Atominės masės ir atomo skaičiaus skirtumas

Nors šie du skaičiai būdingi bendrai, jie atskleidžia gana skirtingą informaciją apie atomus. Kiekvienas iš šių skaičių yra specifinių atomų charakteristikų matavimas. Dėl dėsnių, diktuojančių atomus, ir dalelių, kurios sudaro atomus, dažnai galima pagrįstai manyti, kad jei vienas yra aukštesnis tam tikrame atome, tada kitas bus ir tame atome. Gali būti taikomos kai kurios išimtys.

Atominė masė

Atominė masė matuojama atominės masės vienetais, dažnai žymimais santrumpa „amu“. Vienas atominės masės vienetas yra lygus 1/12 daliai anglies-12 atomo masės. Teigiama, kad gramais amu yra lygus maždaug 1,66 ø 10–24 gramams. Tai gana maži skaičiai, palyginti su dauguma matavimų, kurie atliekami kasdieniame gyvenime, tačiau mokslininkai sukūrė būdus, kaip šiuos dydžius išmatuoti pastoviu tikslumu. Masės spektrografija yra vienas iš labiausiai paplitusių metodų, naudojamų matuojant atomo masę.

Didžioji atomo masės dalis yra atomo branduolyje ir yra protonų ir neutronų pavidalu. Kiekviena iš šių dalelių sveria maždaug vieną atominės masės vienetą. Masės skaičius yra šių dalelių skaičius, todėl masės skaičius yra labai artimas atominei masei.

Atominis skaičius

Atominis skaičius reiškia protonų skaičių branduolyje. Jis dažnai žymimas simboliu Z. Neutraliame atome elektronų skaičius yra lygus protonų skaičiui branduolyje, taigi lygus atomo atominiam skaičiui..

Atominius numerius pirmą kartą maždaug 1913 m. Priskyrė H. G. J. Moseley. Jis suskirstė atomus į eilę, pagrįstą rentgeno spektro stebėjimu, ir tada sunumeruodavo atomus. Elementai yra išdėstyti periodinėje lentelėje pagal jų atominį skaičių.

Apžvalga

Jau galite pripažinti, kokie glaudžiai susiję šie du skaičiai. Jei atominis skaičius yra didelis, galima tikėtis, kad atominė masė taip pat bus didelė. Tai yra atomų skaičiumi pažymėtų protonų, sudarančių dalį branduolio masės, rezultatas.

Tiriant atomus, yra nemažai kitų reikšmingų skaičių. Tai apima atominį svorį, kuris yra glaudžiai susijęs su atomine mase ir buvo Mendelejevo periodinio dėsnio pagrindas.