Skirtumas tarp klijuojančių ir antibondulinių molekulinių orbitų

Klijavimas prieš molekulinių orbitų sujungimą
 

Skirtumą tarp molekulinių orbitų sujungimo ir priešpriešinių jungčių galima geriausiai paaiškinti naudojant „molekulinės orbitos teoriją“. Šie du molekulinių orbitalių tipai susidaro, kai formuojasi kovalentiniai cheminiai ryšiai. Reikšmingiausias molekulių orbitalių sujungimo ir priešpriešinių jungčių skirtumas yra jų energijos lygis, palyginti su pradiniais atominiais orbitalais. Šis energijos lygio skirtumas lemia kitus skirtumus tarp dviejų molekulinių orbitų.

Rišančiosios ir antikondensacinės molekulinės orbitalės yra suformuotos tiesinių junginių atomų orbitalėse. Šios pagrindinės sąvokos yra labai svarbios, norint suprasti skirtumą tarp molekulinių orbitų sujungimo ir priešpriešinių jungčių.

Aufbau principas - Pirmiausia užpildomos mažiausios energijos orbitos.

Pauliaus atskirties principas - Orbitalę gali užimti didžiausias elektronų (su priešingais sukimais) skaičius.

Hundo taisyklė - Kai yra keli molekuliniai orbitaliai su vienoda energija, elektronai okupuoja molekulinius orbitalius vienu metu, prieš du užimdami tą pačią molekulinę orbitalę..

Kas yra molekulinių orbitų sujungimas?

Susidaro molekulinės orbitalės iš atominių orbitalių fazėje atominių orbitalių derinys. Tai padidina elektronų tankį tarp surištų atomų. Jų energija yra mažesnė nei atominių orbitų. Pirmiausia elektronai užpildomi prie rišančių molekulinių orbitų ir jie stabilizuoja molekulę, nes jie susieja mažiau energijos nei pirminiame atome esantis elektronas.

Vandenilio molekulinė orbitinė schema

Kas yra molekulinės orbitos, turinčios antibondą?

Antibonduliacinės molekulinės orbitalės yra suformuotas ne fazė atominių orbitalių derinys ir tai sumažina elektronų tankį tarp dviejų atomų. Antikone esančiuose molekuliniuose orbitalėse energija yra didesnė nei atominius orbitalius, kurie juos sudarė. Dėl šios priežasties, kai elektronai užpildomi į priešingus molekulinius orbitalius, jis destabilizuoja ryšį tarp dviejų atomų.

H2 1sσ * antibranduolinė molekulinė orbita

Kuo skiriasi molekulių orbitalių sujungimas nuo molekulinių orbitų?

• Energija:

ENERGIJA_{Antibonduliacinės molekulinės orbitalės} > ENERGETIKA_{Molekulinių orbitų rišimas}

• Susiejantys molekuliniai orbitaliai turi mažesnę energiją, palyginti su pradine atomine orbita.

• Antikvariniai molekuliniai orbitalės turi didelę energiją nei pirminiai atominiai orbitaliai.

• Paprastai elektronai pirmiausia užpildomi žemesniu energijos lygiu. Todėl elektronai pirmiausia pripildomi prie molekulinių orbitalių rišimo, o po to prie molekulinių orbitų sujungimo.

• Stabilumas:

• Susiejantys molekuliniai orbitaliai yra stabilesni nei tiek vienas kitą ribojantys molekuliniai orbitaliai, tiek pirminė atominė orbitalė..

• Tarpusavyje esančios molekulinės orbitalės yra mažiau stabilios nei rišančiosios molekulinės orbitalės ir pirminės atominės orbitalės.

• Pagrindinė stabilumo skirtumo priežastis yra energijos lygio skirtumas. Kuo didesnė energija, tuo mažiau stabilumo. Mažiau energijos, tuo daugiau stabilumo.

• Elektronų prieinamumas:

• Sujungiant molekulines orbitalės, elektronų radimo tikimybė yra labai didelė.

• Mažiausiai reikia surasti elektroną priešingose ​​molekulinėse orbitalėse.

• Molekulės formos indėlis:

• Molekulinių orbitų sujungimas tiesiogiai prisideda prie molekulės formos.

• Antikvariniai molekuliniai orbitaliai neprisideda prie molekulės formos.

Vaizdai maloniai:

1. MO diagrama Vandenilis naudojant CCoil (CC BY-SA 3.0)
2. H2 1sσ * molekulinė orbitalė, prieštaraujanti per „Wikicommons“ (viešasis domenas)