Virimo ir garinimo skirtumas

Virimas vs garinimas

Virimas ir garinimas yra fizinės objekto savybės ir yra dažnai vartojamos sąvokos kasdieniame gyvenime ir tiriant fiziką. Daugelis žmonių verda ir išgarina vienodai, kadangi tarp šių dviejų sąvokų yra esminių skirtumų, o šiame straipsnyje ketinama aiškiai atskirti jas. Kiekvieno skysčio virimo temperatūra yra skirtinga skirtingiems skysčiams.

Virimo taškas

Skystos medžiagos virimo temperatūra yra temperatūra, kurioje skysčio garų slėgis yra lygus skysčio išoriniam slėgiui. Tai yra temperatūra, kuria skysčio garų slėgis gali viršyti atmosferos slėgį, ir skystyje susidaro burbuliukai.

Norėdami suprasti virimo tašką, turime šiek tiek pasikalbėti apie garų slėgį. Tai rodo skysčio išgaravimo greitį. Visi skysčiai turi tendenciją išgaruoti į dujinę formą. Skysčio dalelės ar molekulės turi tendenciją pasišalinti iš skysčio paviršiaus. Skysčiai, kurių garų slėgis yra didesnis, paprastai greitai išgaruoja ir yra žinomi kaip lakūs. Puikus tokio skysčio pavyzdys yra benzinas.

Virimo taške, kuris yra ta temperatūra, kurioje skystis pradeda virti, temperatūra, kurioje šis garų slėgis prilygsta atmosferos slėgiui, kuris leidžia skysčio molekulėms greitai išgaruoti (arba išeiti) į atmosferą..

Vandeniui šildant, jo garų slėgis pradeda didėti. Jis pradeda virti, kai tik garų slėgis tampa lygus atmosferos slėgiui.

Garinimas

Tai procesas, kurio metu skysčio molekulės savaime pasidaro dujinės, nesukeldamos skysčio šilumai. Paprastai tai gali būti vertinama kaip laipsniškas skysčio išnykimas, kai jis veikiamas atmosferos. Kodėl išvis vyksta garinimas? Atsakymas į šį galvosūkį slypi tame, kad skystyje esančios molekulės yra nuolatinio atsitiktinio judesio būsenos ir nuolat susiduria viena su kita. Paprastai molekulėms nėra pakankamai energijos, kad jos galėtų išeiti iš skysčio paviršiaus, tačiau šis susidūrimas perduoda kai kurioms molekulėms energijos daugiau nei kitoms. Jei šios molekulės atsiduria šalia skysčio paviršiaus, jos iš tikrųjų gali nuskristi ir pasidaro dujinis. Tai vadinama garinimu.

Taigi garinimas yra virimo būdas, netaikant šilumos. Bet jei skystis laikomas uždaroje talpykloje, išgaravusios molekulės lieka talpyklos viduje, galutinai pripildydamos indo orą. Tada ateina pusiausvyros stadija ir garinimo greitis tampa lygus garų kondensacijai atgal į skystą pavidalą. Taigi neprarandama skysčio.