Skirtumas tarp obligacijų energijos ir obligacijų disociacijos energijos entalpijos
Share
Obligacijų energija Obligacijų disociacijos energija (entalpija)
Ryšio energija yra vidutinė dujų fazių jungčių disociacijos energijų (paprastai 298 K temperatūroje), esančių tarp tų pačių tipų atomų, vertė. Tačiau jungčių energija ir jungčių disociacijos energija nėra tas pats. Ryšio disociacijos energija yra standartinis entalpijos pokytis, kai kovalentinis ryšys (dar vadinamas molekuliniu ryšiu, tai cheminis ryšys tarp dviejų nemetalo atomų, apimantis elektronų porų pasidalijimą tarp tų atomų) yra suskaidomas homolizės būdu (skaidymasis lygus gabalai), kad duotų fragmentų; kurios paprastai yra radikalios rūšys. Taigi, didžiausias skirtumas tarp jungties energijos ir jungties disociacijos energijos yra tas, kad obligacijų energija yra vidutinė vertė, tuo tarpu obligacijų atsiribojimo energija yra ypatinga tam tikros jungties vertė.
Kas yra jungčių energija ir jungčių disociacijos energija (entalpija)?
Obligacijų energija
Ryšio energija reiškia energiją, kurios reikia norint suskaidyti visus ryšius, esančius tarp to paties 2 tipo cheminių rūšių junginyje..
Dviejų atomų sistemos potencialios energijos grafikas ir atstumas tarp cheminių rūšių rodo atstumą, kuriame energija yra per maža. Šis atskleistas atstumas yra jungties ilgis tarp atomų.
Kuo didesnė jungties energija (E), susijusi su konkrečia cheminių rūšių pora, tuo stipresnė jungtis sakoma ir tuo mažesnis atstumas tarp 2 atomų.
Obligacijų disociacijos energija
Ryšio disociacijos energija (entalpija) (H) yra energijos kiekis, reikalingas tam tikram ryšiui suskaidyti homolizės metu. Mes tai galime apibrėžti kaip entalpijos pokytį, kuris įvyksta, kai ryšys skaidomas homolizės būdu. Ryšio disociacijos energija būdinga viengubai jungčiai.
Ryšio entalpija (sistemos termodinaminė savybė) arba jungties disociacijos energija yra vadinama standartine entalpijos kaita, kai ryšys yra suskaidomas (atskirtas arba padalijamas) homolizėmis (suskaidant į mažus gabalėlius) su reagentais ir homolizės reakcijos produktais. 0 K (absoliutus nulis).
Skirtumas tarp obligacijų energijos ir obligacijų disociacijos energijos (entalpijos)
apibūdinimas
Obligacijų energija
Ryšio energija taip pat vadinama jungties entalpija ir apibrėžiama kaip jungties stiprio matas cheminėje jungtyje. Obligacijų energija yra vidutinė vertė
Obligacijų disociacijos energija
Ryšio disociacijos energija yra apibrėžiama kaip standartinis entalpijos pokytis, kurio reikia norint nutraukti cheminį ryšį
Produktas
Obligacijų energija
Ryšio energija suteikia energiją, reikalingą atomų, kurie yra pradinė medžiaga ryšiams formuotis, formavimui.
Obligacijų disociacijos energija
Ryšio disociacijos energija suteikė energiją, reikalingą laisvųjų radikalų susidarymui iš atomų, kurie sukūrė tą jungtį.
Pavyzdys
Obligacijų energija
Chemijoje jungties energija (E) arba jungties entalpija (H) yra jungties stiprumo matas cheminėje jungtyje. Pavyzdžiui, (CH) anglies ir vandenilio ryšių energija metane (CH4) yra entalpijos pokytis, susijęs su skilimu. vieną CH4 molekulę paverčiant anglies (C) atomu ir keturiais vandenilio (H) radikalais, padalytais iš keturių.
Obligacijų disociacijos energija
Pavyzdžiui, metano molekulėje C-H jungčių jungčių disociacijos energija yra 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol ir 339 kJ / mol. Tačiau metano C-H jungties energija yra 414 kJ / mol, tai yra visų keturių verčių vidurkis. Be to, molekulės jungties disociacijos energija nebūtinai turi būti lygi jungties energijai (kaip aukščiau pateiktame metano pavyzdyje). Diatominės molekulės jungčių energija ir jungčių disociacijos energija yra vienodos.
Simbolis
Obligacijų energija
Tai žymima E
Obligacijų disociacijos energija
Tai žymima H
Obligacijų formavimas
Obligacijų energija
Tai suteikia energijos, reikalingos atomams, kurie buvo pradinė medžiaga jungčiai formuoti, susidaryti
Obligacijų disociacijos energija
Tai suteikia energijos, reikalingos laisvųjų radikalų susidarymui iš atomų, kurie sukūrė tą jungtį
Obligacijų energijos palyginimas su obligacijų disociacijos energija
Skirtumai tarp obligacijų energijos ir obligacijų disociacijos energijos yra apibendrinti taip:
