Atominės ir kristalinės struktūros skirtumas

Atominė struktūra ir kristalų struktūra

Šiame straipsnyje pagrindinis dėmesys skiriamas vidiniam atomo ir kristalo išdėstymui. Tai, ką matome iš išorės, yra vidinio atomų ar molekulių išdėstymo rezultatas. Kartais išorinis vaizdas gali skirtis nuo vidinės struktūros; tačiau jie nėra visiškai nepriklausomi vienas nuo kito.

Atominė struktūra

Atomai yra maži visų esamų medžiagų blokai. Jie tokie maži, kad net plika akimi negalime jų stebėti. Paprastai atomai yra Angstromo diapazone. Atradus subatomines daleles, kitas mokslininkų klausimas buvo išsiaiškinti, kaip jos yra išdėstytos atome. 1904 m. Thompsonas pateikė slyvų pudingo modelį, kad paaiškintų atominę struktūrą. Tai sakė, kad elektronai yra išsibarstę sferoje, kurioje yra ir teigiamų krūvių, kurie yra išsklaidyti, kad neutralizuotų neigiamus krūvius. Elektronų pasklidimas yra tarsi slyvų išsibarstymas pudroje, todėl jis gavo pavadinimą „slyvų pudingo modelis“. Vėliau Ernestas Rutherfordas atliko eksperimentą, kurio metu buvo surasta tikslesnės informacijos apie atominę struktūrą. Jie išmetė alfa daleles į ploną aukso foliją ir sužinojo šiuos duomenis.

• Dauguma alfa dalelių praėjo pro aukso foliją.

• Nedaug dalelių buvo nukreiptos.

• Kai kurios alfa dalelės tiesiai atšoko.

Šie pastebėjimai padėjo jiems padaryti šias išvadas.

• Alfa dalelės yra teigiamai įkrautos. Daugelis jų praėjo pro auksinę foliją, tai reiškia, kad viduje yra daug laisvų vietų.

• Kai kurie buvo nukreipti, nes artėjo prie kito teigiamo krūvio. Bet įlinkių skaičius yra labai mažas, o tai reiškia, kad teigiamos įkrovos yra sutelktos į keletą taškų. Ir ši vieta buvo pavadinta branduoliu.

• Kai alfa dalelė tiesiogiai susiduria su branduoliu, ji tiesiogiai atsimuša.

Remiantis aukščiau pateiktais eksperimento rezultatais ir remiantis daugeliu kitų vėlesnių eksperimentų, buvo aprašyta atominė struktūra. Atomas yra sudarytas iš branduolio, kuriame yra protonai ir neutronai. Be neutronų ir pozitronų, branduolyje yra ir kitų mažų atomų dalelių. O aplink branduolį orbitose cirkuliuoja elektronai. Didžioji atomo erdvė yra tuščia. Patraukliosios jėgos tarp teigiamai įkrauto branduolio (teigiamas krūvis dėl protonų) ir neigiamai įkrautų elektronų palaiko atomo formą.

Kristalų struktūra

Kristalų struktūra yra tai, kaip atomai ar molekulės yra išdėstytos kristaluose. Tai turi trijų matmenų išdėstymą erdvėje. Paprastai kristaluose yra pasikartojantis tam tikrų atomų ar molekulių išdėstymas. Vienas iš pasikartojančių kristalo elementų yra vadinamas „vienetine ląstele“. Dėl šio pasikartojančio išdėstymo kristaluose yra modelis ir ilgo nuotolio tvarka. Kristalų struktūra nulėmė daugelį jo fizikinių ir cheminių savybių, tokių kaip elektroninės juostos struktūra, skilimas, skaidrumas ir kt. Yra septynios kristalų gardelių sistemos, kurios skirstomos į kategorijas pagal jų formą. Jie yra kubiniai, tetragoniniai, ortorombiniai, šešiakampiai, trigonaliniai, triklininiai ir monoklininiai. Pagal savybes kristalus taip pat galima suskirstyti į kovalentinius, metalinius, joninius ir molekulinius kristalus..