Skirtumas tarp obligacijos momento ir dipolio momento

Pagrindinis skirtumas - obligacijos akimirka vs dipolio akimirka
 

Sąvokos „obligacijos momentas“ ir „dipolio momentas“ grindžiamos panašiais principais, tačiau skiriasi atsižvelgiant į taikymą. Ryšio momentas taip pat žinomas kaip obligacijos dipolio momentas. Tai cheminės jungties, esančios tam tikroje molekulėje, poliškumas. Dipolio momentas, kita vertus, yra bet koks elektrinis atskyrimas (krūvių atskyrimas). Pagrindinis skirtumas tarp obligacijos momento ir dipolio momento yra tas jungties momentas įvyksta kovalentiniame cheminiame ryšyje, tuo tarpu dipolio momentas atsiranda tarp dviejų jonų jungties jonų arba tarp dviejų atomų kovalentinėje jungtyje.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra „Bond Moment“ 
3. Kas yra dipolio akimirka
4. „Bond Moment“ ir „Dipole Moment“ panašumai
5. Lyginimas iš šono - lentelės formos obligacijos momentas prieš dipolio momentą
6. Santrauka

Kas yra Bondo akimirka?

Ryšio momentas yra elektrinių krūvių atskyrimas kovalentiniame cheminiame ryšyje, esančiame tam tikrame cheminiame junginyje. Taigi, tai suteikia cheminės jungties poliškumą. Ryšio momentas atsiranda, kai cheminėje jungtyje atsiskiria teigiamas ir neigiamas krūvis. Ryšio dipolio momentas žymimas simboliu „μ“.

μ = δd

kurioje δ yra krūvio vertė, o d yra atstumas tarp dviejų kovalentinės jungties atomų. Kuriant obligacijų dipolio momentą, elektros krūviai yra atskirti kaip daliniai krūviai δ + ir δ-. Šis krūvio atskyrimas įvyksta cheminėse jungtyse, kai du atomai, dalyvaujantys jungčių formavime, turi skirtingas elektronegatyvumo reikšmes. Kadangi atomo elektronegatyvumas yra afinitetas elektronams, tuo daugiau elektroneigiamų atomų traukia prie jų jungiamuosius elektronus. Tuomet atomas, kurio elektroneigiama vertė mažesnė, gauna dalinį teigiamą krūvį, nes elektronų tankis aplink tą atomą yra mažesnis. Atomai, atomas, turintis didelį elektronegatyvumą, gauna dalinį neigiamą krūvį.

1 paveikslas: Boro trifluorido (BF₃)

Ryšio dipolio momento matavimo SI vienetas yra Kulono metras (C m). Diatominė molekulė turi tik vieną kovalentinį ryšį. Todėl diatominės molekulės jungties dipolio momentas yra panašus į molekulinio dipolio momentą. Diatominių molekulių, turinčių du panašius atomus, molekulinis dipolio momentas yra lygus nuliui, t.y., molekulinis dipolio momentas Cl₂ yra lygus nuliui. Bet labai joniniai junginiai, tokie kaip KBr, turi aukštą jungties momentą ir molekulinį momentą. Sudėtingoms poliaatominėms molekulėms yra daug kovalentinių ryšių. Tada molekulinis dipolio momentas nustatomas pagal visus atskirus obligacijų dipolio momentus.

Kas yra Dipolio akimirka?

Dipolio momentas yra elektros krūvių atskyrimas. Krūvio atskyrimas gali vykti tarp dviejų jonų jungties jonų arba dviejų atomų kovalentiniame cheminiame ryšyje. Dipolio momentas atsiranda dėl skirtingų atomų, sudarančių cheminius ryšius, elektronegatyvumo verčių skirtumų. Kuo didesnis skirtumas tarp elektronegatyvumo verčių, tuo didesnis dipolio momentas. Dipolio momentas matuoja molekulės poliškumą. Molekulės dipolio momentas apskaičiuojamas pagal šią lygtį.

μ = Σq.r

kur μ yra dipolio momentas, q yra krūvio dydis ir r yra krūvio vieta. Μ ir r yra vektoriai, tai yra dydžiai, turintys kryptį ir dydį.

2 paveikslas: Propano dipolio momentas

Bet kartais terminas dipolio momentas yra naudojamas įvardyti krūvių sistemos magnetinio poliškumo matą. Magnetinis dipolio momentas nustato sukimo momentą, kurį magnetas patiria išoriniame magnetiniame lauke. (Sukimo momentas = momentas; sukimosi jėga).

Kokie yra panašumai „Bond Moment“ ir „Dipole Moment“?

• Abu naudojami matuoti poliškumą (tai sukuriama dėl krūvio atskyrimo)
• Abu matuojami vienetu Debye (D), kuris yra lygus kulno matuokliui (C m)..

Kuo skiriasi obligacijos momentas ir dipolio momentas?

Obligacijos akimirka vs dipolio akimirka
Ryšio momentas yra elektrinių krūvių atskyrimas kovalentiniame cheminiame ryšyje, esančiame tam tikrame cheminiame junginyje.	Dipolio momentas yra elektros krūvių atskyrimas.
Matavimas
Ryšio momentas matuoja cheminės jungties poliškumą.	Dipolio momentas matuoja cheminės jungties ar molekulės poliškumą.
Atsiradimas
Ryšio momentas įvyksta kovalentiniame cheminiame ryšyje.	Dipolio momentas atsiranda tarp dviejų jonų jungties jonų arba tarp dviejų atomų kovalentiniame ryšyje molekulėje.

Santrauka - Bond Moment vs Dipole Moment

Ryšio momentas ir dipolio momentas yra susiję terminai, kai kalbama apie molekulių ar joninių junginių cheminių jungčių poliškumą. Pagrindinis skirtumas tarp jungties momento ir dipolio momento yra tas, kad jungties momentas įvyksta kovalentiniame cheminiame ryšyje, tuo tarpu dipolio momentas atsiranda tarp dviejų jonų jungties jonų arba tarp dviejų atomų kovalentinėje jungtyje..

Nuoroda:

1. „Dipolio akimirkos“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2018 m. Sausio 16 d., Galima rasti čia.
2. „Bond dipolio momentas“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Kovo 11 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Emma Farmer („Serephine“ anglų kalbos Vikipedijoje) „Poliškumo boro trifluoridas“ - sukūrė „Adobe Photoshop“, Emma Farmer (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“.
2. „Propano-dipolio momentas-2D“ - autorius Benas Millsas - savo darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“