Skirtumas tarp obligacijų energijos ir obligacijų disociacijos energijos

pagrindinis skirtumas tarp jungties energijos ir jungties disociacijos energijos yra ta, kad jungties energija yra vidutinė vertė, tuo tarpu jungties disociacijos energija yra ypatinga tam tikros jungties vertė.

Kaip pasiūlė amerikietis chemikas G.N.Lewis, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugelio atomų valentiniame apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinių lentelių 18 grupės taurias dujas); todėl jie nėra stabilūs. Taigi šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, tapti stabilūs. Tai gali atsirasti susidarant joninėms jungtims, kovalentinėms jungtims ar metalinėms jungtims priklausomai nuo atomų elektronegatyvumo. Kai du atomai turi panašų arba labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, reaguodami kartu, jie sudaro kovalentinę jungtį dalijantis elektronais. Ryšio energija ir jungčių disociacijos energija yra dvi kovalentinių cheminių jungčių sąvokos.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra obligacijų energija
3. Kas yra obligacijų disociacijos energija
4. Šalutinis palyginimas - obligacijų energija ir obligacijų disociacijos energija lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra obligacijų energija?

Susidarius ryšiams, išsiskiria tam tikras energijos kiekis. Priešingai, jungčiai suskaidyti reikia šiek tiek energijos. Tam tikram cheminiam ryšiui ši energija yra pastovi. Mes tai vadiname jungties energija. Taigi, jungties energija yra šilumos kiekis, kurio reikia norint suskaidyti vieną molekulės molekulę į atitinkamus atomus.

Be to, mes galime stebėti įvairių cheminių jungčių energiją kaip cheminė energija, mechaninė energija ar elektros energija. Tačiau galiausiai visos šios energijos virsta šiluma. Todėl galime išmatuoti ryšių energiją kilodžauliais arba kilokalorijomis.

01 paveikslas: Obligacijų energija

Be to, jungties energija yra jungties stiprumo rodiklis. Pavyzdžiui, stipresnius ryšius sunku suskaidyti. Todėl jų rišamosios energijos yra didesnės. Kita vertus, silpnos jungtys turi mažą jungčių energiją, jas lengva suskaidyti. Ryšio energija taip pat rodo jungties atstumą. Didesnė jungties energija reiškia, kad jungties atstumas yra mažas (todėl jungties stipris yra didelis). Be to, kai jungties energija yra maža, jungties atstumas yra didesnis. Kaip minėta įvade, elektronegatyvumas vaidina svarbų vaidmenį jungiantis. Taigi atomų elektronegatyvumas taip pat prisideda prie ryšių energijos.

Kas yra obligacijų disociacijos energija?

Ryšio atsiribojimo energija taip pat yra ryšio stiprumo matavimas. Mes tai galime apibrėžti kaip entalpijos pokytį, vykstantį, kai ryšys skaidomas homolizės būdu. Ryšio disociacijos energija būdinga viengubai jungčiai.

Tokiu atveju ta pati jungtis gali turėti skirtingas ryšių disociacijos energijas priklausomai nuo situacijos. Pavyzdžiui, metano molekulėje yra keturi C-H ryšiai, o visi C-H ryšiai neturi tos pačios jungties disociacijos energijos.

02 pav. Kai kurios obligacijų disociacijos energijos koordinavimo kompleksams

Taigi metano molekulėje C-H ryšių jungčių disociacijos energija yra 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol ir 339 kJ / mol. Taip yra todėl, kad pirmasis ryšių nutrūkimas per homolizę sudaro radikalią rūšį, taigi antrasis jungties lūžis įvyksta iš radikalios rūšies, kuriai reikia daugiau energijos nei pirmajai. Taip pat žingsnis po žingsnio keičiasi jungčių disociacijos energijos.

Kuo skiriasi obligacijų energija ir obligacijų disociacijos energija?

Ryšio energija yra vidutinė dujų fazės jungčių disociacijos energijų vertė (paprastai esant 298 K temperatūrai) visoms to paties tipo jungtims toje pačioje cheminėje medžiagoje. Tačiau jungčių energija ir jungčių disociacijos energija nėra tas pats. Ryšio disociacijos energija yra standartinis entalpijos pokytis, kai kovalentinis ryšys suskaidomas homolizės būdu, norint gauti fragmentus; kurios paprastai yra radikalios rūšys. Todėl pagrindinis skirtumas tarp jungties energijos ir jungties disociacijos energijos yra tas, kad jungties energija yra vidutinė vertė, tuo tarpu obligacijų atsiribojimo energija yra ypatinga tam tikros jungties vertė.

Pavyzdžiui, metano molekulėje C-H jungčių jungčių disociacijos energija yra 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol ir 339 kJ / mol. Tačiau metano C-H jungties energija yra 414 kJ / mol, tai yra visų keturių verčių vidurkis. Be to, molekulės jungties disociacijos energija nebūtinai turi būti lygi jungties energijai (kaip aukščiau pateiktame metano pavyzdyje). Diatominės molekulės jungčių energija ir jungčių disociacijos energija yra vienodos.

Žemiau infografijos apie skirtumą tarp jungčių energijos ir jungčių disociacijos energijos pateikiama daugiau informacijos apie skirtumus.

Santrauka - Obligacijų energija prieš obligacijų disociacijos energiją

Ryšio disociacijos energija skiriasi nuo jungties energijos. Ryšio energija yra vidutinė visų molekulės ryšių disociacijos energijų vertė. Taigi, pagrindinis skirtumas tarp jungties energijos ir jungties disociacijos energijos yra tas, kad jungties energija yra vidutinė vertė, tuo tarpu obligacijų disociacijos energija yra ypatinga tam tikros jungties vertė.

Nuoroda:

1. „Obligacijų disociacijos energija“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Sausio 5 d. Galima rasti čia  
2. Libretekstai. „Obligacijų energija“. Chemija „LibreTexts“, Nacionalinis mokslo fondas, 2018 m. Lapkričio 26 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. Fbarreyro „Obligacijų energijos diagramos“ - Savas darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“  
2. „Obligacijų energija“, autorius Chem540f09grp8 - Savo darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“