Atominio skaičiaus ir atomo svorio skirtumas

Atominis skaičius vs atominis svoris
 

Atomai apibūdinami jų atominiais skaičiais. Periodinėje lentelėje atomai yra išdėstyti pagal jų atominį skaičių. Atominis skaičius pateikia įvairią informaciją apie atomą ir jo pobūdį. Atominis svoris taip pat svarbus norint susidaryti idėją apie elementus.

Kas yra atominis skaičius?

Atomai daugiausia sudaryti iš protonų, neutronų ir elektronų. Atomo branduolyje yra protonų ir neutronų. Be to, aplink branduolį orbitose cirkuliuoja elektronai. Elemento atominis skaičius yra protonų, kuriuos jis turi branduolyje, skaičius. Atomo skaičiaus žymėjimo simbolis yra Z. Kai atomas yra neutralus, jame yra toks pat elektronų skaičius kaip protonuose. Taigi atominis skaičius yra lygus elektronų skaičiui šiuo atveju. Tačiau protonų skaičių kaip atominį skaičių visada patikima gauti. Periodinės lentelės elementai yra išdėstyti pagal didėjantį atominį skaičių. Dėl šios struktūros didžiąją laiko dalį jie automatiškai susideda iš padidėjusio atominio svorio. Kiekvienas elementas turi atskirą atominį skaičių, ir nė vienas elementas neturi to paties atominio skaičiaus. Todėl atominis skaičius yra geras būdas atskirti skirtingus elementus. Pažvelgus į patį atominį skaičių, galima pašalinti daug informacijos apie elementą. Pavyzdžiui, periodinėje lentelėje nurodoma grupei ir laikotarpiui, kuriam priklauso elementas. Be to, jame pateikiama informacija apie oksidacijos būsenas, jonų krūvį, jungimosi savybes, branduolio krūvį ir kt.

Kas yra atominis svoris?

Dauguma periodinės lentelės atomų turi du ar daugiau izotopų. Izotopai skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių, net jei jie turi tą patį protonų ir elektronų kiekį. Kadangi jų neutronų kiekis yra skirtingas, kiekvieno izotopo atominė masė yra skirtinga. Atominis svoris yra vidutinis svoris, apskaičiuotas atsižvelgiant į visas izotopų mases. Kiekvienas izotopas yra aplinkoje, procentais. Skaičiuojant atominę masę, atsižvelgiama ir į izotopų masę, ir į santykinį jų gausą. Be to, atomų masė yra labai maža, todėl mes negalime jų išreikšti normaliais masės vienetais, pavyzdžiui, gramais ar kilogramais. Savo tikslams mes naudojame kitą vienetą, vadinamą atominės masės vienetu (amu), kad išmatuotume atominę masę.

IUPAC taip apibūdina atominę masę:

„Elemento, gauto iš nurodyto šaltinio, atominė masė (santykinė atominė masė) yra vidutinė elemento atomo masės ir 1/12 atomo 12C atomo masės santykis.“

Periodinėje lentelėje nurodyti svoriai yra apskaičiuojami taip ir pateikiami kaip santykinė atominė masė.