Skirtumas tarp atominio vandenilio ir nerūdijančiojo vandenilio
Share
Pagrindinis skirtumas - atominis vandenilis prieš kylantį vandenilį
Vandenilis yra cheminis elementas. Tai yra pirmasis cheminis elementas, kurį galima rasti periodinėje elementų lentelėje (1 grupėje, 1 laikotarpis). Kiekvienas cheminis elementas turi savo simbolį. Cheminis vandenilio simbolis yra H. Bet kurio vandenilio izotopo atominiame branduolyje yra vienas protonas. Taigi vandenilio atominis skaičius yra 1. Tai lengviausias elementas, kurį galima rasti žemėje. Atominis ir besiformuojantis vandenilis yra du terminai, naudojami chemijoje, norint identifikuoti tą patį vandenilio elementą skirtingose taikymo srityse. Pagrindinis skirtumas tarp atominio ir susidarančio vandenilio yra tas vienas vandenilio atomas arba vandenilis, gautas disociuojant molekulinį vandenilį, yra žinomas kaip atominis vandenilis, tuo tarpu susidarantis vandenilis reiškia vandenilį, kuris išsiskiria cheminės reakcijos metu..
TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra atominis vandenilis
3. Kas yra sklindantis vandenilis
4. Atominio ir neaktyvaus vandenilio panašumai
5. Šalutinis palyginimas - lentelės pavidalo atominis vandenilis ir nesuderinamas vandenilis
6. Santrauka
Kas yra atominis vandenilis?
Vandenilis, gaunamas disociuojant molekulinį vandenilį, yra žinomas kaip atominis vandenilis. Taigi atominis vandenilis yra izoliuotas vandenilis. Vandenilio atome yra vienas teigiamai įkrautas protonas branduolyje ir neigiamai įkrautas elektronas, prijungtas prie branduolio per Kulono jėgas. Kai atsižvelgiama į atominio vandenilio atsiradimą, apie 70–75% normalios medžiagos Visatoje yra atominis vandenilis.
1 paveikslas: Protiumo atominė struktūra
Atominis vandenilis yra labai retas žemės plutoje dėl didelio reaktyvumo ir energijos. Atominis vandenilis yra linkęs sudaryti molekulinį vandenilį (H2) ar kiti junginiai, kad būtų gaunama stabili mažesnės energijos būsena.
Atominį vandenilį galima rasti trijuose pagrindiniuose izotopuose. Izotopai yra to paties cheminio elemento atomai, turintys tą patį protonų skaičių, tačiau skirtingą neutronų skaičių (arba neutronų nėra). Yra trys pagrindiniai izotopai: protiumas, deuteris ir triis. Protiumo atominiame branduolyje nėra neutronų; Deuteris turi vieną neutroną, o triis - du. Protiumas yra gausiausias izotopas.
Vienintelis atominio vandenilio elektronas yra užimtas s orbitoje. Atominis vandenilis yra pajėgus sudaryti sigma kovalentinius ryšius, bet ne pi ryšius, nes nėra p orbitalių. Joninė atominio vandenilio forma yra vandenilio jonas, kuriam trūksta jo elektronų. Tai katijonas. Cheminis vandenilio jonų simbolis yra H+.
Atomo vandenilio paruošimas
Yra du būdai, kaip gauti atominį vandenilį.
Šiluminės disociacijos reakcijos
- Čia molekulinis vandenilis (H2) kaitinamas iki labai aukštos temperatūros, maždaug 500 ° C. Tuomet vandenilio molekulės išsiskiria į atominį vandenilį. Tačiau tai vis dar yra teorinis požiūris.
Elektros iškrovos metodas
- Tai atliekama esant 0,1 - 1,00 mmHg slėgiui elektros iškrovos vamzdyje. Sistema valdoma naudojant molekulinį vandenilį (vandenilio dujas). Volframo elektrodai naudojami ruošiant elektrinę arką.
Kas yra sklindantis vandenilis?
Terminas besiformuojantis vandenilis yra naudojamas vandeniliui, kuris išsiskiria vykstant cheminei reakcijai, vadinti. Manoma, kad vandenilis, išlaisvintas vykstant cheminei reakcijai, iš pradžių yra atominėje būsenoje; po to jis sujungiamas, kad susidarytų molekulinis vandenilis, ir išsiskiria kaip vandenilio dujos (arba kitaip šis atominis vandenilis reaguos su kai kuriais kitais prieinamais jonais). Pavyzdžiui,
Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2 [H]
Kokie yra atominio ir neaktyvaus vandenilio panašumai?
- Abi jos yra izoliuotos vandenilio atominės būsenos.
- Abi rūšys yra labai reaktyvios ir energingos.
Kuo skiriasi atominis vandenilis ir nerūdijantis vandenilis??
Atominis vandenilis prieš kylantį vandenilį | |
| Atominis vandenilis reiškia vandenilį, gautą disociuojant molekulinį vandenilį. | Nemalonus vandenilis reiškia vandenilį, kuris išsiskiria vykstant cheminei reakcijai. |
| Taikymas | |
| Atominis vandenilis yra izoliuota vandenilio forma, kuri yra labai reaktyvi ir energinga; tai yra pagrindinis komponentas visatoje. | Neršiantis vandenilis yra pradinė vandenilio atominė būsena, susidaranti vykstant cheminei reakcijai. |
Santrauka - atominis vandenilis prieš kylantį vandenilį
Atominis vandenilis yra izoliuota cheminio elemento, vandenilio, forma. Neršiantis vandenilis taip pat yra atskira vandenilio forma. Tačiau šie du terminai yra skirtingi. Pagrindinis skirtumas tarp atominio ir susidarančio vandenilio yra tas, kad vienas vandenilio arba vandenilio atomas, gaunamas disociuojant molekulinį vandenilį, yra žinomas kaip atominis vandenilis, tuo tarpu terminas „besiformuojantis vandenilis“ yra naudojamas vandeniliui, kuris išsiskiria cheminės reakcijos metu, vadinti..
Nuoroda:
1. „Atominio vandenilio“ miesto kolegija. Galima rasti čia.
2. „Vandenilio atomas“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 18 d., Galima rasti čia.
3. „Vandenilis“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 18 d., Galima rasti čia.
Vaizdo mandagumas:
1. „Blausen 0526 Hydrogen-1Atom“, autorius BruceBlaus - Nuosavas darbas (CC BY 3.0) per „Commons Wikimedia“
