Skirtumas tarp anglies 12 ir anglies 14

Anglies 12 prieš 14 anglies

Anglies 12 ir Anglies 14 yra anglies izotopai. Iš šių dviejų izotopų gausiausiai yra anglies 12. Šie du anglies izotopai daugiausia skiriasi savo masės skaičiumi; anglies 12 masės skaičius yra 12, o anglies 14 yra 14.

Anglies 12 ateina su tuo pačiu protonų ir neutronų skaičiumi, tuo tarpu anglis 14 turi skirtingą protonų ir neutronų skaičių. Anglis 12 turi šešis protonus ir šešis neutronus, o anglis 14 turi 6 protonus ir aštuonis neutronus.

Lyginant du izotopus, anglis 14 yra retas reiškinys. Kitas dalykas, kurį galima pastebėti, yra tai, kad anglis 12 yra stabilus izotopas, o anglis 14 yra nestabilus izotopas. Anglis 12 yra stabilus, nes jame yra tas pats protonų ir neutronų skaičius, o anglis 14 yra nestabili, nes skiriasi jų protonų ir neutronų skaičius.

Kadangi anglis 14 yra nestabilus, jis suyra arba pereina per radioaktyvųjį puvimą. Anglies 14 pusinės eliminacijos laikas yra 5730 metų. Anglies 12 radioaktyvusis skilimas nevyksta. Kadangi anglis 14 suyra, jis naudojamas archeologiniams pavyzdžiams nustatyti.

Anglis 12 turi savo reikšmę, nes jis naudojamas kaip standartinė forma matuojant visų elementų atominį svorį. Iki 1959 m. Deguonis buvo standartinė forma, o 1961 m. Anglis 12 pakeitė deguonį kaip standartinę matavimo formą.

Anglies 14 taip pat yra maždaug 20 procentų sunkesnės nei anglis 12. Anglies 12 sudėtyje yra didesnė gyvųjų organizmų dalis, palyginti su 14 anglies.

Martinui Kamenui ir Samui Rubenui priskiriama prie anglies 14 atradimo 1940 m. Tačiau Franzas Kurie pasiūlė anglies 14 egzistavimą 1934 m..

Santrauka

1. Anglies 12 yra gausiau nei anglies 14.
2. Anglis 12 turi šešis protonus ir šešis neutronus. Kita vertus, anglis 14 turi 6 protonus ir aštuonis neutronus.
3. Anglis 12 yra stabilus izotopas, o anglis 14 yra nestabilus izotopas.
4. Kadangi anglis 14 yra nestabilus, jis suyra arba pereina į radioaktyvųjį skilimą. Anglies 12 radioaktyvusis skilimas nevyksta.
5. Anglies 14 naudojamas archeologiniams pavyzdžiams nustatyti. Anglis 12 turi savo reikšmę, nes jis naudojamas kaip standartinė visų elementų atominio svorio matavimo forma
6. Anglies 14 yra sunkesnis nei anglis 12.