Skirtumas tarp atomo ir molekulės

Galite pastebėti, kad jūsų aplinkoje yra milijonai objektų, sukurtų iš materijos, o materiją sudaro molekulės, kuris yra dviejų ar daugiau derinys atomai surišti kartu. Taigi trumpai tariant, atomai yra sugrupuoti taip, kad sudarytų molekulę, įkūnijančią aplink mus esančius objektus. Visa visata yra sudaryta iš atomo, ir tai yra tokios mažos elemento dalelės, kad mes negalime jų pamatyti plikomis akimis ar net per mikroskopą, tačiau jos egzistuoja kiekviename objekte ir yra veikiamos mūsų veikla.

Koks yra atomų ir molekulių skirtumas, yra pagrindinis klausimas, kuris kyla kiekvieno chemijos studento galvoje. Jie dažnai susiduria su sunkumais juos teisingai suprasti, nes abu šie dalykai yra mažas identifikuojamas vienetas.

Turinys: „Atom Vs“ molekulė

1. Palyginimo diagrama
2. Apibrėžimas
3. Pagrindiniai skirtumai
4. Išvada

Palyginimo diagrama

Palyginimo pagrindas	Atomas	Molekulė
Reikšmė	Mažytė cheminio elemento dalelė, kuri gali egzistuoti arba neegzistuoti, vadinama atomu.	Molekulės reiškia atomų, laikomų ryšiu, rinkinį, nurodantį mažiausią junginio vienetą.
Egzistavimas	Gali būti arba neegzistuoti laisvoje valstybėje.	Egzistuoja laisvoje valstybėje.
Susideda iš	Branduolys ir elektronai.	Du ar daugiau, vienodi arba skirtingi atomai, surišti chemiškai.
Figūra	Sferinis	Linijinė, kampinė ir trikampė
Matomumas	Nei matomas plika akimi, nei didinamasis mikroskopas.	Nematoma plika akimi, bet gali būti matoma didinamuoju mikroskopu.
Reaktyvumas	Labai reaguoja su tam tikromis išimtimis	Palyginti mažiau reaktyvūs.
Obligacija	Branduolinis ryšys	Kovalentinis ryšys

Apibrėžimas Atomas

Chemijos terminas „atomas“ reiškia paprastosios medžiagos elementarųjį vienetą, kuris egzistuoja laisvoje būsenoje ir turi visas chemines savybes. Tai be galo maža dalelė, kuri aiškiai atpažįsta cheminį elementą. Jį sudaro teigiamai įkrautas branduolys ir juos supa neigiamai įkrauti elektronai.

Branduolį sudaro protonai ir neutronai, kurie susilieja atomo viduryje. Šių protonų ir neutronų masės yra beveik vienodos, tačiau jų krūvis skiriasi, t. Y. Pirmieji neša teigiamą krūvį, o antrieji neturi elektros krūvio. Teigiamas atomo krūvis yra lygus neigiamam krūviui. Taigi jis yra elektriškai neutralus. Be to, protonus ir neutronus sudaro sudedamosios dalys, ty kvarkai ir gluonai.

Pavyzdys: H, He, Li, O, N

Molekulės apibrėžimas

Molekulė yra mažas materijos vienetas, egzistuojantis laisvoje būsenoje ir parodantis chemines medžiagos savybes.

Kai du ar daugiau atomų yra labai arti vienas kito, kad atomų elektronai gali sąveikauti tarpusavyje, todėl atomai gali trauktis, vadinami cheminiu ryšiu. Cheminis ryšys įvyksta keičiantis elektronams tarp atomų, specialiai žinomu kaip kovalentinis ryšys. Taigi, kai du ar daugiau atomų yra sujungti į vieną vienetą, kovalentinio ryšio dėka, jis sudaro molekulę.

Jei vienas ar keli identiški atomai egzistuoja kaip vienetas, nepriklausomai, jis žinomas kaip elemento molekulė, tačiau jei du ar daugiau kintamų elementų yra sugrupuoti pagal fiksuotą masės dalį, kad būtų sukurtas vienetas, kuris egzistuoja laisvai, tai yra vadinami junginio molekulėmis.

Pavyzdys: H₂O, CO₂, NE₂, CH₄

Pagrindiniai skirtumai tarp atomo ir molekulės

Atomo ir molekulės skirtumą galima aiškiai parodyti dėl šių priežasčių:

1. Atomas yra apibrėžiamas kaip mažiausias elemento vienetas, kuris gali egzistuoti arba ne egzistuoti nepriklausomai. Kita vertus, molekulė reiškia atomų, laikomų ryšiu, rinkinį, nurodantį mažiausią junginio vienetą.
2. Atomai gali arba negali egzistuoti laisvoje būsenoje, tačiau molekulės egzistuoja laisvoje būsenoje.
3. Atomai susideda iš branduolio (kuriame yra protonų ir neutronų) ir elektronų. Priešingai, molekulę sudaro du ar daugiau identiškų arba skirtingų atomų, sujungtų chemiškai.
4. Atomo forma yra rutulio formos, tuo tarpu molekulės gali būti tiesios, kampinės arba stačiakampės formos.
5. Atomai yra labai reaktyvūs, t. Y. Jie dalyvauja cheminėje reakcijoje be papildomo skilimo į subatominius vienetus. Tačiau tai netaikoma tauriųjų dujų atomams. Priešingai, molekulės yra mažiau reaktyvios, nes jos nedalyvauja cheminėje reakcijoje.
6. Atomai turi branduolinį ryšį, nes tai sąlygoja elektrostatinį trauką tarp branduolio ir elektrono. Priešingai, tarp molekulės atomų egzistuoja cheminis ryšys, kuris apima viengubus, dvigubus ar trigubus ryšius.

Išvada

Apskritai, tarp dviejų temų yra tam tikrų skirtumų. Abu yra maži vienetai, tačiau, kadangi molekulės yra sudarytos iš atomų, atomo dydis yra daug mažesnis nei molekulės. Be to, norėdami sudaryti jonus, atomai įgyja arba praranda elektronus, o tai nėra molekulės atveju.