Bromo ir chloro skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp bromo ir chloro yra tai Bromas yra mažiau reaktyvus nei chloras.

Halogenai yra VII grupės elementai periodinėje lentelėje. Visi šie elementai yra elektroneigiami elementai ir turi galimybę gaminti -1 anijoną. Šios grupės nariai yra fluoras, chloras, bromas, jodas ir astatinas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra bromas 
3. Kas yra chloras
4. Šalutinis palyginimas - bromas ir chloras lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra bromas?

Bromas žymimas simboliu Br. Tai yra 4^tūkst periodinės lentelės tarp chloro ir jodo halogenų laikotarpis. Jo elektronų konfigūracija yra [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Be to, bromo atominis skaičius yra 35. Jo atominė masė yra 79,904. Bromas kambario temperatūroje išlieka kaip raudonai rudos spalvos skystis. Jis egzistuoja kaip diatominė molekulė, Br₂. Be to, jis yra toksiškas, ėsdinantis ir turi stiprų kvapą.

Bromo cheminis reaktingumas yra tarp chloro ir jodo. Bromas yra mažiau reaktyvus nei chloras, bet reaktyvesnis nei jodas. Jis sukuria bromido joną, paimdamas vieną elektroną. Todėl jis lengvai dalyvauja joninių junginių formavime. Tiesą sakant, gamtoje bromas egzistuoja kaip bromido druskos, o ne Br₂. Yra du stabilūs bromo izotopai. ⁷⁹Br (50,69%) ir ⁸¹Br (49,31%) yra tie izotopai.

01 paveikslas: Bromo pavyzdys

Bromas mažai tirpsta vandenyje, bet gerai tirpsta organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip chloroformas. Jį galima gauti apdorojant sūrymus, kuriuose gausu bromidų, chloro dujomis, arba bromo dujos gali būti gaunamos apdorojant HBr sieros rūgštimi. Be to, jis yra labai svarbus pramonės ir chemijos laboratorijose. Bromido junginiai yra naudingi kaip benzino priedai ir pesticidai.

Kas yra chloras?

Chloras yra elementas periodinėje lentelėje, kurią žymime Cl. Tai yra halogenas (17%)^tūkst grupė) 3^rd periodinės lentelės laikotarpis. Chloro atominis skaičius yra 17; taigi, jis turi septyniolika protonų ir septyniolika elektronų. Jo elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Nuo p subluoksnis turėtų turėti 6 elektronus, kad būtų galima gauti argono tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, chloras turi savybę pritraukti elektroną.

02 paveikslas: Chloro pavyzdys

Chloras turi labai aukštą elektronegatyvumą, kuris yra apie 3 pagal Paulingo skalę. Be to, chloro atominė masė yra 35,453 amu. Esant kambario temperatūrai, ji egzistuoja kaip diatominė molekulė (Cl₂). Kl₂ yra gelsvai žalsvos spalvos dujos.

Chloro lydymosi temperatūra -101,5 ° C, virimo temperatūra -34,04 ° C. Tarp visų chloro izotopų stabiliausi izotopai yra Cl-35 ir Cl-37. Kai chloro dujos ištirpsta vandenyje, susidaro druskos rūgštis ir hipochlorio rūgštis, kurios yra labai rūgščios.

Chloro oksidacijos skaičiai svyruoja nuo -1 iki +7. Be to, tai yra labai reaktyvios dujos. Jis gali išlaisvinti bromą ir jodą atitinkamai iš bromido ir jodido druskų. Todėl jis turi galimybę oksiduoti elementų, esančių periodinėje lentelėje žemiau chloro, anijonus. Tačiau jis negali oksiduoti fluoro, kad gautų fluoro. Chloras daugiausia gaunamas elektrolizuojant natrio chlorido tirpalus. Tada prie anodo galime surinkti chloro dujas. Chloras yra ypač svarbus kaip dezinfekavimo priemonė valant vandenį. Be to, jis yra naudingas gaminant įvairius vartojimo produktus, tokius kaip maistas, insekticidai, dažai, naftos produktai, plastikai, vaistai, tekstilė, tirpikliai.

Kuo skiriasi bromas ir chloras?

Bromas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 35 ir simbolis Br, o chloras yra cheminis elementas, turintis atominį skaičių 17 ir simbolį Cl. Pagrindinis bromo ir chloro skirtumas yra tas, kad bromas yra mažiau reaktyvus nei chloras.

Be to, bromo ir chloro atominės masės yra atitinkamai 79,904 amu ir 35,453 amu. Be to, kitas bromo ir chloro skirtumas yra tas, kad bromas kambario temperatūroje yra kaip raudonai rudos spalvos skystis, o chloras - kaip gelsvai žalsvos spalvos dujos..

Žemiau pateikiama lentelės formos bromo ir chloro skirtumo santrauka.

Santrauka - bromas vs chloras

Bromas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 35 ir simbolis Br. Chloras yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 17 ir simbolis Cl. Apibendrinant, pagrindinis bromo ir chloro skirtumas yra tas, kad bromas yra mažiau reaktyvus nei chloras.

Nuoroda:

1. „Bromas - informacija apie elementą, savybės ir panaudojimas | Periodinė elementų lentelė." Karališkoji chemijos draugija - tobulinti chemijos mokslą, čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Bromo ampulė“, autorius Jurii - (CC BY 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Chloro pavyzdys“ - pateikė Benjah-bmm27 - Savo darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“