Skirtumas tarp atominės masės vieneto ir atominės masės

pagrindinis skirtumas tarp atominės masės vieneto ir atominės masės yra tai, kad atominės masės vienetas yra vienetas, kurį naudojame matuojant atomo masę, tuo tarpu atominė masė yra tam tikro atskiro atomo masė.

Ankstyvosiose stadijose mokslininkams kilo problema išreikšti atomų ar molekulių svorį. Kadangi atomai yra labai maži, mes negalime jų masės išmatuoti naudodami įprastus vienetus, tokius kaip kilogramai ar gramai ar net mikrogramai. Todėl mokslininkai sugalvojo naują koncepciją, kaip tai išmatuoti.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra atominių masių vienetas
3. Kas yra atominės mišios
4. Šalutinis palyginimas - atominės masės vienetas ir atomo masė lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra atominių masių vienetas?

Atomų masė yra nepaprastai maža. Taigi, mes negalime jų išreikšti normaliais masės vienetais, pavyzdžiui, gramais ar kilogramais. Taigi atominei masei išmatuoti turime naudoti kitą vienetą, vadinamą atominės masės vienetu (amu). Vienas atominės masės vienetas yra viena dvyliktoji C-12 izotopo masės, kuri yra 1,66 X 10⁻²⁷ kilogramas. Padaliję atomo masę iš vienos dvyliktosios C-12 izotopo masės, galime gauti santykinę jo masę. Ši vertė yra maža, kurią lengva naudoti atliekant skaičiavimus ir kitais tikslais. Tačiau įprastu vartojimu, kai sakome santykinę atominę elemento masę, turime omenyje jų atominę masę (nes mes ją apskaičiuojame atsižvelgdami į visus izotopus)..

Prieš naudodami anglį-12 kaip atominės masės vieneto matavimo standartą, žmonės naudojo kitus elementus. Pavyzdžiui, pirmiausia buvo naudojamas H-1. Vėliau jie tai pakeitė, kad sumažintų klaidų skaičių. Po to jie naudojo didesnės masės elementus. Kitas standartas buvo deguonis-16. Vėliau, atradus deguonies izotopų buvimą ir kitas su tuo susijusias problemas, buvo išmatuotas atominės masės vienetas, palyginti su anglies-12 izotopu.

Kas yra atominės mišios?

Atomai daugiausia turi protonus, neutronus ir elektronus. Atominė masė yra tiesiog atomo masė. Kitaip tariant, tai yra visų neutronų, protonų ir elektronų masių rinkimas į vieną atomą, konkrečiai, kai atomas nejuda (poilsio masė). Turėtume pasiimti likusią masę, nes pagal fizikos pagrindus, kai atomai juda labai dideliu greičiu, masės didėja.

01 paveikslas: Atominė gyvsidabrio masė yra 200,59 amu

Tačiau elektronų masė yra palyginti maža, palyginti su protonų ir neutronų mase. Todėl galime pasakyti, kad elektrono indėlis į atominę masę yra mažesnis. Dauguma periodinės lentelės atomų turi du ar daugiau izotopų. Izotopai skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių, net jei jie turi tą patį protonų ir elektronų kiekį. Kadangi jų neutronų kiekis yra skirtingas, kiekvieno izotopo atominė masė yra skirtinga. Visos izotopo masės vidurkis yra atominė masė. Todėl konkretaus izotopo masė yra atomo masė, turinti keletą izotopų.

Kuo skiriasi atominės masės vienetas nuo atominės masės??

Atominė masė yra konkretaus atomo masė (neatsižvelgiant į vidutinę izotopų masę). Atominės masės vienetas yra 1/12 anglies -12 izotopo masės. Taigi pagrindinis skirtumas tarp atominės masės vieneto ir atominės masės yra tas, kad atominės masės vienetas yra vienetas, kurį mes naudojame matuojant atomo masę, tuo tarpu atominė masė yra tam tikro atskiro atomo masė. Be to, mes galime naudoti atominės masės vienetą, norėdami nurodyti kitų atomų mases, palyginti su C-12 mase.

Žemiau pateikiama informacija apie skirtumą tarp atominės masės vieneto ir atominės masės apibendrina visus šiuos skirtumus.

Santrauka - atominės masės vienetas prieš atominę masę

Atominės masės vienetas yra vieno atomo atominės masės matavimo vienetas. Pagrindinis skirtumas tarp atominės masės vieneto ir atominės masės yra tas, kad atominės masės vienetas yra vienetas, kurį naudojame matuojant atomo masę, tuo tarpu atominė masė yra konkretaus atskiro atomo masė.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Atominės masės ir atomų masių skaičius (trumpa peržiūra).“ „ThoughtCo“, 2018 m. Birželio 13 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Merkurijus (elementas)“ Aš (CC BY-SA 2.5) per „Commons Wikimedia“