Dviejų ir trejų rūgščių skirtumas

Pagrindinis skirtumas - dvejetainės ir trejybės rūgštys

Rūgštys yra junginiai, galintys duoti vandenilio jonus (H⁺) arba sudarant kovalentinę jungtį su elektronų pora (Lewiso rūgštimi). Rūgštys turi daug būdingų bruožų, tokių kaip galimybė mėlyną lakmusą paversti raudona spalva, neutralizuoti šarminius tirpalus ir tt. Dauguma rūgščių yra ėsdinančios net esant mažoms koncentracijoms. Todėl dirbant su rūgštimis reikia būti atsargiems. Dvejetainės ir trinarės rūgštys yra dvi rūgščių formos. pagrindinis skirtumas tarp dvejetainių ir trijų komponentų rūgščių yra tai dvinarės rūgštys yra cheminiai junginiai, sudaryti iš vandenilio kaip pagrindinio komponento, sujungto su nemetalu, tuo tarpu trivalentės rūgštys yra rūgštiniai junginiai, turintys vandenilio ir deguonies atomų, sujungtų su kitu elementu, dažniausiai nemetalo..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra dvejetainės rūgštys
3. Kas yra treialinės rūgštys
4. Dvejetainių ir trečiųjų rūgščių panašumai
5. Šalutinis palyginimas - lentelės formos dvejetainės ir trečiosios rūgštys
6. Santrauka

Kas yra dvinarės rūgštys

Binarinė rūgštis yra rūgštus junginys, turintis vandenilį, sujungtą su kitais cheminiais elementais, dažniausiai nemetalu. Jis vadinamas „dvejetainiu“, nes turi du skirtingus elementus, sujungtus vienas su kitu. Kadangi vandenilis yra būtinas komponentas, dvinarės rūgštys taip pat vadinamos hidratrais. Binarinės rūgštys yra kovalentiniai junginiai, veikiantys kaip rūgštys vandeninėje terpėje.

Kitas metalas, sujungtas su vandenilio atomu, yra p bloko elementas. Nors šias rūgštis sudaro tik du skirtingi elementai, jos iš esmės nėra diatominės. Diatominiai junginiai yra molekulės, sudarytos iš dviejų atomų. Dvejetainės rūgštys gali būti diatominės arba gali būti daugiau nei du atomai kiekvienoje molekulėje.

01 paveikslas: H2S yra dvejetainė rūgštis

Dvejetainėse rūgštyse yra vandenilio jonų (H⁺) kaip vienintelis katijonas. Todėl, pavadinant dvinarę rūgštį, joje turėtų būti šie komponentai.

• Priešdėlis „hidro-“
• Šakninis anijono vardas
• Sufiksas „-ic“, po kurio eina žodis rūgštis

Panagrinėkime keletą binarinių rūgščių pavyzdžių.

Kas yra trigalvio rūgštys?

Ternaarinės rūgštys yra rūgštiniai junginiai, kuriuose yra vandenilio ir deguonies, sujungto su kitu elementu. Kitas cheminis elementas dažniausiai būna nemetalinis. Tai junginys, sudarytas iš vandenilio jonų (H⁺) sujungtas su poliaatominiu anijonu. Tačiau vandenilio jonas yra vienintelis katijonas, esantis trijose rūgštyse.

Ternaarinės rūgštys dažnai žinomos kaip „oksi rūgštys“. Taip yra todėl, kad tai yra deguonies turintys junginiai, galintys išskirti vandenilio joną (H⁺) į vandeninę terpę, kurioje ji ištirpinama. Taigi, bendroji trišakio rūgšties formulė yra „H-O-X“..

Kad šis junginys būtų rūgštis, jis turėtų paaukoti vandenilio jonų, nutraukdamas jungtį tarp vandenilio atomų ir deguonies atomo (-O-H). Kad tai įvyktų, nemetalinis, sujungtas su deguonimi (X), turėtų būti stipriai elektronegatyvus. Tuomet elektronai yra labai traukiami šio nemetalo, ir dėl to susilpnėja ryšys tarp deguonies ir vandenilio.

02 pav. Sieros rūgštis yra daugiašalė rūgštis

Pavadinant triarūgštį, keičiamos anijonų pavadinimų priesagos (remiantis nemetalo oksidacijos būsena), po kurių eina žodis „rūgštis“. Toliau pateikiami keli pavyzdžiai.

Kokie yra dvinarių ir trigalvių rūgščių panašumai?

• Dvejetainės ir trečiosios rūgštys yra rūgščių formos.
• Tiek dvejetainės, tiek trečiosios rūgštys yra pajėgios paaukoti vandenilio jonus.
• Binarinės ir trečiosios rūgštys yra sudarytos iš vandenilio atomų.

Kuo skiriasi dvinarės ir trečiosios rūgštys??

Dvejetainės ir ternaarinės rūgštys
Binarinė rūgštis yra rūgštus junginys, turintis vandenilį, sujungtą su kitais cheminiais elementais, dažniausiai nemetalu.	Ternaarinės rūgštys yra rūgštiniai junginiai, kuriuose yra vandenilio ir deguonies, sujungto su kitu elementu.
Komponentai
Dvejetainė rūgštis turi vieną dviejų tipų cheminius elementus (vandenilis, prijungtas prie nemetalo).	Ternaarinės rūgštys turi daugiau nei dviejų tipų cheminius elementus (vandenilį, deguonį ir nemetalą)..
Deguonis
Dvejetainės rūgštys neturi deguonies atomų.	Ternaarinės rūgštys iš esmės turi deguonies atomus.
Bendroji formulė
Binarinės rūgštys turi bendrą formulę H-X.	Ternaarinės rūgštys turi bendrą formulę H-O-X.

Santrauka - dvejetainės ir trejybės rūgštys

Binarinės rūgštys yra junginiai, kurių bendra formulė H-X. Ternaarinės rūgštys yra rūgštiniai junginiai, kurių bendroji formulė yra H-O-X. Dviejų ir trijų komponentų rūgščių skirtumas yra tas, kad dvejetainės rūgštys yra cheminiai junginiai, sudaryti iš vandenilio, kaip esminio komponento, sujungto su nemetalu, tuo tarpu trivalentės rūgštys yra rūgštiniai junginiai, turintys vandenilio ir deguonies atomų, sujungtų su kitu elementu, dažniausiai, t. bemetalė.

Nuoroda:

1. „Dvejetainė rūgštis“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Sausio 22 d. Galima rasti čia 
2.Stanley Smith ir kt. Chemijos pagrindai,6.2 skyrius. Junginių įvardijimas. 2000.Apie čia
3. „Dvinarės ir trinarės rūgštys“. Bendroji chemija sveikatos priežiūros profesijoms. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Vandenilio sulfidas“ „Bangas Banginas“ - Savas darbas, (CC BY 2.5) per „Commons Wikimedia“
2. „Sieros rūgštis-2D“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“