Atominio svorio ir masės skaičiaus skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir masės skaičiaus yra ta atominis svoris yra vidutinė masė, apskaičiuota atsižvelgiant į visus izotopus, tuo tarpu masės skaičius yra konkretaus izotopo masė.

Atomus galime apibūdinti pagal jų atominius ir masinius skaičius. Periodinėje lentelėje atomai yra išdėstyti pagal jų atominį skaičių. Elemento masės numeris yra susijęs su jo mase. Tačiau jis nenurodo tikslios atomo masės. Atominis svoris yra kitas būdas atomų svoriui išreikšti, tačiau tai skiriasi nuo atominės masės. Tačiau svarbu nustatyti šių terminų prasmę atskirai, nes jie gali padaryti didelių skirtumų matuojant, jei juos vartojame pakaitomis..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra atominis svoris? 
3. Kas yra masės skaičius
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos atominis svoris ir masės skaičius
5. Santrauka

Kas yra atominis svoris?

Atomai daugiausia turi protonus, neutronus ir elektronus. Atominė masė yra tiesiog atomo masė. Dauguma periodinės lentelės atomų turi du ar daugiau izotopų. Izotopai skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių, net jei jie turi tą patį protonų ir elektronų kiekį. Kadangi jų neutronų kiekis yra skirtingas, kiekvieno izotopo atominė masė yra skirtinga. Atominis svoris yra vidutinis svoris, kurį mes apskaičiuojame atsižvelgdami į visas izotopų mases. Kiekvienas izotopas yra aplinkoje, procentais. Skaičiuodami atominį svorį, turime atsižvelgti tiek į izotopų masę, tiek į santykinį jų gausą.

01 paveikslas: Vario standartinis atominis svoris

Be to, atomų masė yra labai maža, todėl mes negalime jų išreikšti normaliais masės vienetais, pavyzdžiui, gramais ar kilogramais. Periodinėje lentelėje nurodyti svoriai apskaičiuojami kaip aprašyta aukščiau ir pateikiami kaip santykinė atominė masė.

Tačiau IUPAC atominės masės apibrėžimas yra toks:

„Elemento, gauto iš nurodyto šaltinio, atominė masė (santykinė atominė masė) yra vidutinė elemento atomo masės ir 1/12 atomo 12C atomo masės santykis.“

Gausiausio izotopo masė labiau prisideda prie atominės masės. Pavyzdžiui, natūralus Cl-35 gausa yra 75,76%, o Cl-37 - 24,24%. Chloro atominis svoris yra 35,453 (amu), tai yra arčiau Cl-35 izotopo masės.

Kas yra masės skaičius?

Masės skaičius yra bendras neutronų ir protonų skaičius atomo branduolyje. Paprastai neutronų ir protonų kolekciją mes vadiname nukleonais. Todėl masės skaičių taip pat galime apibrėžti kaip branduolio skaičių atomo branduolyje.

Paprastai šią reikšmę kairiajame viršutiniame elemento kampe (kaip viršutinį raštą) žymime kaip sveikąją vertę. Skirtingi izotopai turi skirtingą masės skaičių, nes skiriasi jų neutronai. Taigi, elemento masės numeris parodo elemento masę sveikaisiais skaičiais. Skirtumas tarp elemento masės ir atomų skaičiaus parodo jo neutronų skaičių.

Kuo skiriasi atominis svoris ir masės skaičius?

Pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir masės skaičiaus yra tas, kad atominė masė yra vidutinė masė, apskaičiuota atsižvelgiant į visus izotopus, o masės skaičius parodo konkretaus izotopo masę. Dažniausiai masių skaičius smarkiai skiriasi nuo atominio svorio. Pavyzdžiui, bromas turi du izotopus. Vieno izotopo masės skaičius yra 79, o kito izotopo masės skaičius yra 81. Be to, bromo atominė masė yra 79,904, kuris skiriasi nuo abiejų izotopų masių..

Santrauka - atominis svoris ir masės skaičius

Atominis svoris ir masės skaičius yra dvi skirtingos chemijos sąvokos. Pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir masės skaičiaus yra tas, kad atominė masė yra vidutinė masė, apskaičiuota atsižvelgiant į visus izotopus, o masės skaičius parodo konkretaus izotopo masę..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Atominės masės apibrėžimas: atominis svoris“. „ThoughtCo“, 2019 m. Sausio 22 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „CIAAW 2013 - Standartinis kuprinės (29, Cu) atominis svoris“. Autorius: DePiep - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“