Bromo ir bromido skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp bromo ir bromido yra tai bromidas yra sumažinta bromo forma.

Cheminiai elementai periodinėje lentelėje nėra stabilūs, išskyrus taurias dujas. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, kad įgytų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, kad būtų stabilumas. Brominas taip pat turi gauti elektroną, kad pasiektų tauriųjų dujų kriptono elektronų konfigūraciją. Visi metalai reaguoja su bromu, sudarydami bromidus. Bromas ir bromidas turi skirtingas fizikines ir chemines savybes dėl vieno elektrono pasikeitimo.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra bromas 
3. Kas yra Bromidas
4. Šalutinis palyginimas - bromas ir bromidas lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra bromas?

Bromas yra cheminis elementas periodinėje lentelėje, žymimas Br. Tai yra halogenas (17%)^tūkst grupė) 4^tūkst periodinės lentelės laikotarpis. Bromo atominis skaičius yra 35; taigi, jis turi 35 protonus ir 35 elektronus. Jo elektronų konfigūracija yra [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Nuo p „Kriptono“ tauriųjų dujų elektronų konfigūracijai gauti turi būti 6 elektronai, bromas turi galimybę pritraukti elektroną. Jis turi aukštą elektronegatyvumą, kuris pagal Paulingo skalę yra apie 2,96.

Bromo atominis svoris yra 79,904 amu. Esant kambario temperatūrai, ji egzistuoja kaip diatominė molekulė (Br₂). Taip pat ši diatominė molekulė yra raudonai rudos spalvos skystis. Bromo lydymosi temperatūra yra 265,8 K, o virimo temperatūra - 332,0 K.

Kitos bromo savybės

Tarp visų bromo izotopų stabiliausi izotopai yra Br-79 ir Br-81. Be to, šis cheminis elementas mažai tirpsta vandenyje, bet gerai tirpsta organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip chloroformas. Be to, jis turi 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidacijos būsenas.

Bromo cheminis reaktingumas yra tarp chloro ir jodo. Bromas yra mažiau reaktyvus nei chloras, bet reaktyvesnis nei jodas. Bromas sukuria bromido joną, paimdamas vieną elektroną. Todėl bromas lengvai dalyvauja joninių junginių formavime. Tiesą sakant, gamtoje bromas egzistuoja kaip bromido druskos, o ne Br₂.

01 paveikslas: Bromas 

Bromas gali oksiduoti elementų, esančių periodinėje lentelėje žemiau bromo, anijonus. Tačiau jis negali oksiduoti chlorido, kad gautų chlorą. Be to, mes galime gauti Br, apdorodami sūrymus, kuriuose yra daug bromidų, chloro dujomis. Arba bromo dujos susidaro apdorojant HBr sieros rūgštimi. Bromas yra labai naudingas pramonės ir chemijos laboratorijose. Bromido junginiai yra svarbūs kaip benzino priedai, pesticidai ir dezinfekavimo priemonė valant vandenį.

Kas yra Bromidas?

Bromidas yra anijonas, kuris susidaro, kai bromas paima elektroną iš kito elektropozityvaus elemento. Jį galime pavaizduoti simboliu Br^-.  Tai monovalentinis jonas, turintis -1 krūvį. Todėl jis turi 36 elektronus ir 35 protonus.

Bromido elektronų konfigūracija yra [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Jis egzistuoja joniniuose junginiuose, tokiuose kaip natrio bromidas, kalcio bromidas ir HBr. Natūraliai jis egzistuoja ir vandens šaltiniuose.

Kuo skiriasi bromas ir bromidas?

Bromas yra cheminis elementas periodinėje lentelėje, žymimas B, o bromidas yra anijonas, susidarantis, kai bromas suima elektroną iš kito elektropozityvaus elemento. Be to, pagrindinis bromo ir bromido skirtumas yra tas, kad bromidas yra redukuota bromo forma. Be to, bromidas turi 36 elektronus, palyginti su 35 bromo elektronais, tačiau abu turi 35 protonus. Todėl bromidas turi -1 krūvį, tuo tarpu bromas yra neutralus.

Be to, bromas yra chemiškai reaktyvesnis nei bromidas. Be to, kitas bromo ir bromido skirtumas yra tas, kad bromidas pasiekė kripto elektronų konfigūraciją ir todėl yra stabilesnis už bromo atomą.

Santrauka - Bromas vs Bromidas

Bromas yra cheminis elementas periodinėje lentelėje ir žymimas Br. Tuo tarpu bromidas yra anijonas, kuris susidaro, kai bromas abstrahuoja elektroną iš kito elektropozityvaus elemento. Be to, pagrindinis bromo ir bromido skirtumas yra tas, kad bromidas yra redukuota bromo forma.

Vaizdo mandagumas:

1. „Bromas 25ml (skaidrus)“ W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Br-“ NEUROtiker - Nuosavas darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“