Bromo ir chloro skirtumas

Periodinės sistemos VIIА grupę sudaro fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I) ir astatinas (At). Visi šie elementai yra žinomi bendruoju pavadinimu „halogeniniai elementai“ ir pasižymi nemetalinėmis cheminėmis savybėmis.

Kas yra bromas?

• Bromas (Br) yra nemetalinis periodinės sistemos VIIA grupės elementas, kuris normaliomis sąlygomis yra rausvai rudas skystis, turintis labai dirginantį kvapą..
• Bromas yra 35 numeris periodinėje lentelėje ir jo atominė masė yra 79,904.
• Jis yra mažiau reaktyvus nei chloras. Tačiau normaliomis sąlygomis bromas dalyvauja daugialypėje cheminėje sąveikoje.
• Vandeninis molekulinio bromo (2,8%) tirpalas yra vadinamas bromo vandeniu ir naudojamas daugelyje organinių reakcijų. Paprastai bromas labai gerai tirpsta organiniuose tirpikliuose. Dažnai junginiuose oksidacijos būsena yra -1, tačiau ji taip pat gali būti keista ir teigiama oksidacijos būsena (+1, +3, +5, +7)..
• Gamtoje bromas yra dviejų stabilių izotopų mišinio pavidalu. Kaip priemaiša jis yra chloro mineraluose halite (NaCl druska), silvite (KCl), karnallite (kalio magnio heksahidratas) ir kt. Jo kiekis jūros vandenyje yra maždaug 1: 660 chloro atomų..
• Bromą sudaro farmaciniai preparatai, pesticidai, dažikliai, antipirenai ir kt. Anksčiau kalio bromidas buvo naudojamas kaip raminamasis ir prieštraukulinis vaistas..

Kas yra chloras?

• Chloras (Cl) yra nemetalinis periodinės sistemos VIIA grupės elementas, kuris normaliomis sąlygomis yra žalsvai geltonos dujos, turinčios labai dirginantį kvapą..
• Chloras yra 17 numeris periodinėje lentelėje ir jo atominė masė yra 35,453.
• Chloras yra ypač aktyvus cheminis elementas. Cheminės sąveikos metu jis paprastai būna stiprus oksidantas, o jo cheminiuose junginiuose dažniausiai būna -1 oksidacijos būsena. Kai molekulėje yra stipresnis oksidantas, chloro atomai turi teigiamą oksidacijos būseną. Pavyzdžiui, perchloro rūgštyje chloro atomų oksidacijos būsena siekia +7. Chloras gali būti visose oksidacijos būsenose nuo -1 iki +7, išskyrus +2. 
• Gamtoje chloro, kaip paprastos medžiagos, šaltiniai iki šiol nėra žinomi ir jis atsiranda tik cheminių junginių pavidalu arba disonuotų jonų pavidalu. Mineralai, kurie yra chloro šaltinis, yra halitas (NaCl druska), silvitas (KCl), karnallitas (kalio magnio heksahidratas) ir kt. Jūros ir vandenynai turi chloro anijonus dėl ištirpusių druskų. Kadangi gyvybė Žemėje kyla iš tų pačių sūrių vandenų, mūsų organizmų vidiniame skystyje taip pat gausu chloro jonų.
• Chloras yra svarbi žaliava gaminant druskos rūgštį. Jo naudojimas buityje yra gana reikšmingas, nes jis yra labiausiai paplitęs baktericidinių valymo priemonių ingredientas. Chloro turintys preparatai sunaikina visas žinomas bakterijas. Kalbant apie radikalus, chloro atomai yra ypač reaktyvūs, todėl jie yra stiprūs kancerogenai.

Bromo ir chloro skirtumas

Apibrėžimas

Bromas: Bromas yra nemetalinis periodinės sistemos VIIA grupės elementas, kuris normaliomis sąlygomis yra rausvai rudas skystis, turintis labai dirginantį kvapą..

Chloras: Chloras yra nemetalinis periodinės sistemos VIIA grupės elementas, kuris normaliomis sąlygomis yra žalsvai geltonos dujos, turinčios labai dirginantį kvapą..

