Skirtumas tarp benzeno ir benzino

Benzinas prieš benziną

Benzenas

Benzenas turi tik anglies ir vandenilio atomus, kad sudarytų plokščią struktūrą. Jis turi C molekulinę formulę₆H₆.  Jo struktūra ir kai kurios savybės yra šios.

Molekulinė masė: 78 g mol^-1

Virimo temperatūra: 80,1 ^oC

Lydymosi temperatūra: 5,5 ^oC

Tankis: 0,8765 g cm^-3

Benzenas yra bespalvis, saldaus kvapo skystis. Jis yra degus ir greitai išgaruoja. Benzenas naudojamas kaip tirpiklis, nes jis gali ištirpinti daug nepolinių junginių. Tačiau benzenas mažai tirpsta vandenyje. Benzeno struktūra yra unikali, palyginti su kitais alifatiniais angliavandeniliais; todėl benzenas turi unikalių savybių. Visi benzeno angliavandeniliai turi tris sp² hibridizuotos orbitos. Du sp² hibridizuotos anglies orbitos, persidengiančios su sp² hibridizuotų gretimų anglies orbitų iš abiejų pusių. Kiti sp² hibridizuota orbitalė persidengia su vandenilio s orbitale ir sudaro σ ryšį. Anglies p orbitose esantys elektronai iš abiejų pusių sutampa su anglies atomų p elektronais, sudarydami pi jungtis. Šis elektronų sutapimas įvyksta visuose šešiuose anglies atomuose, todėl susidaro pi jungčių, pasiskirsčiusių visame anglies žiede, sistema. Taigi sakoma, kad šie elektronai yra delokalizuoti. Elektronų išsidėstymas reiškia, kad nėra kintamų dvigubų ir viengubų jungčių. Taigi visi C-C jungčių ilgiai yra vienodi, o ilgis yra tarp viengubos ir dvigubos jungties ilgių. Dėl delokalizacijos benzeno žiedas yra stabilus; skirtingai nei kiti alkenai, nenoriai reaguoja į papildomas reakcijas.

Benzinas

Benzinas yra daugelio angliavandenilių, turinčių 5–12 anglies, mišinys. Yra alifatinių alkanų, tokių kaip heptanas, šakotų alkanų, tokių kaip izooktanas, alifatinių ciklinių junginių ir mažų aromatinių junginių. Tačiau nėra kitų alkenų ar alkinų, išskyrus šiuos angliavandenilius. Benzinas yra natūralus naftos pramonės šalutinis produktas ir neatsinaujinantis šaltinis. Benzinas gaunamas frakcinio distiliavimo metu iš žalios naftos. Kai jie yra atskirti pagal jų virimo taškus, benzino mažos molekulinės vertės junginiai surenkami tame pačiame intervale. Kai kuriose šalyse benzinas, taip pat žinomas kaip benzinas, kuris yra degalai, naudojami transporto priemonių vidaus degimo varikliuose. Degdamas benzinas išskiria daug šilumos energijos, anglies dioksido ir vandens. Papildomi junginiai buvo sumaišyti su benzinu, siekiant pagerinti jo naudojimą varikliuose. Į benziną pridedami angliavandeniliai, tokie kaip izooktanas arba benzenas ir toluenas, kad padidėtų jo oktaninis įvertinimas. Šis oktaninis skaičius matuoja variklio sugebėjimą sukelti savaiminį užsidegimą variklio cilindruose (o tai sukelia trankymą). Kai per anksti užsidega benzino ir oro mišinys, kol kibirkštis neišleidžiamas iš uždegimo žvakės, jis stumiasi prie alkūninio veleno, sukurdamas trankantį garsą. Dėl beldimo variklis linkęs perkaisti ir prarasti galią. Todėl ilgainiui tai sugadina variklį. Taigi, norint sumažinti šį oktaninį skaičių, reikia padidinti degalų skaičių. Išskyrus aukščiau nurodytus angliavandenilius, oktaninis skaičius taip pat gali būti padidintas pridedant tam tikrų švino junginių. Tai padidins oktaninį skaičių; taigi benzinas bus atsparesnis savaiminiam užsidegimui, kuris sukelia trankymą. Benzino kainos laikui bėgant labai skiriasi, atsižvelgiant į žalios naftos kainą. Kadangi benzinas tapo pagrindiniu poreikiu daugumoje šalių, naftos kainų kitimas turi įtakos ir šalies ekonomikai.