Anglies ir deimanto skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp anglies ir deimanto yra tai anglis yra cheminis elementas, o deimantas yra visos anglies rūšis.

Anglis yra cheminis elementas, turintis atominį skaičių 6 ir cheminį simbolį C. Gamtoje jis atsiranda skirtingose ​​struktūrose, kurias mes vadiname alotropinėmis anglies rūšimis. Šiose struktūrose kaip cheminis elementas yra tik anglis, tačiau anglies atomų erdvinis išsidėstymas skiriasi. Deimantas yra ir allotrope rūšis. Fizinės alotropų savybės taip pat skiriasi.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra anglis 
3. Kas yra deimantas
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos anglis ir deimantas
5. Santrauka

Kas yra anglis?

Anglis yra cheminis elementas, turintis atominį skaičių 6 ir cheminį simbolį C. Tai yra metalas, esantis periodinėje elementų lentelėje kaip p bloko elementas. Pagal anglies elektroninę konfigūraciją ([He] 2s² 2p²), anglies atomas gali sudaryti keturias kovalentines chemines jungtis. Be to, šis elementas turi izotopus (to paties elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių). Gausiausias ir stabiliausias anglies izotopas yra 12C, o ¹³C yra stabilus, bet mažiau gausus izotopas; ¹⁴C, kita vertus, yra radioaktyvus izotopas.

01 pav. Anglies allotropai

Visi anglies allotropai yra skirtingos anglies struktūros formos, turinčios tik anglies atomus, bet skirtingą erdvinį išdėstymą. Tai yra natūraliai atsirandančios anglies formos. Dažniausi pavyzdžiai yra deimantas ir grafitas. Nors abi šios struktūros susideda tik iš anglies atomų, jos turi skirtingas fizines savybes dėl erdvės išdėstymo skirtumų. Pavyzdžiui, deimantas yra skaidrus, o grafitas yra nepermatomas. Be to, išvardyti kai kurie kiti cheminiai faktai apie anglį:

• Atominis skaičius yra 6
• Mišių skaičius yra 12.011
• 14 grupė ir 2 laikotarpis
• p bloko elementas
• Reaktyvusis metalas
• Esant kietai būsenai, esant standartinei temperatūrai ir slėgiui
• Sublimacinis taškas yra 3642 ° C
• Trigubas taškas yra 4600 K, 10 800 kPa
• Dažniausia oksidacijos būsena yra +4

Kas yra Deimantas?

Deimantas yra anglies allotrope. Tai kieta anglies forma, turinti trimatę formą. Be to, kiekvienas anglies atomas prisijungia prie keturių kitų anglies atomų kovalentiniu cheminiu ryšiu. Ši kristalų struktūra vadinama „rombo kubine“ struktūra. Be to, iš visų natūralių medžiagų šis junginys turi aukščiausią kietumą ir šilumos laidumą. Todėl deimantas yra įprastas pjovimo ir poliravimo įrankių pramonėje.

02 paveikslas: Deimantas ir grafitas

Keli svarbūs faktai apie deimantą yra šie:

• Patenka į vietinių mineralų kategoriją
• Kartojantis vienetas yra anglis
• Formulės masė yra 12,01 g / mol
• Spalva paprastai būna nuo geltonos, rudos arba nuo pilkos iki bespalvės
• Lūžis netaisyklingas / netolygus
• Be to, jo mineralinis ruožas yra bespalvis

Kuo skiriasi anglis ir deimantas??

Anglis yra cheminis elementas, turintis atominį skaičių 6 ir cheminį simbolį C, o deimantas yra stipriausia anglies allotrope. Pagrindinis skirtumas tarp anglies ir deimanto yra tas, kad anglis yra cheminis elementas, o deimantas yra visos anglies allotrope. Be to, anglies išvaizda priklauso nuo alotropinės rūšies, pvz., Grafitas yra tamsios spalvos ir yra nepermatomas, o deimantas yra skaidrus ir paprastai būna geltonos, rudos arba pilkos arba bespalvės. Nors dauguma anglies allotropų turi mažesnį stiprumą, deimantas yra stipriausios medžiagos, natūraliai atsirandančios žemėje.

Šioje lentelėje pateiktas skirtumas tarp anglies ir deimanto.

Santrauka - anglis vs deimantas

Anglis turi daug bendrų allotropų, o stipriausia jų struktūra yra deimantas. Taigi pagrindinis skirtumas tarp anglies ir deimanto yra tas, kad anglis yra cheminis elementas, o deimantas yra visos anglies allotrope.

Nuoroda:

1. „Anglis“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Balandžio 26 d., Galima rasti čia.
2. „Deimantas“. Geology.com, galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Aštuoni anglies allotropai“, sukūrė Michaelas Ströckas (mstroeck) - (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Diamond and graphite2“: Autorius: Diamond_and_graphite.jpg: Naudotojas: Darinys išvestinis: Medžiagos tyrinėtojas (aptarimas) - Diamond_and_graphite.jpgFailas: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“