Atominės ekonomikos ir procentinio pajamingumo skirtumas

Pagrindinis skirtumas - atomo ekonomika palyginti su procentiniu derlingumu
 

Atomo ekonomija ir procentinis išeiga naudojami cheminės sintezės efektyvumui nustatyti. Atomo ekonomikos nustatymas yra labai svarbus, nes joje pateikiama išsami informacija apie tai, koks procesas yra ekologiškesnis. Tai taip pat nurodo atomų švaistymą proceso metu. Procentinis išeiga yra produkto kiekis, gautas vykdant cheminę reakciją, atsižvelgiant į numatomą apskaičiuotą kiekį (teorinį kiekį). Pagrindinis skirtumas tarp atomo ekonomikos ir procentinės išeigos yra tas atomo ekonomija apskaičiuojama dalijant norimo produkto molinę masę iš visų reaguojančių medžiagų molinės masės, tuo tarpu procentinis išeiga apskaičiuojama dalijant tikrąjį produkto išeigą iš teorinio produkto išeigos..   

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra atominė ekonomika 
3. Koks procentinis pajamingumas?
4. Atomo ekonomikos ir procentinio pajamingumo panašumai
5. Lyginimas iš šono - lentelės pavidalo atomo ekonomija palyginti su procentiniu derlingumu
6. Santrauka

Kas yra atominė ekonomika?

Atomo ekonomika arba atomo efektyvumas yra cheminės sintezės efektyvumo nustatymas atomų, naudojamų sintezės reakcijos metu, efektyvumas. Jei atomų ekonomika yra 100%, tai reiškia, kad visi atomai, kurie dalyvavo procese, buvo naudojami proceso metu. Tai reiškia, kad visi reagentų atomai buvo paversti produkto atomais. Jei proceso atominė ekonomika yra aukšta, jis vadinamas a žalias procesas.

Atomo ekonomikos skaičiavimo lygtis

Atomo ekonomika gali būti nustatyta pagal šią lygtį.

Atomo ekonomija = (norimo produkto molinė masė / visų reagentų molinė masė) x 100%

1 pav. Atomo ekonomikos kitimas atsižvelgiant į skirtingus parametrus

Idealiame procese visi reagentų atomai yra sunaudojami proceso metu ir paverčiami reagentais. Taigi, nė vienas atomas nėra švaistomas. Tačiau realiuose procesuose atomo ekonomika yra mažesnė nei 100%. Taip yra dėl šalutinių produktų gamybos, užuot pateikus tik norimą produktą. Tai kelia didžiausią susirūpinimą, kai kalbama apie procesą, kuriame sunaudojamos brangios žaliavos.

Pavyzdys

Maleino rūgšties anhidrido gamyba iš benzeno. Tai yra oksidacijos reakcija; procese dalyvaujantys reagentai yra benzenas ir molekulinis deguonis.

Benzenas + 4.5oksigenas → maleino anhidridas + 2 anglies dioksidas + 2 vanduo

Norimo produkto molinė masė = (12 × 4) + (16 × 3) + (1 × 2)

                                                     = 98 g / mol

Visų reagentų molinė masė; benzenas = (12 × 6) + (1 × 6)

                                                            = 78 g / mol

Molekulinis deguonis = 4,5 (16 × 2)

 = 144 g / mol

Bendra reagentų masė = 78 + 144

= 222 g / mol

Atomo ekonomika = (98/222) x 100%

= 44,14%

Koks procentinis pajamingumas??

Procentinis pajamingumas (dar vadinamas procentinis derlius) yra faktinis išeiga, gauta vykdant cheminės sintezės reakciją, atsižvelgiant į teorinę išeigą. Vertė pateikiama procentais. Faktinis išeiga yra tai, ką mes gauname iš eksperimento, tuo tarpu teorinis išeiga yra vertė, apskaičiuota pagal cheminės reakcijos lygtį, atsižvelgiant į stechiometriją..

Skaičiuojant teorinį išeigą, reikia atsižvelgti į ribojantį reagentą. Ribinis reagentas arba ribojantis reagentas yra reagentas, kuris nustato, kiek produkto pagaminta. Ribinis reagentas sunaudojamas reakcijos metu, kai kitų reagentų lieka net ir pasibaigus reakcijai, nes tai yra reagentų perteklius.

Kaip rasti ribojantį reagentą?

Pvz .: Panagrinėkime reakciją tarp Al (14 g) ir Cl₂ (4,25 g) dujų. Galutinis produktas yra AlCl₃.

2Al + 3Cl₂     → 2AlCl₃

Tavo Al moliai yra = 14 / 26,98 = 0,52 mol

Cl apgamai₂ esamas = 4,25 / 70,90 = 0,06 mol

Stechiometrinis santykis tarp Al ir Cl₂ = 2: 3

Todėl 2 moliai Al reaguoja su 3 moliais Cl₂. Tada Cl kiekis₂ Reaguoti reikia su 0,52 mol Al yra = (3/2) x 0,52 = 0,78 mol

Bet jo yra tik 0,06 mol. Todėl Cl₂ čia yra ribojantis reagentas. Tada teorinis išeiga apskaičiuojama naudojant reakcijos mišinyje esančio Al kiekį.

Teorinis išeiga = (2/3) x 0,06 x 133,3 = 5,33 g

Jei faktinis iš eksperimento gaunamas derlius yra 4,33 g, procentinę išeigą galima apskaičiuoti taip.

Procentinis išeiga = (4,33 / 5,33) x 100% = 81,24%

Kokie yra atominės ekonomikos ir procentinio pajamingumo panašumai??

• Tiek atomo ekonomija, tiek išeiga procentais yra procentai.
• Atomo ekonomija ir procentinis išeiga yra labai naudingi nustatant cheminio proceso efektyvumą.

Kuo skiriasi atominė ekonomika ir procentinis pajamingumas??

Atomo ekonomika palyginti su procentiniu pajamingumu
Atomų ekonomija - tai cheminės sintezės efektyvumo nustatymas atomų, naudojamų sintezės reakcijos metu, efektyvumo atžvilgiu.	Procentinis išeiga yra faktinis išeiga, gauta vykdant cheminės sintezės reakciją, atsižvelgiant į teorinę išeigą.
Tikslas
Atomo ekonomija apskaičiuojama siekiant įvertinti proceso efektyvumą ir nustatyti atomų švaistymą.	Procentinis išeiga apskaičiuojama siekiant nustatyti praktiškai duoto produkto kiekį, palyginti su teoriniais lūkesčiais.
Skaičiavimas
Atomo ekonomija apskaičiuojama padalijus norimo produkto molinę masę iš visų reagentų molinės masės	Procentinis išeiga apskaičiuojama dalijant faktinį produkto derlių iš teorinio produkto išeigos.

Santrauka - Atomo ekonomika palyginti su procentiniu pajamingumu

Atomo ekonomija ir procentinis išeiga yra procentinės vertės, apskaičiuojamos atsižvelgiant į chemines reakcijas. Pagrindinis skirtumas tarp atomo ekonomikos ir procentinio išeigos yra tas, kad atomo ekonomika apskaičiuojama padalijant norimo produkto molinę masę iš visų reaguojančių medžiagų molinės masės, tuo tarpu procentinis išeiga apskaičiuojama dalijant faktinį produkto išeigą iš teorinės išeigos. produktas.

Nuoroda:

1. „Apriboti reagentai ir procentinė išeiga“. „Khan Academy“, galima rasti čia.
2. „Atomo ekonomika“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 28 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Atomo ekonomika V3 en“ - autorė Astrid 91 - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“