį KOH

KOH arba kalio hidroksidas yra neorganinis junginys. Priklausomai nuo sudėties, yra dviejų rūšių KOH kaip alkoholinis KOH ir vandeninis KOH. Apibendrinant, pagrindinis skirtumas tarp alkoholinio KOH ir vandeninio KOH yra tas, kad alkoholinis KOH sudaro C₂H₅O^- jonai ir vandeninis KOH sudaro OH^- jonai disociacijos metu.

Nuoroda:

1. „Organinė chemija“. Askiitiečių diskusijų valdyba, 2014 m. Liepos 6 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Kalio hidroksidas“, autorius Leiem - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“