Periodinis numeris

Bromas: Bromas yra 35 numeris periodinėje lentelėje.

Chloras: Chloras yra 17 numeris periodinėje lentelėje.

Atominė masė

Bromas: Bromo atominė masė yra 79,904.

Chloras: Chloro atominė masė yra 35,453.

Reaktyvumas

Bromas: Bromas yra mažiau reaktyvus nei chloras. Tačiau normaliomis sąlygomis bromas dalyvauja daugialypėje cheminėje sąveikoje.

Chloras: Chloras yra ypač aktyvus cheminis elementas.

Oksidacijos būsena

Bromas: Dažnai cheminiuose junginiuose bromas turi -1 oksidacijos būseną, tačiau taip pat gali būti keistai teigiamos oksidacijos būsenos (+1, +3, +5, +7)..

Chloras: Chloras gali būti visose oksidacijos būsenose nuo -1 iki +7, išskyrus +2. Tai stiprus oksidantas, o jo cheminiuose junginiuose dažniausiai būna -1 oksidacijos būsena.

Pasitaiko gamtoje

Bromas: Gamtoje bromas yra dviejų stabilių izotopų mišinio pavidalu. Kaip priemaiša jis yra chloro mineraluose halite (NaCl druska), silvite (KCl), karnallite (kalio magnio heksahidratas) ir kt. Jo kiekis jūros vandenyje yra maždaug 1: 660 chloro atomų..

Chloras: Gamtoje chloras yra tik cheminių junginių pavidalu arba disonuotas jonų pavidalu. Mineralai, kurie yra chloro šaltinis, yra halitas (NaCl druska), siklitas (KCl), karnallitas (kalio magnio heksahidratas) ir kt. Jūros vandenyje yra chloro anijonų dėl ištirpusių druskų.

Naudokite

Bromas: Bromą sudaro farmaciniai preparatai, pesticidai, dažikliai, antipirenai, baseinų valymas ir kt. Anksčiau kalio bromidas buvo naudojamas kaip raminamasis ir prieštraukulinis vaistas..

Chloras: Chloras naudojamas kaip žaliava gaminant druskos rūgštį, buityje kaip dažniausia baktericidinių valymo priemonių sudedamoji dalis, sanitarizuojant baseinus ir kt..

Bromas Vs. Chloras: palyginimo lentelė

Bromo versijos santrauka Chloras

• Bromas yra nemetalinis periodinės sistemos VIIA grupės elementas, kuris normaliomis sąlygomis yra rausvai rudas skystis, turintis labai dirginantį kvapą..
• Chloras yra nemetalinis periodinės sistemos VIIA grupės elementas, kuris normaliomis sąlygomis yra žalsvai geltonos dujos, turinčios labai dirginantį kvapą..
• Bromas yra 35 numeris periodinėje lentelėje, o chloras yra 17 numeris.
• Bromo atominė masė yra 79,904, chloro atominė masė yra 35,453.
• Bromas yra mažiau reaktyvus nei chloras. Tačiau normaliomis sąlygomis bromas dalyvauja daugialypėje cheminėje sąveikoje.
• Cheminiuose junginiuose bromas dažnai turi -1 oksidacijos būseną, tačiau jis taip pat gali būti keistai teigiamas (+1, +3, +5, +7). Chloras gali būti visose oksidacijos būsenose nuo -1 iki +7, išskyrus +2.
• Gamtoje bromas yra dviejų stabilių izotopų mišinio pavidalu. Chloras susidaro tik cheminių junginių pavidalu arba išsiskiria jonų pavidalu.
• Bromui naudojami farmaciniai preparatai, pesticidai, dažikliai, antipirenai, baseinų valymas ir kt. Anksčiau kalio bromidas buvo naudojamas kaip raminamasis ir prieštraukulinis vaistas. Chloras naudojamas kaip žaliava gaminant druskos rūgštį, buityje kaip dažniausia baktericidinių valymo priemonių sudedamoji dalis, sanitarizuojant baseinus ir kt..