Atominio svorio ir atominės masės skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir atominės masės yra ta atominis svoris yra vidutinis elemento svoris, atsižvelgiant į visus jo izotopus ir santykinį jų gausą, tačiau atominė masė yra vieno atomo masė.

Dauguma žmonių terminus atominė masė ir atominis svoris vartoja pakaitomis. Tačiau jie turi skirtingas reikšmes, ir, atsižvelgiant į šiuos du terminus kaip vieną, tai daro didelę klaidą birių medžiagų skaičiavimuose.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra atominis svoris?
3. Kas yra atominės mišios
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos atominis svoris ir atominė masė
5. Santrauka

Kas yra atominis svoris?

Atominis svoris yra vidutinis elemento svoris, atsižvelgiant į visus jo izotopus ir santykinį jų gausą. Daugeliu atvejų cheminiai elementai turi izotopus; izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos. Izotopai turi tą patį protonų skaičių (dėl to jie priklauso tam pačiam cheminiam elementui) ir skirtingą skaičių neutronų atominiame branduolyje. Gamtoje pasitaiko skirtingų procentų skirtingų izotopų. Gaudami cheminio elemento atominę masę, turime atsižvelgti į visų izotopų atomines mases ir jų procentines dalis. Ten mes galime apskaičiuoti vidutinę masę, naudodami kiekvieno izotopo atomines mases, kad gautume atominę masę. Atominis svoris, kurį matome periodinėje lentelėje, apskaičiuojamas pagal šį reiškinį.

Šiam skaičiavimui galime naudoti šiuos du veiksmus:

1. Pirmiausia perskaičiuokite procentus į dešimtaines reikšmes, padalijant juos iš 100.
2. Tada atitinkamai padauginkite kiekvieno izotopo atomines mases iš šių dešimtainių verčių.
3. Pagaliau pridėkite atsakymus, kad gautumėte galutinį atsakymą.

     1 vaizdo įrašas: atominės masės apskaičiavimas

Pavyzdys: Tarkime, kad gamtoje turime 98% C-12 izotopo ir 2% C-13 izotopo. Apskaičiuokime anglies atominę masę, naudodamiesi šių izotopų atominėmis masėmis.

• Konvertavimas į dešimtaines reikšmes:
  • Dešimtainė C-12 procentinė vertė yra 0,98 (gaunama dalijant 98 iš 100).
  • Dešimtainė C-13 procentinė vertė yra 0,02 (gaunama dalijant 2 iš 100).
• Kiekvieno izotopo atominių masių padauginimas iš dešimtainių verčių:
  • 12 x 0,98 = 11,76
  • 13 x 0,02 = 0,26
• Atsakymų pridėjimas kartu norint gauti galutinį atsakymą:
  • 76 + 0,26 = 12,02

Galų gale mes galime gauti cheminio elemento anglies atominę masę kaip 12,02 amu (atominės masės vienetus). Be to, šį terminą galime įvardinti kaip „santykinę atominę masę“, nes tai yra faktinis izotopų atominių masių vidurkis.

Kas yra atominės mišios?

Atomai daugiausia turi protonus, neutronus ir elektronus. Atominė masė yra tiesiog atomo masė. Kitaip tariant, tai yra visų neutronų, protonų ir elektronų masių rinkimas į vieną atomą, konkrečiai, kai atomas nejuda (poilsio masė). Mes imame tik likusią masę, nes pagal fizikos pagrindus, kai atomai juda labai dideliu greičiu, masės didėja. Tačiau elektronų masė yra labai maža, palyginti su protonų ir neutronų mase. Todėl galime pasakyti, kad elektronų indėlis į atominę masę yra mažesnis. Taigi, skaičiuodami atominę masę, galime nekreipti dėmesio į elektrono masę. Visų pirma, skirtingų izotopų atominės masės yra skirtingos, nors jie priklauso tam pačiam cheminiam elementui, nes turi skirtingą neutronų skaičių.

01 pav. Atomo masei apskaičiuoti galime naudoti atomo protonų, neutronų ir elektronų mases.

Be to, atomų masė yra labai maža, todėl mes negalime jų išreikšti normaliais masės vienetais, pavyzdžiui, gramais ar kilogramais. Savo tikslams mes naudojame kitą vienetą, vadinamą atominės masės vienetu (amu), kad išmatuotume atominę masę. Panašiai 1 atominės masės vienetas yra viena dvyliktoji C-12 izotopo masės. Padaliję atomo masę iš vienos dvyliktosios C-12 izotopo masės masės, galime gauti jos santykinę masę. Tačiau įprastu vartojimu, kai sakome santykinę atominę elemento masę, turime omenyje jų atominę masę (nes mes ją apskaičiuojame atsižvelgdami į visus izotopus)..

Kuo skiriasi atominis svoris ir atominė masė??

Dažniausiai terminai atominė masė ir atominė masė vartojami kaip tie patys. Tačiau šie du terminai skiriasi vienas nuo kito daugiausia pagal apibrėžimą. Taigi, atsižvelgiant į apibrėžimą, pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir atominės masės yra tas, kad atominis svoris yra vidutinis elemento svoris, atsižvelgiant į visus jo izotopus ir jų santykinį gausumą, tuo tarpu atominė masė yra vieno atomo masė..

Be to, svarstant kiekvienos vertės apskaičiavimo būdą, mes galime nustatyti kitą svarbų skirtumą tarp atominės masės ir atominės masės; atominę masę turėtume apskaičiuoti naudodamiesi visų cheminio elemento gamtoje esančių izotopų procentine procentine išraiška, tuo tarpu atominę masę galime apskaičiuoti tiesiog sudėję atomo protonų, neutronų ir elektronų mases..

Santrauka - atominis svoris prieš atominę masę

Atominis svoris ir atominė masė yra du svarbūs terminai, kuriuos dažnai naudojame atliekant cheminius skaičiavimus. Pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir atominės masės yra tas, kad atominė masė yra vidutinė elemento masė, atsižvelgiant į visus jo izotopus ir jų santykinį gausumą, tuo tarpu atominė masė yra vieno atomo masė.

Nuoroda:

1. „Wichers“, Edwardas ir H. Steffenas Peiseriai. „Atominis svoris“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017 m. Gruodžio 15 d. Galima rasti čia  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Kaip apskaičiuoti atominę masę“. „ThoughtCo“, 2018 m. Balandžio 1 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „133317385“ „eLearn.Punjab“ (CC0) per „Vimeo“
2. „Atominio skaičiaus vaizdavimas“, kurį sukūrė Materialscientist (CC0) per „Commons Wikimedia“