Skirtumas tarp šarminio ir šarminio

Šarmas vs šarmas

Paprastai šarmai naudojami bazėms nurodyti. Jis vartojamas kaip daiktavardis, o šarmas - kaip būdvardis. Tačiau šiuo atveju jie naudojami 1 ir 2 grupės metalams nurodyti periodinėje lentelėje. Tačiau kai jie naudojami elementams žymėti, paprastai naudojami šarminių metalų ir šarminių žemės metalų terminai.

Šarmas

Šarmas yra terminas, paprastai naudojamas periodinės lentelės 1 grupės metalams. Jie taip pat žinomi kaip šarminiai metalai. Nors H taip pat yra įtrauktas į šią grupę, jis šiek tiek skiriasi. Todėl ličio (Li), natrio (Na), kalio (K), Rubidžio (Rb), Cezio (Cs) ir Francio (Fr) yra šios grupės nariai. Šarminiai metalai yra minkšti, blizgūs, sidabrinės spalvos metalai. Jų visų išoriniame apvalkale yra tik vienas elektronas, ir jie mėgsta tai pašalinti ir sudaro +1 katijonus. Kai išoriniai elektronai yra sužadinti, jie grįžta į pradinę būseną ir skleidžia spinduliuotę matomame diapazone. Šio elektrono emisija yra lengva, todėl šarminiai metalai yra labai reaktyvūs. Reaktingumas padidėja kolonėlės apačioje. Jie sudaro joninius junginius su kitais elektroneigiamais atomais. Tiksliau tariant, šarmas vadinamas šarminio metalo karbonatu arba hidroksidu. Jie taip pat turi pagrindines savybes. Jie yra kartaus skonio, slidūs ir reaguoja su rūgštimis, kad jie būtų neutralizuoti.

Šarminis

'Šarminis' turi šarminių savybių. 1 ir 2 grupės elementai, dar vadinami šarminiais metalais ir šarminiais žemės metalais, laikomi šarminiais, kai jie ištirpsta vandenyje. Natrio hidroksidas, kalio hidroksidas, magnio hidroksidas ir kalcio karbonatas yra keletas pavyzdžių. Arrhenijus pagrindus apibūdina kaip medžiagas, kurios gamina OH^- sprendimuose. Virš molekulių sudaro OH^- todėl ištirpę vandenyje, elkitės kaip pagrindai. Šarminiai tirpalai lengvai reaguoja su rūgštimis, sudarydami vandens ir druskos molekules. Jie rodo didesnę nei 7 pH vertę ir raudoną lakmusą paverčia mėlyna. Yra ir kitų bazių, išskyrus šarmines bazes, tokias kaip NH₃. Jie taip pat turi tas pačias pagrindines savybes.

Šarmas gali būti naudojamas kaip būdvardis pagrindinėms savybėms apibūdinti; be to, šarmas gali būti naudojamas specialiai 2 grupės elementams, dar vadinamiems šarminiais žemės metalais, spręsti. Juose yra berilio (Be) magnio (Mg), kalcio (Ca), stroncio (Sr), bario (Ba) ir radžio (Ra). Jie yra minkšti ir reaguojantys elementai. Šie elementai turi galimybę sudaryti +2 katijonus; todėl sudarykite jonines druskas su elektronegatyviniais elementais. Kai šarminiai metalai reaguoja su vandeniu, jie sudaro šarminį hidroksidą (berilis nereaguoja su vandeniu).