Skirtumas tarp chlorato ir perchlorato

pagrindinis skirtumas tarp chlorato ir perchlorato yra tas chloratas yra anijonas, susidaręs dėl chloro rūgšties disociacijos, tuo tarpu perchloratas yra anijonas, gautas dislokavus perchloro rūgštį.

Chloratas ir perchloratas yra oksianjonai, kuriuose yra chloro ir deguonies atomų. Apskritai šie terminai taip pat vartojami chloro ir perchloro rūgšties druskoms apibūdinti. Kitaip tariant, terminas chloratas gali reikšti bet kurį junginį, kuriame yra chlorato anijonas su kitu katijonu.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra chloratas
3. Kas yra perchloratas
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos chloratas ir perchloratas
5. Santrauka

Kas yra Chlorate?

Chloratas yra anijonas, kurio cheminė formulė yra ClO₃^-. Choro atomo oksidacijos būsena yra +5. Tačiau cheminiai junginiai, turintys šį anijoną, taip pat įvardijami kaip chloratai kaip bendras terminas. Šis anijonas yra choro rūgšties druska. Šio anijono struktūra yra tokia:

Šio anijono geometrija yra trigonalinė piramidinė. Be to, junginiai, turintys šį anijoną, yra stiprūs oksidatoriai. Todėl mes turime juos laikyti atokiau nuo lengvai oksiduojamų medžiagų. Šis anijonas gali parodyti rezonansą; todėl tikroji chlorato struktūra yra hibridinė struktūra, kurioje visi Cl-O ryšiai yra vienodo ilgio. Be to, chloro atomas čia yra hipervalentinis. Tai reiškia, kad chloro atomas aplink jį turi daugiau nei aštuonis elektronus.

Svarstant apie preparatą, laboratorijoje mes galime gaminti chloratus, įpilant chloro į karštus hidroksidus, t. Y. KOH. Pramoniniu mastu mes galime jį gaminti iš vandeninio natrio chlorido elektrolizės.

Kas yra perchloratas?

Perchloratas yra anijonas, kurio cheminė formulė yra ClO₄^-. Jis kilęs iš perchloro rūgšties. Apskritai šis terminas gali reikšti bet kokį junginį, kuriame yra perchlorato anijonas. Chorino atomo oksidacijos būsena šiame junginyje yra +7. Tai mažiausiai reaguojanti forma tarp kitų chloratų. Šio jono geometrija yra tetraedrinė.

Dažniausiai junginiai, turintys šį anijoną, egzistuoja kaip bespalvės kietos medžiagos, tirpios vandenyje. Šis anijonas susidaro, kai perchlorato junginiai išsiskiria vandenyje. Pramoniniu mastu mes galime gaminti šį joną elektrolizės metodu; čia vyksta vandeninio natrio chlorato oksidacija.

Kuo skiriasi chloratas ir perchloratas??

Pagrindinis skirtumas tarp chlorato ir perchlorato yra tas, kad chloratas yra anijonas, susidaręs dėl chloro rūgšties disociacijos, tuo tarpu perchloratas yra anijonas, gautas dislokuojant perchloro rūgštį. Be to, chloro atomo oksidacijos būsena chlorate yra +5, o perchlorato oksidacijos būsena yra +7. Nagrinėjant šių anijonų geometriją, chlorato anijonas turi trigonalinę piramidinę geometriją, o perchlorato anijonas - tetraedrinę geometriją..

Santrauka - Chlorate vs Perchlorate

Chloratas ir perchloratas iš esmės yra choro oksianionai. Pagrindinis skirtumas tarp chlorato ir perchlorato yra tas, kad chloratas yra anijonas, susidaręs dėl chloro rūgšties disociacijos, tuo tarpu perchloratas yra anijonas, susidaręs dėl perchloro rūgšties disociacijos..

Nuoroda:

1. „Chlorate“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Rugpjūčio 27 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Chlorate-2D“, pateikė Benjah-bmm27 - Nuosavas darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Perchlorate-2D-dimensijos“ Autorius: Benjah-bmm27 - Nuosavas darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“