Šarmo ir rūgšties skirtumas

Šarmas vs rūgštis

Žodis šarmas dažnai vartojamas pakaitomis, nurodant labai pagrindinius sprendimus ir šarminius metalus. Šiuo atveju šarmas reiškia šarminius metalus.

Šarmas

Periodinės lentelės 1 grupės metalams dažniausiai naudojamas šarminis terminas. Jie taip pat žinomi kaip šarminiai metalai. Nors H taip pat yra įtrauktas į šią grupę, jis šiek tiek skiriasi. Todėl ličio (Li), natrio (Na), kalio (K), Rubidžio (Rb), Cezio (Cs) ir Francio (Fr) yra šios grupės nariai. Šarminiai metalai yra minkšti, blizgūs, sidabrinės spalvos metalai. Jų visų išoriniame apvalkale yra tik vienas elektronas, ir jie mėgsta tai pašalinti ir sudaro +1 katijonus. Kai išoriniai elektronai yra sužadinti, jie grįžta į pradinę būseną ir skleidžia spinduliuotę matomame diapazone. Šio elektrono emisija yra lengva, todėl šarminiai metalai yra labai reaktyvūs. Reaktingumas padidėja kolonėlės apačioje. Jie sudaro joninius junginius su kitais elektroneigiamais atomais. Tiksliau tariant, šarmas vadinamas šarminio metalo karbonatu arba hidroksidu. Jie taip pat turi pagrindines savybes. Jie yra kartaus skonio, slidūs ir reaguoja su rūgštimis, kad jie būtų neutralizuoti.

Rūgštis

Rūgštys įvairiais mokslininkais apibūdinamos keliais būdais. Arrhenijus apibūdina rūgštį kaip medžiagą, kuri paaukoja H3O⁺ jonai tirpale. Bronsted- Lowry bazę apibūdina kaip medžiagą, galinčią priimti protoną. Levio rūgšties apibrėžimas yra daug paplitęs nei pirmiau minėti du. Pagal ją bet kuris elektronų poros donoras yra bazė. Pagal Arrheniuso ar Bronstedo-Lowry apibrėžimą junginys turėtų turėti vandenilį ir galimybę jį paaukoti kaip protoną, kad būtų rūgštis. Tačiau, pasak Lewiso, gali būti molekulių, kurios neturi vandenilio, bet gali veikti kaip rūgštis. Pavyzdžiui, BCl₃ yra Lewiso rūgštis, nes ji gali priimti elektronų poras. Alkoholis gali būti Bronsted-Lowry rūgštis, nes jis gali paaukoti protoną; tačiau, pasak Lewiso, tai bus bazė.

Nepaisant aukščiau pateiktų apibrėžimų, rūgštį paprastai identifikuojame kaip protono donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Laimo sultys, actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gaminančiomis vandenį, ir reaguoja su metalais, sudarydami H₂,; tokiu būdu padidinkite metalo korozijos greitį. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO₃ yra visiškai jonizuojami tirpale, gaunant protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH₃COOH iš dalies disocijuojasi ir suteikia mažiau protonų. K_a yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai parodo galimybę prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, galime naudoti kelis rodiklius, tokius kaip lakmuso popierius arba pH popierius. PH skalėje yra 1-6 rūgštys. Sakoma, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona.