Bromo ir jodo skirtumas

Pagrindinis bromo ir jodo skirtumas yra tas kambario temperatūroje bromas yra skysto pavidalo, o jodas - kieto būvio.

Bromas ir jodas yra halogenidų grupės arba periodinės lentelės 17 grupės elementai. Todėl abiejų šių elementų išoriniame elektronų apvalkale yra 7 elektronai.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra bromas
3. Kas yra jodas
4. Bromo ir jodo panašumai
5. Šalutinis palyginimas - bromas ir jodas lentelės pavidalu
6. Santrauka

Kas yra bromas?

Bromas, žymimas Br, yra halogenidas, kurio atominis skaičius 35. Ir kambario temperatūroje tai yra rusvai raudonas skystis. Jo garai taip pat yra rudos spalvos ir turi aštrų kvapą. Be to, tai yra vienintelis nemetalus, kuris kambario temperatūroje yra skystas. Šis skystis turi Br₂ molekulės. Be to, jis chemiškai yra mažiau reaktyvus nei chloras ir fluoras, bet yra reaktyvesnis nei jodas.

Kai kurie cheminiai faktai apie bromą

Simbolis = Br
Atominis skaičius = 35
Atominė masė = 79,904 amu
Elektronų konfigūracija = [Ar] 3d¹⁰4s² 4p⁵
Pozicija periodinėje lentelėje = 17 grupė, 4 laikotarpis
Blokas = p blokas
Fizikinė būsena = rudai raudonas skystis kambario temperatūroje
Lydymosi temperatūra = -7,2 ° C
Virimo temperatūra = 58,8 ° C
Elektronegatyvumas = 2,8 (Paulingo skalė)
Oksidacijos būsenos = 7, 5, 4, 3, 1, −1

1 paveikslas: Bromas užfiksuotame buteliuke

Bromas yra natūralus metalas, kurio nėra tokiose šalyse kaip JAV ir Kinija. Elektrolizė yra įprastas metodas, naudojamas ekstrahuojant šį elementą iš sūrymo nuosėdų. Bromas buvo pirmasis elementas, išgautas iš jūros vandens. Tačiau šiais laikais tai nėra populiarus metodas.

Kas yra jodas?

Jodo (Aš) yra halogenidas, kurio atominis skaičius 53. Ir jis yra kieto būvio kambario temperatūroje ir slėgyje. Be to, tai nėra metalas periodinės elementų lentelės p bloke.

Keletas jodo faktų

Simbolis = I
Atominis skaičius = 53
Atominė masė = 126,904 amu
Elektronų konfigūracija = [Kr] 4d¹⁰5s² 5p⁵
Pozicija periodinėje lentelėje = 17 grupė, 5 laikotarpis
Blokas = p blokas
Fizikinė būsena = juoda blizgi kristalinė kieta medžiaga kambario temperatūroje
Lydymosi temperatūra = 113,7 ° C
Virimo temperatūra = 184,4 ° C
Elektronegatyvumas = 2,66 (Paulingo skalė)
Oksidacijos būsenos = 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

2 paveikslas: Jodo kristalai

Nors jodas yra blizgus juodas kristalas kambario temperatūroje, virdamas jodas sudaro violetinius garus. Be to, šie kristalai mažiau tirpsta vandenyje, bet gerai tirpsta nepoliniuose tirpikliuose, tokiuose kaip heksanas.

Jodo jūros vandenyje yra jodido jonų pavidalu (I^-), bet nedideliais kiekiais. Šiuo metu jodo mineralai ir natūralaus sūrymo nuosėdos yra labiausiai paplitęs jodo šaltinis.

Kokie bromo ir jodo panašumai?

Bromas ir jodas yra ne metalai.
Taip pat abu yra halogenai.
Be to, abu yra p bloko elementai.
Abu elementai sudaryti iš septynių valentinių elektronų.
Abi jos turi -1 pasenusią oksidacijos būseną.
Jie abu yra mažiau reaktyvūs nei chloras ir fluoras.

Kuo skiriasi bromas ir jodas?

Bromas vs jodas
Bromas (Br) yra halogenidas, kurio atominis skaičius 35.	Jodas (I) yra halogenidas, kurio atominis skaičius 53
Simbolis
Br	Aš
Atominis skaičius
35	53
Atominės Mišios
79,904 amu	126,904 amu
Elektronų konfigūracija
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Padėtis periodinėje lentelėje
17 grupė ir 4 laikotarpis	17 grupės 5 laikotarpis
Lydymosi temperatūra
-7,2 ° C	113,7 ° C
Virimo taškas
58,8 ° C	184,4 ° C.
Fizinė būklė
Skystis kambario temperatūroje	Kieta medžiaga kambario temperatūroje
Išvaizda
Tamsiai rusvai raudonas skystis	Juodai blizga kristalinė kieta medžiaga
Garai
Virinant suformuoja rudos spalvos garus	Virinant formuoja violetinės spalvos garus

Santrauka - bromas vs jodas

Bromas ir jodas yra halogenidai; kitaip tariant, jie yra cheminiai elementai, randami periodinės elementų lentelės 17 grupėje. Pagrindinis bromo ir jodo skirtumas yra tas, kad bromas yra skystis kambario temperatūroje, o jodas yra kietas kambario temperatūroje..

Nuoroda:

1. „Bromas - informacija apie elementą, savybės ir panaudojimas | Periodinė elementų lentelė." Karališkoji chemijos draugija, prieinama čia.
2. „Bromas“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Balandžio 13 d., Galima rasti čia.
3. „Jodas - informacija apie elementą, savybės ir panaudojimas | Periodinė elementų lentelė." Karališkoji chemijos draugija, prieinama čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Bromo buteliukas akrilo kubelyje“, autorius Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0 de) per „Commons Wikimedia“
2. „Jodo kristalai“, autorius Greenhorn1 - Nuosavas darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“

Mokslas ir gamta